Учебно-методические комплексы

Подробнее

✓ Планируемые дисциплинарные результаты: знание основополагающих химических понятий, теорий и законов; умение выявлять признаки и взаимосвязи понятий; использование наименований и формул веществ; установление принадлежности к классам соединений; проведение расчетов по формулам и уравнениям; владение методами научного познания; умение выполнять химический эксперимент; соблюдение правил экологически целесообразного поведения.
3. Формы и методы контроля:
✓ Текущий контроль: устный опрос, тестирование, практические работы.
✓ Рубежный контроль: контрольная работа по разделу "Неорганическая химия" (16 заданий).
✓ Промежуточная аттестация: дифференцированный зачет (40 теоретических вопросов).
4. Оценочные материалы для текущего контроля:
✓ Тест № 1 (раздел 1, 30 заданий):
• Заряд ядра атома железа (+26).
• Число электронных слоев равно номеру периода.
• Электронная конфигурация германия (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p²).
• Количество атомов кислорода в 44 г CO₂ (2 моля → 12,04×10²³ атомов).
• Объем 5 моль водорода при н.у. (112 л).
• Плотность газа по водороду 22 → молярная масса 44 г/моль.
• Количество вещества в 56 г железа (1 моль).
• Состав ядра марганца ²⁵Mn (25p, 30n).
• Максимальное число электронов на s-подуровне (2e).
• Усиление металлических свойств (Ca, Sr, Rb).
• Алюминий: внешний уровень 3e, заряд ядра +13.
• Элементы V группы: высший оксид Э₂O₅.
• Ионная связь: хлорид калия.
• PF₃ — ковалентная полярная связь.
• Молекула хлора: одна общая электронная пара.
• Степень окисления хлора в ряду Ca(ClO)₂, KClO₃, HClO₄ (+1, +5, +7).
• Ковалентная полярная связь: фтороводород.
• Аэрозоль: твердые или жидкие частицы в газовой среде.
• Краткое ионное уравнение 2H⁺ + CO₃²⁻ → CO₂ + H₂O соответствует реакции K₂CO₃ + H₂SO₄ (в вариантах — 2HNO₃ + MgCO₃).
• Гидролиз по катиону: слабое основание + сильная кислота.
• С щелочью реагирует CO₂.
• Водород выделяется при смешивании кальция с фосфорной кислотой.
• Степень окисления +5 у азота в N₂O₅.
• Степень окисления марганца в Na₂MnO₄ (+6).
• Раствор карбоната натрия реагирует с гидроксидом натрия.
• Электроотрицательность в ряду Mg, Si, P, S возрастает.
• Наибольший атомный радиус у олова.
• Степени окисления хлора в HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄: +1, +3, +5, +7.
• Соответствие класса и формулы: кислотный оксид — CO₂, средняя соль — Fe₂(SO₄)₃, основание — Ba(OH)₂, кислота — H₂SO₄, основной оксид — K₂O.
• Реакции возможны между ZnCl₂ + NaOH, NaOH + H₂SO₄, KOH + AlCl₃.
✓ Практические работы (раздел 1, 5 заданий): определения понятий "вещество", "тело", "свойство"; классификация явлений (ржавление, распиливание, почернение серебра, превращение графита в алмаз и др.); различие физических тел и веществ; классификация реакций по уравнениям (замещение, соединение, окисление, присоединение, разложение).
5. Оценочные материалы рубежного контроля:
✓ Контрольная работа по разделу 2 "Неорганическая химия" (16 заданий, 1 вариант):
• Кислород в атмосфере.
• Распределение электронов 2,8,5 — фосфор.
• Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства у углерода.
• Высшая валентность азота в N₂O₅.
• Химическая связь в Br₂ — ковалентная неполярная.
• Формулы оксида, основания, соли: BaO, Fe(OH)₂, NaNO₃.
• Коэффициент перед CO₂ в уравнении горения этана — 4.
• Реакция замещения: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂.
• Экзотермическая реакция: C + O₂ = CO₂.
• Соль и водород образуются при взаимодействии соляной кислоты с металлами.
• Гидроксид меди (II) реагирует с HNO₃.
• Элемент в схеме Э → ЭО₂ → Н₂ЭО₃ — сера.
• Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к NaOH.
• Массовая доля кислорода в серной кислоте ≈ 0,65.
• Количество водорода из 325 г цинка с HCl: 5 моль.
• Для раствора с массовой долей 0,05 из 2 г сахара нужно 38 г воды.
6. Оценочные материалы промежуточной аттестации (дифференцированный зачет):
✓ Проводится в форме дифференцированного зачета (40 теоретических вопросов):
• Введение и общая химия (вопросы 1-9): предмет и задачи химии; основные понятия (элемент, атом, молекула, вещество, аллотропия); законы химии (постоянство состава, Авогадро, сохранение массы, периодический закон); строение ПСХЭ и закономерности; строение атома; химическая формула, относительная масса; массовая доля элемента; механизм образования и свойства веществ с различными связями; чистые вещества и смеси.
• Теория электролитической диссоциации (вопросы 10-14): основные положения ТЭД; кислоты, основания, соли, оксиды в свете ТЭД (понятия, свойства, ионные уравнения).
• Химические реакции (вопросы 15-17): классификация реакций; скорость химической реакции и факторы влияния; химическое равновесие и способы его смещения (синтез аммиака).
• Металлы и неметаллы (вопросы 18-22): металлы (положение в ПСХЭ, строение, свойства, применение, уравнения реакций); сплавы; способы получения металлов; коррозия металлов и защита; неметаллы (положение, строение, свойства, применение).
• Органическая химия (вопросы 23-33): теория строения А.М. Бутлерова; алканы, алкены, алкины, алкадиены, арены (состав, строение, изомерия, номенклатура, свойства, получение, применение); предельные одноатомные и многоатомные спирты; карбоновые кислоты; уксусная и муравьиная кислоты; углеводы (глюкоза, сахароза).
• Азотсодержащие соединения и биополимеры (вопросы 35-40): амины; аминокислоты; белки (биологическое значение); жиры (биологическое значение); пластмассы (классификация, свойства, получение, значение); волокна (классификация, свойства, получение, значение).