Назначение работы: контроль итоговых наний по курсу «Органическая химия»
Документы, определяющие содержание работы:
1)Обязательный минимум содержания основного общего образования по химии.
2) Обязательный минимум содержания основного (полного) образования по химии.
3) Федеральный компонент государственного стандарта общего и базового среднего образования.
Структура контрольной работы
В работе выделены три части, которые различаются по содержанию и степени сложности включаемых в них заданий.
Часть А включает 14 заданий с выбором ответа, содержание которых в целом охватывает основные вопросы органической химии, изучаемые в 10 классе. Их обозначение в работе А 1, А 2, А 3… А 14 ( уровень сложности базовый). Выполнение этих заданий позволяет оценить подготовку учащихся на базовом уровне.
Часть В включает 6 заданий повышенной сложности с кратким свободным ответом. Их обозначение в работе В 1, В 2… В 6.
Часть С содержит 3 задания с развернутым свободным ответом (уровень сложности – высокий).
Распределение заданий работы по частям:
|
№
|
Части
работы
|
Число
заданий
|
Максимальный
первичный
балл
|
% максималь
ного первичного балла
|
Тип
заданий
|
|
1.
|
А
|
14
|
14
|
36
|
Задания с выбором ответа
|
|
2.
|
В
|
6
|
12
|
32
|
Задания с кратким ответом
|
|
3.
|
С
|
3
|
12
|
32
|
Задания с развернутым ответом
|
Итого: 23 38 100
Задания контрольной работы ориентированы на проверку элементов содержания трех содержательных блоков: «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ человеком». Распределение заданий по данным блокам проведено с учетом того, какой объем занимает содержание каждого из них в общей структуре курса органической химии, какое время отводится на изучение этого материала, а также со степенью трудности усвоения учащимися того или иного материала.
Кодификатор элементов содержания, используемый для составления КИМ.
|
код
блока
|
код
элемента
|
элементы содержания,
проверяемые заданиями КИМ
|
№
задания
|
|
3
|
3.1
|
Теория строения органических соединений: гомология и изомерия. Взаимное влияние атомов в молекулах.
|
А1, А6,А9 В4
|
|
|
3.2
|
Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал, функциональная группа.
|
А2,В2
|
|
|
3.3
|
Классификация органических веществ. Номенклатура.
|
А5, В6
|
|
|
3.4
|
Характерные химические свойства углеводородов.
|
А3, А4
|
|
|
3.5
|
Характерные химические свойства спиртов и фенолов.
|
А11
|
|
|
3.6
|
Характерные химические свойства альдегидов, кислот и эфиров.
|
А8, А14
|
|
|
3.7
|
Характерные химические свойства азотсодержащих орг. соединений: аминов и аминокислот.
|
А6, А13
|
|
|
3.8
|
Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы.
|
В3
|
|
|
3.9
|
Взаимосвязь орг. соединений.
|
С2
|
|
4.1
|
4.1.7
|
Основные способы получения углеводородов (лабораторные)
|
А7, А10
|
|
|
4.1.8
|
Основные способы получения кислородсодержащих соединений (лаб)
|
В5
|
|
4.2
|
4.2.2
|
Общие научные принципы хим. производства. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
|
А13
|
|
|
4.2.3
|
Природные источники углеводородов, их переработка.
|
А7
|
|
4.3
|
4.3.4
|
Расчеты теплового эффекта реакции.
|
А12
|
|
|
4.3.5
|
Расчеты массы, объема, количества вещества продуктов реакции, если одно из веществ имеет примеси.
|
В1, С3
|
|
|
4.3.7
|
Нахождение молекулярной формулы вещества
|
С1
|
|
|
|
|
|
Проверяемые виды деятельности:
1. Называть и определять вещества, их свойства, признаки и классификации веществ, типы реакций и др.
2. Составлять формулы веществ, уравнения химических реакций.
3. Характеризовать свойства и применение веществ.
4. Объяснять закономерности в изменении свойств веществ, сущности химических реакций.
5. Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.
Время выполнения работы – 80 минут.
Система оценивания.
Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом, части В –1-2 баллами. Задание части С имеет пять элементов содержания, каждый из которых оценивается в 1 балл, а задание в целом – в 5 баллов.
Оценка за выполнение работы определяется по пятибалльной шкале:
от 29 до 39 баллов – оценка 5,от 20 до 28 баллов – оценка 4, от 12 до 19 баллов – оценка 3, менее 12 баллов – оценка 2.
Дополнительные материалы
1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. 2. Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде.
3. Электрохимический ряд напряжений металлов. 4. Калькулятор.
Контрольная работа по органической химии (итоговая).
1 вариант Инструкция для обучающихся
Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 80 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.
Часть А
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1. Вещества, имеющие формулы СН3 – О – СН3 и СН3 – СН2 – ОН, являются
1) гомологами; 2) изомерами; 3) полимерами; 4) пептидами.
А2. Углеводород, в молекуле которого атомы углерода имеют sp3 гибридизацию
1) бутен-1; 2) бутан; 3) бутадиен-1,2; 4) бутин-1.
А3. Продуктом гидратации этилена является:
1) спирт; 2кислота; 3) альдегид; 4) алкан.
А4. Только в одну стадию может протекать гидрирование этого углеводорода:
1) бутадиен-1,3; 2) бутен-1; 3) бензол; 4) бутин-2.
А5. Количество атомов водорода в циклогексане: 1) 12; 2) 8; 3) 10; 4) 14.
А6. Реакция среды в водном растворе глицина: 1) нейтральная; 2) кислая; 3) соленая; 4) щелочная.
А7. В промышленности ароматические углеводороды получают из… 1) природного газа; 2) нефти; 3) остатков горных пород; 4) торфа.
