Учебно-методические комплексы

Подробнее

Место дисциплины в образовательной программе:
Учебная дисциплина БОУП.05 «Химия» принадлежит к общеобразовательному циклу.
Цель дисциплины: формирование у студентов представления о химической составляющей естественнонаучной картины мира как основы принятия решений в жизненных и производственных ситуациях, ответственного поведения в природной среде.
Формируемые компетенции:
✓ ОК 01. — Выбирать способы решения задач профессиональной деятельности применительно к различным контекстам.
✓ ОК 02. — Использовать современные средства поиска, анализа и интерпретации информации и информационные технологии для выполнения задач профессиональной деятельности.
✓ ОК 04. — Эффективно взаимодействовать и работать в коллективе и команде.
✓ ОК 07. — Содействовать сохранению окружающей среды, ресурсосбережению, применять знания об изменении климата, принципы бережливого производства, эффективно действовать в чрезвычайных ситуациях.
Содержание дисциплины (разделы и темы):
Раздел 1. Основы строения вещества
✓ Строение атомов химических элементов и природа химической связи.
✓ Периодический закон и таблица Д.И. Менделеева.
Раздел 2. Химические реакции
✓ Типы химических реакций (соединения, разложения, обмена, замещения, окислительно-восстановительные).
✓ Электролитическая диссоциация и ионный обмен.
Раздел 3. Строение и свойства неорганических веществ
✓ Классификация, номенклатура и строение неорганических веществ.
✓ Физико-химические свойства неорганических веществ.
✓ Идентификация неорганических веществ (качественные реакции).
Раздел 4. Строение и свойства органических веществ
✓ Классификация, строение и номенклатура органических веществ.
✓ Свойства органических соединений (зависимость от строения молекул).
✓ Идентификация органических веществ, их значение и применение в бытовой и производственной деятельности.
Раздел 5. Кинетические и термодинамические закономерности протекания химических реакций
✓ Скорость химических реакций (влияние концентрации и температуры).
✓ Химическое равновесие (принцип Ле-Шателье, смещение равновесия).
Раздел 6. Растворы
✓ Понятие о растворах (истинные растворы).
✓ Исследование свойств растворов (приготовление растворов заданной концентрации).
Раздел 7. Химия в быту и производственной деятельности человека (прикладной модуль)
✓ Оценка последствий бытовой и производственной деятельности с позиций экологической безопасности.
✓ Темы кейсов: потепление климата и выбросы автотранспорта; будущие материалы для машиностроения; новые материалы для солнечных батарей; химия в автомобилестроении; химия в эксплуатации автомобиля.
Типы оценочных мероприятий:
✓ Тестирование по темам (строение атомов, периодическая система, номенклатура, свойства веществ).
✓ Решение задач: составление химических формул, уравнений реакций, окислительно-восстановительных реакций, расчётных задач (масса, объём, количество вещества, массовая доля, молярная концентрация).
✓ Практико-ориентированные теоретические задания.
✓ Лабораторные работы: «Типы химических реакций», «Идентификация неорганических веществ», «Превращения органических веществ при нагревании», «Идентификация органических соединений отдельных классов», «Приготовление растворов».
✓ Защита кейса по профессионально-ориентированному содержанию.
✓ Контрольные работы по разделам.
Примеры оценочных заданий:
Тестовые задания (выбор правильного ответа):
✓ Определение числа электронов на внешнем уровне, типа химической связи, свойств элементов по положению в Периодической системе.
Задачи на составление формул:
✓ Составление формул двухатомных соединений (оксидов, сульфидов, гидридов, нитридов, хлоридов) по названиям.
Задачи по ОВР:
✓ Уравнивание методом электронного баланса, определение окислителя и восстановителя.
Расчётные задачи:
✓ Определение молекулярной формулы углеводорода по массовой доле элементов и плотности.
✓ Расчёт массы продукта реакции с учётом выхода.
✓ Расчёт массы вещества для приготовления раствора заданной концентрации.
✓ Расчёт скорости реакции и влияния температуры (температурный коэффициент).
Качественные реакции:
✓ Идентификация органических веществ (глицерин, глюкоза, белки, крахмал, альдегиды).
