Контрольная работа по химии Раздел «Строение атома. Периодический закон Д.И. Менделеева» специальность 060501 Сестринское дело
Требования государственного образовательного стандарта
Изучение химии на профильном уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
· освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;
· овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;
· развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;
· воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;
· применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.
ОБЯЗАТЕЛЬНЫЙ МИНИМУМ СОДЕРЖАНИЯ ОСНОВНЫХ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ПРОГРАММ
ОСНОВЫ ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Атом. Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Нуклиды и изотопы. Электрон. Дуализм электрона. Квантовые числа. Атомная орбиталь. Распределение электронов по орбиталям. Электронная конфигурация атома. Валентные электроны. Основное и возбужденные состояния атомов.
Современная формулировка периодического закона и современное состояние периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Электронные конфигурации атомов переходных элементов.
Молекулы и химическая связь. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи. Комплексные соединения. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное строение молекул. Полярность молекул. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия. Единая природа химических связей.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ.
Причины многообразия веществ: аллотропия, изотопия.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен
знать/понимать
· роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;
· важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей
· основные законы химии: периодический закон
· основные теории химии: строения атома, химической связи
уметь
· называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;
· определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки;
· характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева;
· объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи
· осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;
Вариант 1.
1. Укажите соответствие между данными, обозначенными цифрами и буквами:
|
1. Элемент IV группы, главной подгруппы, третьего периода.
2. Элемент IV группы, побочной подгруппы, четвертого периода.
3. Элемент второго периода образует летучее водородное соединение с формулой RH4.
4. Общая формула высших оксидов элементов III группы.
5. Общая формула летучих водородных соединений элементов VI группы.
6. Общая формула гидроксидов элементов I группы.
7. Элемент – металл.
|
а) ROH
б) C
в) Ti
г) Si
д) Mg
е) H2R
ж) R2O3
|
1 – 2 б
2. а) Дайте характеристику химического элемента углерода на основании его положения в периодической системе и строения атома.
3 – 4 б
б) Напишите уравнение реакции, подтверждающее характер оксида данного элемента.
5 б
3. а) Определите степень окисления каждого химического элемента в следующих веществах:
CuCl2, O2, NH3, NaCl, H2O, CaBr2, MgS, KBr;
6 б
б) Из приведенного перечня выпишите формулы веществ с ионной связью.
7 б
в) Составьте электронную схему образования калий-бромида.
8 б
4. Какой объем хлора (при н.у.) необходим для получения 150 дм3 хлороводорода путем прямого соединения хлора с водородом?
9 б
5. В склянке без этикетки находится белое вещество, растворимое в воде и имеющее температуру плавления 776°С. Объясните, какое из перечисленных веществ могло бы находиться в склянке: а) CO2; б) KCl; в) Cu; г) CuSO4 ·5H2O ?
Вариант 2.
1. Укажите соответствие между данными, обозначенными цифрами и буквами:
|
1. Элементы третьего периода.
2. Элементы образуют высший оксид R2O7, а летучее водородное соединение – HR.
3. Элементы образуют гидроксиды состава R(OH)2.
4. Элементы-металлы.
5. Элементы-неметаллы.
6. Оксид и гидроксид элемента проявляют основные свойства.
|
а) 1s22s22p63s1
б)1s22s22p63s2
в)1s22s22p63s23p6
г)1s22s22p63s23p5
д)1s22s22p63s23p63d104s24p5
е)1s22s22p63s23p2
|
1 – 2 б
2. а) Дайте характеристику химического элемента серы на основании его положения в периодической системе и строения атома.
3 – 4 б
б) Напишите уравнение реакции, подтверждающее характер гидроксида данного элемента.
5 б
3. а) Определите степень окисления химических элементов в следующих веществах:
Na2O, CuBr2, F2, Br2, AsH3, N2, I2, N2O3, Cl2;
6 б
б) Из приведенного перечня выпишите формулы веществ с неполярной ковалентной связью.
