Учебно-методические комплексы

Подробнее

2. Система оценивания и типы заданий
Документ регламентирует четкие критерии оценки для различных форматов заданий:
✓ Задания закрытого типа (с выбором ответа, на соответствие, на последовательность):
Оцениваются бинарно (1 балл за полное совпадение с ключом, 0 баллов при ошибке или отсутствии ответа). Либо указывается «верно»/«неверно».
✓ Задания комбинированного типа (выбор ответа с обоснованием):
Требуют не только выбора варианта, но и письменной аргументации. Оценка — 1 балл за верный выбор и корректную аргументацию.
✓ Задания открытого типа (с развернутым ответом):
Оцениваются дифференцированно:
— 3 балла — полный правильный ответ;
— 1 балл — ответ с одной ошибкой/неточностью или неполный;
— 0 баллов — более одной ошибки, ответ неправильный или отсутствует. Либо указывается «верно»/«неверно».
3. Уровни сложности оценочных материалов
✓ Базовый уровень: воспроизведение терминологии, фактов, принципов. Время выполнения — 1–3 минуты.
✓ Повышенный уровень: применение знаний в типичной ситуации, сопоставление, последовательность. Время — 3–5 минут.
✓ Высокий уровень: применение знаний в нестандартной ситуации, решение задач, обоснования. Время — 5–10 минут.
4. Содержание оценочных материалов
4.1. Закрытые задания (1 семестр) — неорганическая химия:
✓ Строение атома:
— Электронная формула внешнего энергетического уровня атома серы (3s²3p⁴).
— Число электронов в ионе Fe²⁺ (24).
— Определение элемента по электронной формуле 1s²2s²2p⁶3s²3p² (Si, SiH₄).
— Определение s-элемента (барий).
— Количество протонов в ядрах атомов (хлор — 17, углерод — 6, фтор — 9, кислород — 8).
✓ Классы неорганических соединений:
— Сульфит-ион (SO₃²⁻).
— Формула азотистой кислоты (HNO₂).
— Оксид неметалла (CO₂).
— Способ получения кислоты (взаимодействие соли с кислотой).
— Соответствие формул веществ и классов соединений (комплексные соли, амфотерные гидроксиды, кислоты, основания).
— Соответствие формул кислот и соответствующих им оксидов.
✓ Химическая связь:
— Соответствие вида связи и вещества (ионная — NaCl, ковалентная — CH₄, водородная — NH₃, металлическая — Zn).
✓ Последовательности:
— Увеличение восстановительных свойств атомов (Mg → Na → K → Rb).
— Уменьшение степени окисления фосфора (K₃PO₄ → PCl₃ → P₄ → PH₃).
— Увеличение металлических свойств (Al → Mg → Ba → Cs).
— Возрастание количества вещества в порциях массой 128 г (Cu₂S → SO₂ → CuO → S).
4.2. Открытые задания (1 семестр):
✓ Определение элемента с наибольшей восстановительной активностью из Si, P, S, Cl (Si).
✓ Определение соединения с ковалентной неполярной связью (N₂).
✓ Расчет массовой доли соли в растворе (5 г соли + 45 г воды → 10%).
✓ Расчет количества вещества FeS в 8,8 г (0,1 моль).
✓ Выбор уравнения реакции соединения (H₂ + Cl₂ = 2HCl).
✓ Определение числа протонов, нейтронов и электронов для хрома (p=24, n=28, e=24), электронная конфигурация (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹).
✓ Осуществление цепочки превращений (Na₂O → NaOH → Na₃PO₄).
✓ Расчет массовой доли NaOH в растворе (6 г / 60 г = 10%).
4.3. Закрытые задания (2 семестр) — органическая химия:
✓ Углеводороды:
— Общая формула алканов (CₙH₂ₙ₊₂).
— Процесс горения алканов (окисление кислородом воздуха).
— Межклассовый изомер алкина (алкадиен).
— Соответствие класса углеводорода и общей формулы.
— Соответствие формулы и названия алкана.
— Последовательность алканов по увеличению температуры кипения (бутан → пентан → октан → декан).
— Последовательность веществ в гомологическом ряду алкинов (этин → пропин → пентин → октин).