А8. Уксусная кислота не вступает во взаимодействие с веществом 1) оксид кальция 3) медь 2) метанол 4) пищевая сода
А9. Ацетилен принадлежит к гомологическому ряду: 1) алканов; 2) алкинов; 3) аренов; 4) алкенов
А10. Полипропилен получают из вещества, формула которого 1) СН2 = СН2; 2) СН º СН; 3) СН3 – СН2 – СН3; 4) СН2 = СН – СН3.
А11. К ядовитым веществам относится: 1) метанол; 2) этанол; 3) пропанол; 4) бутанол.
А12. При сгорании 3 моль метана по термохимическому уравнению СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 880 кДж выделилось:
1) 293,3 кДж; 2) 1760 кДж; 3) 2640 кДж; 4) 880 кДж.
А 13. Фенол нельзя использовать для получения
1) красителей 3) пищевых добавок 2) капрона 4) взрывчатых веществ
А 14. Формалин – это водный раствор
1) уксусного альдегида 3) муравьиного альдегида 2) уксусной кислоты 4) этилового спирта
Часть В
Ответом к заданиям этой части( В1-В5) является последовательность цифр или число, которые следует записать в бланк ответов №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.
1. Объем газа, который выделится при гидролизе 6,4 г карбида кальция, равен _________ л (запишите число с точностью до десятых).
2. Установите соответствие между названием вещества и числом p-связей в его молекуле.
Название вещества Число p-связей в молекуле
1) этан а) ноль
2) бутадиен-1,3 б) одна
3) пропен-1 в) две
4) ацетилен г) три
д) четыре
3. Установить соответствие:
вещество нахождение в природе
1) Глюкоза а) в соке сахарной свеклы
2) Крахмал б) в зерне
3) Сахароза в) в виноградном сахаре
4) Целлюлоза г) в древесине
4. Число изомерных циклоалканов состава С5Н10 равно:
_____________________ (запишите целое число).
5. Установите соответствие между реагентами и типом реакции.
Реагенты Тип реакции
1) С2Н4+ О2 -> а) замещение
2) СН4 -> б) окисление
3) СН3СООН + КОН -> в) присоединение
4) СН4+ Cl2 -> г) обмена
д) разложение
6. Установите соответствие между названием вещества и его формулой.
Название вещества Формула
1) этан а) СН3-СН3
2) метанол б) СН3-ОН
3) пропановая кислота в) СН=СН
4) ацетилен г) СН3-СН2-СОН
д) СН3-СН2-СООН
Часть С
1. При сгорании углеводорода выделилось 0,22 г углекислого газа и 0,09 г паров воды. Плотность этого вещества по воздуху равна 1,45. Определите молекулярную формулу углеводорода.
2. Запишите реакции, соответствующие схеме: карбид кальция®ацетилен®бензол®хлорбензол®толуол®2,4,6-трибромтолуол.
3. Какой объем оксида углерода (IV ) (н.у.) выделится при взаимодействии раствора, содержащего 2,3 г муравьиной кислоты с избытком карбоната кальция.
Ответы и решения. (1 вар)
|
А1
|
А2
|
А3
|
А4
|
А5
|
А6
|
А7
|
А8
|
А9
|
А10
|
А11
|
А12
|
А13
|
А14
|
|
2
|
2
|
1
|
2
|
1
|
1
|
2
|
3
|
2
|
4
|
1
|
3
|
3
|
3
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
В1
|
В2
|
В3
|
В4
|
В5
|
В6
|
|
|
С1
|
С2
|
С3
|
|
|
|
|
2,24л
|
авбв
|
вбаг
|
4
|
бдга
|
абдв
|
|
|
С 3 Н6
|
|
1,12
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Содержание верного ответа задания С 1 и указания по его оцениванию
|
Баллы
|
|
Элементы ответа:
1) Определена масса (количество) углерода: х=0,22*12/44=0,06 (г).
2) Определена масса (количество) водорода: у=0,09*2/18=0,01 (г).
3) Определено простейшее соотношение: х: у=0,06/12: 0,01/1=1:2
4) Определена Мr(CхНу)= 1,45*29 = 42.
5) Определена формула вещества: 42/14= 3 – С3Н6
|
|
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
|
5
|
|
Правильно записаны 4 элемента ответа
|
4
|
|
Правильно записаны 3 элемента ответа
|
3
|
|
Правильно записано 2 элемента ответа
|
2
|
|
Правильно записан 1 элемент ответа
|
1
|
|
Все элементы ответа записаны неверно
|
0
|
|
Содержание верного ответа задания С 2 и указания по его оцениванию
|
Баллы
|
|
Элементы ответа:
Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме:
1) СаС2 +2H2O = C2H2 +Ca(OH)2 2) 3C2H2 = C6H6 3) C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl
4) C6H5Cl + CH3Cl + Zn= C6H5CH3 + ZnCl2 5) C6H5CH3 + 3Br2 = C6H2Br3CH3 + 3HBr
|
|
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
|
5
|
|
Правильно записаны 4 уравнения реакций
|
4
|
|
Правильно записаны 3 уравнения реакций
|
3
|
|
Правильно записаны 2 уравнения реакций
|
2
|
|
Правильно записано 1 уравнение реакции
|
1
|
|
Все элементы ответа записаны неверно
|
0
|
| |
|
|
Содержание верного ответа задания С 3. 3
Элементы ответа
Правильно записано уравнение химической реакции
CaCO3 + 2HCOOH = (HCOO)2Ca + H 2O 1
найдено количество вещества углекислого газа х=2,3*22,4:46 х=0,05моль 1
найден объем газа V= 0,05*22,4=1,12 (л) 1
Автор: Веде Ирина Викторовна ГАОУ СПО НСО "Купинский медицинский техникум"
УМК школа