7 б
в) Составьте электронную схему образования молекулы йода.
8 б
4. Какой объем хлора (н.у.) необходим для реакции с 12 г магния при получении магний-хлорида?
9 б
5. Натрий-хлорид плавится при 800°С, а тетрахлорметан при комнатной температуре – жидкость. Объясните причину различия свойств этих соединений.
10 б
Вариант 3.
1. Укажите соответствие между данными, обозначенными цифрами и буквами:
|
1. Элементы одного периода.
2. Элементы главной подгруппы одной группы.
3. Увеличение металлических свойств элементов главной подгруппы одной группы.
4. Убывание металлических свойств химических элементов одного периода.
5. Скачкообразное изменение свойств.
6. Элементы-неметаллы.
|
а) 2ē, 8ē, 7ē
б) 2 ē, 8 ē, 4 ē
в)2 ē, 8 ē, 18 ē, 5 ē
г) 2 ē, 8 ē
д) 2 ē, 8 ē, 18 ē, 8 ē, 2 ē
е) 2 ē, 8 ē, 3 ē
ж) 2 ē, 8 ē, 2 ē
з) 2 ē, 8 ē, 1 ē
|
1 – 2б
2. а) Дайте характеристику химического элемента алюминия на основании его положения в периодической системе и строения атома. 3 – 4 б
б) Напишите уравнение реакции, подтверждающее характер оксида данного элемента. 5 б
3. а) Определите степень окисления химических элементов в следующих веществах:
PH3, Al2O3, H2, H2S, FeCl3, CO2, HBr, H2Se ; 6 б
б) Из приведенного перечня выпишите формулы веществ с полярной ковалентной связью. 7 б
в) Составьте электронную схему образования молекулы бромоводорода.
8 б
4. Сколько литров сера (IV)- оксида и кислорода (при н.у.) должны прореагировать друг с другом для получения 800 г сера(VI)-оксида?
9 б
5. Среди предложенных веществ выберите летучие. Ответ обоснуйте.
а) H 2O; б) I 2; в) NaOH; г) CuSO 4; д) HCl; е) H 2S; ж) N 2; з) C.
10 б
Вариант 4.
1. Укажите соответствие между данными, обозначенными цифрами и буквами:
|
1. Химический элемент, расположенный в четвертом периоде, в главной подгруппе I группы.
2. Химические элементы, образующие высшие оксиды состава R2O7.
3. Схема заполнения электронами электронных слоев атома элемента с зарядом ядра + 17.
4. Химический элемент, образующий простое вещество с более выраженными металлическими свойствами по сравнению с другими, указанными в тексте.
5. Химические элементы третьего периода.
6. Химический элемент побочной подгруппы, VII группы, четвертого периода.
|
а) 2 ē, 8 ē, 6 ē
б) 2 ē, 8 ē, 3 ē
в) 2 ē, 8 ē, 8 ē, 1 ē
г) 2 ē, 8 ē, 13 ē, 2 ē
д) 2 ē, 8 ē, 1 ē
е) 2 ē, 8 ē, 7 ē
|
1 – 2 б
2. а) Дайте характеристику химического элемента магния на основании его положения в периодической системе и строения атома.
3 – 4 б
б) Напишите уравнение реакции, подтверждающее характер гидроксида этого элемента.
5 б
3. а) Определите степень окисления каждого химического элемента в следующих веществах:
CaF 2, NCl3, O3, SiH4, N2, Ca, Cr2O3;
6 б
б) Укажите вид химической связи в этих веществах.
7 б
в) Составьте электронную схему образования молекулы азота.
8 б
4. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 80 г кальция с избытком раствора соляной кислоты?
9 б
5. Определите вещество А и тип его кристаллической решетки, составив уравнения реакций по схеме:
CO ® A ® CaCO3 ® A
10 б
Автор: Веде Ирина Викторовна ГАОУ СПО НСО "Купинский медицинский техникум"
|
УМК школа