✓ Кислородсодержащие органические соединения:
— Общая формула спиртов (R-OH).
— Гидроксилсодержащие соединения (фенолы и спирты).
— Общая формула предельных альдегидов (CₙH₂ₙO).
— Функциональная группа карбоновых кислот (карбоксильная).
— Соответствие названия органического соединения и класса (ароматический углеводород, сложный эфир, спирт).
✓ Химические свойства:
— Вещества, не обесцвечивающие бромную воду (этан и толуол).
— Соответствие исходных веществ и продуктов реакций присоединения к алкенам.
✓ Последовательности:
— Применение реагентов для превращения CH₄ → CH₃Br → C₂H₆ → C₂H₅NO₂ (Br₂ → Na → HNO₃).
— Увеличение числа атомов углерода в альдегидах (метаналь → этаналь → пропаналь → бутаналь).
4.4. Открытые задания (2 семестр):
✓ Определение органической химии (химия соединений углерода).
✓ Определение углеводородов (органические соединения, состоящие из углерода и водорода).
✓ Количество связей между атомами углерода в алканах (одинарные).
✓ Определение кратных связей (двойные и тройные связи).
✓ Определение карбонильных соединений (альдегиды и кетоны, содержащие карбонильную группу C=O).
✓ Применение формалина (дезинфекция, консервация биопрепаратов, производство пластмасс).
✓ Группы природных и синтетических органических веществ (белки, жиры, углеводы, полимеры, лекарства, пластмассы и др.).
✓ Отличия органических веществ от неорганических (наличие углерода, ковалентные связи, специфические свойства).
4.5. Практико-ориентированные задачи (профессиональная и экологическая направленность):
✓ Задача 1: Определение формулы латуни (60% Cu, 40% Zn → Cu₃Zn₂), описание свойств и областей применения сплава.
✓ Задача 2: Определение неизвестного вещества по массовым долям элементов (C — 31,44%, H — 1,31%, O — 48,91%, N — 18,34%, M = 200-250) → предположительно пикриновая кислота (тринитрофенол), применение в качестве взрывчатого вещества и красителя.
✓ Задача 3: Расчет количества свинца, попадающего в атмосферу с отработанными газами автомобилей (1519 автомобилей × 210 л бензина × 0,36 г/л = 114,8 г свинца в сутки).
✓ Задача 4: Определение явления в Черном море — сероводород (H₂S), залежи газа, его происхождение (восстановление сульфатов бактериями), причина почернения серебряных монет (образование сульфида серебра Ag₂S).
✓ Задача 5: Расчет массы оксида железа (III), содержащего 16,8 кг железа (Fe₂O₃: m = 16,8 кг × (160/112) = 24 кг).
✓ Задача 6: Приготовление 200 г раствора крахмала с массовой долей 0,2% (0,4 г крахмала + 199,6 г воды).
✓ Задача 7: Расчет массы уксусной кислоты в 600 г 9% раствора (54 г).

Подробнее

заполнением таблиц;
классификация оксидов (основные, кислотные, амфотерные, несолеобразующие);
классификация оснований (щелочи и нерастворимые);
распределение кислот на бескислородные и кислородсодержащие;
определение солей и их номенклатура.
3. Периодическая система химических элементов (ПР № 2)
Тема посвящена строению атома и закономерностям периодической системы Д.И. Менделеева. Задания:
составление электронных схем, электронных и электронно-графических формул атомов (на 3, 4, 5 баллов соответственно);
характеристика элемента по плану (положение в ПСХЭ, состав ядра, строение электронных оболочек, свойства, формулы оксида и гидроксида);
сравнение свойств элементов в периодах и группах (изменение металлических/неметаллических свойств, радиусов атомов);
составление формул высших оксидов и летучих водородных соединений.
4. Количественные отношения в химии (ПР № 3)
Практическая работа направлена на закрепление навыков расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций. Задания (10 вариантов):
расчет массы вещества по количеству вещества;
расчет числа молекул по массе или объему газа (с использованием числа Авогадро);
расчет массовых долей элементов в веществе;
расчет массы продукта реакции по массе реагента;
расчет объема газа по массе реагента.