Критерии оценивания:
✓ Для тестовых заданий используется переводная шкала: до 10% ошибок — «5»; 11–30% ошибок — «4»; 31–50% ошибок — «3»; более 50% ошибок — «2».
✓ В качестве критерия освоения материала принимается выполнение 50% заданий от общего числа.
✓ Для допуска к семестровому зачёту необходимо выполнить 100% работ, предусмотренных рабочей программой (теоретическое обучение, практические занятия, лабораторные работы).
Итоговая аттестация по дисциплине:
✓ Семестровый зачёт с оценкой во II семестре.
Документ утверждён Учёным советом, рассмотрен на заседании цикловой методической комиссии, содержит все необходимые компоненты для объективной оценки знаний и умений студентов по химии с учётом профессиональной направленности специальности 23.02.07.

Подробнее

рабочего места, норматив времени (2 часа), допуск к работе (теоретическая проверка), содержание и последовательность выполнения, оформление отчета, контрольные вопросы.
✓ Предусмотрена единая система требований к оформлению отчета в рабочей тетради.
3. Перечень практических и лабораторных работ (9 работ):
Практическая работа № 1: Классификация, номенклатура и строение неорганических веществ:
✓ Классификация оксидов, оснований, кислот и солей по формулам.
✓ Заполнение таблиц: основные/кислотные/амфотерные/несолеобразующие оксиды; щелочи/нерастворимые основания; бескислородные/кислородсодержащие кислоты.
✓ Определение принадлежности веществ к классам неорганических соединений.
✓ Допуск: опрос по определениям оксидов, оснований, кислот.
Практическая работа № 2: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева:
✓ Составление электронных схем, электронных и электронно-графических формул атомов (Mg, Si, Na, S, C, F, K, Ca, B, Ar, Rb, Mn, Zn).
✓ Характеристика элемента по плану (положение в ПСХЭ, строение ядра, электронные оболочки, свойства, формулы оксида и гидроксида).
✓ Сравнение свойств элементов в периодах и группах, объяснение закономерностей.
✓ 6 вариантов индивидуальных заданий для дифференцированной проверки.
✓ Допуск: вопросы о периодическом законе, строении атома, физическом смысле порядкового номера, группы и периода.
Практическая работа № 3: Количественные отношения в химии:
✓ Расчет массы вещества по количеству вещества.
✓ Расчет числа молекул с использованием числа Авогадро.
✓ Расчет массовых долей элементов в веществе.
✓ Расчет массы/объема продукта реакции по известной массе/объему реагента.
✓ 10 вариантов индивидуальных заданий с различными формулами и задачами.
✓ Допуск: вопросы о законе постоянства состава, законе сохранения массы, числе Авогадро, единицах измерения величин.
Практическая работа № 4: Составление уравнений химических реакций (ионный обмен):
✓ Составление уравнений реакций ионного обмена в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах.
✓ Написание молекулярных уравнений по сокращенным ионным формам.
✓ Расчет массы осадка по уравнению реакции.
✓ 2 варианта заданий с различными реагентами.
✓ Допуск: вопросы об условиях необратимости реакций ионного обмена.
Практическая работа № 5: Номенклатура органических соединений отдельных классов:
✓ Изготовление моделей молекул метана, этана и хлорэтана из пластилина и зубочисток.
✓ Зарисовка моделей, обозначение атомов и связей.
✓ Формулирование вывода о связи строения и свойств веществ, о погрешностях моделей.
Практическая работа № 6: Свойства органических соединений отдельных классов (спирты):
✓ Название соединений по структурным формулам.
✓ Написание структурных формул по названиям.
✓ Написание уравнений реакций этилового спирта с бромоводородом, натрием, оксидом меди(II).
✓ Написание формул изомерных спиртов (первичных, вторичных, третичных), непредельных спиртов.
✓ Получение спиртов гидратацией алкенов.
✓ Осуществление цепочек превращений.
✓ Допуск: вопросы о предельных углеводородах, гомологах, изомерах, способах получения метана.