5. Составление уравнений химических реакций (ПР № 4)
Тема посвящена реакциям ионного обмена и условиям их протекания до конца. Задания (2 варианта):
написание уравнений реакций ионного обмена в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах;
составление молекулярных уравнений по сокращенным ионным уравнениям;
решение расчетной задачи на массу осадка, образующегося при взаимодействии растворов (хлорид железа(II) или хлорид меди(II) с гидроксидом).
6. Органическая химия: модели молекул и номенклатура (ПР № 5)
Практическая работа включает изготовление объемных моделей молекул предельных углеводородов и их галогенопроизводных. Задания:
написание структурных формул метана, этана, хлорэтана;
моделирование молекул с использованием пластилина и зубочисток (шарики разных размеров для атомов C, H, Cl);
демонстрация моделей с пояснением строения и связей;
зарисовка моделей с обозначением атомов и связей;
вывод на основе теории химического строения А.М. Бутлерова.
7. Свойства органических соединений: спирты и белки (ПР № 6, 9)
Практические работы посвящены изучению состава, свойств и номенклатуры спиртов, а также качественным реакциям на белки. Задания по спиртам:
называние соединений по структурным формулам;
написание структурных формул по названиям (3-метилпентанол-3, бутанол-2 и др.);
анализ реакций этилового спирта (с бромоводородом, натрием, оксидом меди(II));
составление формул изомеров спиртов (первичных, вторичных, третичных, непредельных).
Лабораторная работа по белкам:
осаждение белков растворами солей тяжелых металлов (сульфат меди, ацетат свинца) — иллюстрация применения белка как противоядия;
ксантопротеиновая реакция с азотной кислотой (желтое окрашивание, затем оранжевое с аммиаком);
биуретовая реакция с сульфатом меди в щелочной среде (ярко-фиолетовое окрашивание).
8. Скорость химических реакций: факторы влияния (ПР № 7)
Лабораторная работа направлена на экспериментальное изучение факторов, влияющих на скорость химических реакций. Опыты:
Опыт 1: зависимость скорости от площади поверхности реагирующих веществ (гранулы и порошок цинка с соляной кислотой);
Опыт 2: зависимость от природы реагентов (Zn, Mg, Fe с соляной кислотой — электрохимический ряд);
Опыт 3: зависимость от концентрации (тиосульфат натрия с серной кислотой);
Опыт 4: зависимость от температуры (реакция тиосульфата натрия с серной кислотой при комнатной и нагретой температуре);
Опыт 5: зависимость от катализатора (разложение перекиси водорода в присутствии оксида марганца(IV));
оформление отчета в виде таблицы с рисунками, наблюдениями и выводами.
9. Распознавание пластмасс и волокон (ПР № 8)
Практическая работа направлена на идентификацию пластмасс и волокон по внешнему виду и свойствам. Задания:
определение образцов пластмасс (полиэтилен, поливинилхлорид, фенопласт) по таблице свойств;
определение образцов волокон (хлопок, шерсть, натуральный шелк, вискоза, ацетатное волокно, капрон) по характеру горения и отношению к кислотам и щелочам;
заполнение таблицы «Свойства волокон» (горение, действие кислот и щелочей);
формулировка вывода о практическом применении материалов.
10. Идентификация неорганических веществ (лаб. № 1)
Лабораторная работа посвящена качественным реакциям на неорганические вещества. Опыты:
взаимодействие кислот с металлами (серная кислота и цинк/магний);
взаимодействие кислот с солями (серная кислота и хлорид бария);
взаимодействие солей с основаниями (сульфат меди(II) и гидроксид натрия);
взаимодействие оснований с кислотами (гидроксид меди(II) и серная кислота);
взаимодействие солей с солями (сульфат натрия и хлорид бария);
взаимодействие основных оксидов с кислотами (оксид меди(II) и серная кислота);
оформление отчета в виде таблицы и завершение выводов (вставка пропущенных слов о растворимости, условиях протекания реакций).
11. Приготовление растворов с заданной массовой долей (лаб. № 2)
Лабораторная работа направлена на формирование навыков приготовления растворов и расчета массовой доли растворенного вещества. Задания:
приготовление раствора сахара и расчет массовой доли, количества вещества и числа молекул;
приготовление растворов хлорида натрия с заданной массовой долей (варианты);
разбавление раствора до меньшей концентрации;
концентрирование раствора добавлением твердого вещества;
приготовление 100 мл 2М раствора хлорида натрия.
12. Оценивание и формируемые результаты
Документ содержит систему оценивания практических работ, включая:
допуск к работе (теоретические вопросы и тестовые задания);
оценку качества выполнения опытов и расчетов;
полноту оформления отчета (таблицы, уравнения, выводы);
балльная система по вариантам сложности (на «3», «4», «5»).
Для каждой работы перечислены формируемые универсальные учебные действия (личностные, регулятивные, познавательные, коммуникативные).
✓ Документ охватывает все ключевые разделы химии — от теоретических основ строения вещества до экспериментального синтеза и идентификации соединений, сочетая расчетные задачи с лабораторными исследованиями и модельным конструированием, что позволяет сформировать у студентов целостное представление о химической науке и её практическом применении.

Подробнее

✓ Раздел 2: Органическая химия (4 темы) — охватывает: «Основные понятия органической химии и теория строения», «Углеводороды и их природные источники», «Кислородсодержащие органические соединения», «Азотсодержащие соединения и полимеры».
✓ Для каждого элемента учебного материала в таблице указаны типы контрольных заданий (устный ответ, тестирование, лабораторная работа, практическая работа, решение задач, защита реферата).
3. Виды оценочных средств
В КИМ представлен широкий спектр оценочных инструментов:
✓ Тесты — по каждой теме как для текущего, так и для промежуточного контроля. Приведены образцы тестов с вариантами (например, по теме «Строение вещества» — 11 вопросов с эталонами ответов и критериями оценивания).
✓ Лабораторные работы — 11 работ по неорганической и органической химии (например, «Свойства кислот», «Свойства металлов», «Качественные реакции на белки», «Распознавание пластмасс и волокон»). Каждая работа содержит цель, теоретическую часть, ход работы, задания для закрепления и выводы.
✓ Практические работы — 5 работ, включая решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений и распознавание пластмасс.
✓ Вопросы для устного и письменного опроса — по каждой теме.
✓ Темы рефератов, докладов и сообщений — для развития самостоятельной исследовательской работы (например, «Нанотехнология как приоритетное направление науки», «Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева», «Серная кислота — хлеб химической промышленности»).
✓ Самостоятельные и контрольные работы — для проверки освоения разделов (например, контрольная работа по разделу «Общая и неорганическая химия» с заданиями разного уровня сложности).
4. Особенности заданий для дифференцированного зачета
Итоговый дифференцированный зачет по химии состоит из трех частей:
✓ Часть А — 22 тестовых задания с выбором одного верного ответа, охватывающих все разделы курса (от строения атома до свойств органических веществ).
✓ Часть В — задание на установление соответствия (например, между формулой вещества и классом углеводородов или между химической реакцией и ее типом).
✓ Часть С — расчетная задача (например, определение массы осадка в реакции обмена).
✓ Представлены два варианта зачета с полными эталонами ответов и подробными критериями оценивания.
5. Критерии оценивания
В документе детализированы критерии для всех форм контроля:
✓ Устные ответы: оцениваются полнота, логичность, правильность и самостоятельность (от «отлично» до «неудовлетворительно»).
✓ Практические и лабораторные работы: учитываются правильность наблюдений, соблюдение техники безопасности, оформление выводов.
✓ Тесты и контрольные работы: разработана балльная система перевода в традиционные отметки (например, 100-90% — «отлично»).
✓ Дифференцированный зачет: максимальный балл — 26, шкала перевода: 25-26 баллов — «отлично», 18-24 — «хорошо», 17 — «удовлетворительно», менее 17 — «неудовлетворительно».
Комплект КИМ по химии является эффективным инструментом для системной проверки знаний и умений студентов технических специальностей, обеспечивая объективную оценку их готовности к дальнейшему освоению профессиональных дисциплин и применению химических знаний в практической деятельности.