Лабораторная работа № 1: Идентификация неорганических веществ:
✓ Экспериментальное исследование свойств кислот, оснований, солей и оксидов.
✓ Опыты: взаимодействие кислот с металлами и солями, солей с основаниями, оснований с кислотами, солей с солями, основных оксидов с кислотами.
✓ Заполнение таблицы наблюдений и уравнений реакций.
✓ Формулирование вывода о возможных взаимодействиях между классами неорганических соединений.
✓ Допуск: вопросы об определениях классов веществ, типах реакций, способах распознавания кислот и щелочей, условиях протекания реакций.
Практическая работа № 7: Анализ факторов, влияющих на изменение скорости химической реакции:
✓ Опытное исследование зависимости скорости реакции от: площади соприкосновения (гранула/порошок цинка), природы реагентов (цинк/магний/железо с кислотой), концентрации (тиосульфат натрия с серной кислотой), температуры (тиосульфат натрия с кислотой), присутствия катализатора (пероксид водорода с оксидом марганца).
✓ Заполнение таблицы наблюдений и выводов.
✓ Допуск: вопросы о скорости реакции, единицах измерения, факторах влияния.
Практическая работа № 8: Применение химических веществ и технологий (пластмассы и волокна):
✓ Распознавание пластмасс по внешним признакам (полиэтилен, полистирол, поливинилхлорид, полиметилметакрилат).
✓ Заполнение таблицы свойств пластмасс (горючесть, характер пламени, запах, растворимость).
✓ Распознавание волокон по внешнему виду и свойствам (хлопок, шерсть, натуральный шелк, вискоза, ацетат, капрон).
✓ Использование таблицы свойств волокон (горение, запах, остаток, отношение к щелочам и кислотам).
Лабораторная работа № 2: Идентификация органических соединений отдельных классов (белки):
✓ Качественные реакции на белки: реакция осаждения тяжелыми металлами (медный купорос, ацетат свинца).
✓ Ксантопротеиновая реакция (с азотной кислотой, желтое окрашивание, переходящее в оранжевое при добавлении аммиака).
✓ Биуретовая реакция (с сульфатом меди в щелочной среде, фиолетовое окрашивание).
✓ Заполнение таблицы наблюдений и выводов.
✓ Допуск: вопросы о функциональных группах аминов и аминокислот, строении белков, способах распознавания белков.
Лабораторная работа № 3: Приготовление растворов:
✓ Приготовление раствора сахара с расчетом массовой доли растворенного вещества и числа молекул сахара.
✓ Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества (хлорид натрия) для трех вариантов концентраций.
✓ Расчет массы воды для разбавления раствора до меньшей концентрации.
✓ Расчет массы твердого вещества для увеличения концентрации раствора.
✓ Приготовление 100 мл 2М раствора хлорида натрия.
✓ Допуск: повторение правил техники безопасности, расчет массовой доли, молярной концентрации.
4. Методические особенности:
✓ Каждая работа содержит допуск к работе — тестовые задания или устный опрос для проверки теоретической готовности студентов.
✓ Работы № 2 и № 3 имеют по 6–10 вариантов индивидуальных заданий для дифференцированной проверки знаний.
✓ Работа № 5 предполагает изготовление физических моделей молекул, что способствует развитию пространственного мышления.
✓ Работы № 7, № 8, лабораторные работы № 1 и № 2 являются экспериментальными и выполняются с использованием химических реактивов и оборудования.
✓ Во всех работах предусмотрено оформление отчета в виде таблиц с наблюдениями, уравнениями реакций и выводами.
5. Система оценивания:
✓ Оценка выставляется на основе качества выполнения заданий, оформления отчета в рабочей тетради и правильности расчетов.
✓ Для работ с вариантами (№ 2, № 3) предусмотрены разные уровни сложности (электронные схемы — на «3», электронные формулы — на «4», электронно-графические формулы — на «5»).
✓ Работа считается выполненной при наличии всех этапов: допуск, основные задания, контрольные вопросы, оформленный отчет.
6. Рекомендуемые источники информации:
✓ Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости, электрохимический ряд напряжений металлов.
✓ Учебники: Ерохин Ю.М. Химия; Габриелян О.С. Химия.