Документ представляет собой комплект контрольно-измерительных материалов для проверки знаний и умений студентов по физической и коллоидной химии. ФОС разработан в соответствии с требованиями федерального государственного образовательного стандарта и предназначен для проведения текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации в форме дифференцированного зачёта.
Содержание фонда оценочных средств структурировано по основным разделам дисциплины и включает следующие компоненты:
1. Структура комплекта КОС
✓ Фонд охватывает 5 разделов дисциплины: "Химическая термодинамика", "Растворы", "Химическая кинетика и катализ", "Поверхностные явления. Адсорбция", "Дисперсные системы".
✓ Для текущего контроля предусмотрены 4 контрольные работы (по разделам).
✓ Промежуточная аттестация представлена перечнем из 38 вопросов для подготовки к дифференцированному зачёту.
2. Текущий контроль (контрольная работа № 1. Химическая термодинамика)
5 вариантов по 10 заданий (тесты + расчётные задачи):
✓ Основные понятия термодинамики: внутренняя энергия (U) — функция состояния,
абсолютное значение которой определить невозможно; энтальпия (H = U + PV); изменение функции состояния не зависит от пути процесса, а определяется начальным и конечным состоянием.
✓ Термохимия: составление уравнений реакций, тепловой эффект которых равен энтальпии образования заданных соединений (силикат бария, ортофосфат магния, серная кислота, нитрат бария, карбонат аммония). Расчёт энтальпии образования по экспериментальным данным (Fe + S → FeS; Mg + O₂ → MgO; S + O₂ → SO₂; C + O₂ → CO₂; P₄ + O₂ → P₂O₅).
✓ Закон Гесса и его следствия: расчёт теплового эффекта реакции через энтальпии образования веществ-участников (SiO₂ + C → Si + CO; NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O; Fe₃O₄ + CO → 3FeO + CO₂; 2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂; CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂). Расчёт количества теплоты для заданной массы или объёма.
✓ Энтропия: функция состояния; энтропия увеличивается при переходе твёрдое → жидкое → газ; ΔS > 0 для реакций с увеличением числа молей газа; изменение энтропии практически равно нулю для реакций с равным числом молей газообразных реагентов и продуктов; энтропия индивидуального вещества скачкообразно изменяется при фазовых переходах.
✓ Направленность процессов: критерий направленности — энергия Гиббса (ΔG < 0 — процесс самопроизвольный). Анализ знаков ΔH и ΔS для определения температурной области самопроизвольного протекания.
✓ Расчёт констант равновесия: термодинамическая константа Kₐ через ΔG° (ΔG° = –RT·lnKₐ); взаимосвязь Kₚ и K_c (Kₚ = K_c·(RT)^(Δn)).
3. Текущий контроль (контрольная работа № 2. Растворы)
5 вариантов по 10 заданий (тесты + расчётные задачи):
✓ Коллигативные свойства растворов неэлектролитов: понижение давления насыщенного пара (закон Рауля), осмотическое давление (уравнение Вант-Гоффа: π = C·R·T), понижение температуры замерзания (ΔT = K·m) и повышение температуры кипения (ΔT = E·m). Расчёт молярной массы растворённого вещества по коллигативным свойствам.
✓ Коллигативные свойства растворов электролитов: изотонический коэффициент i (связь со степенью диссоциации: α = (i–1)/(n–1), где n — число ионов). Сравнение температур кипения и замерзания для растворов различных электролитов (с учётом числа ионов).
✓ Теория электролитической диссоциации Аррениуса: основные положения — образование ионов под действием молекул растворителя (а не электрического тока), процесс диссоциации обратим; распределение ионов определяется тепловым движением.
✓ Теория сильных электролитов Дебая-Хюккеля: ионная атмосфера (статистическое образование, образована ионами противоположного знака); распределение ионов определяется двумя факторами — тепловым движением и электростатическим взаимодействием; диэлектрическая проницаемость раствора равна проницаемости растворителя.
✓ Ионная сила раствора: I = ½·Σ(Cᵢ·zᵢ²). Сравнение ионной силы для растворов разных солей (например, 0,2 М ZnSO₄, 0,3 М ZnCl₂, 0,2 М Zn(NO₃)₂, 0,25 М Zn(CH₃COO)₂).
✓ Расчёт pH: для слабых кислот (pH = –lg[H⁺], [H⁺] = √(Kd·C)) и сильных кислот с учётом коэффициента активности (a = γ·C).
✓ Расчёт концентрации и активности ионов: для солей с учётом коэффициента активности (уравнение Дебая-Хюккеля).
4. Текущий контроль (контрольная работа № 3. Формальная кинетика)
5 вариантов по 10 заданий (тесты + расчётные задачи):
✓ Скорость реакции и стехиометрия: связь скоростей образования/расходования веществ со стехиометрическими коэффициентами.
✓ Молекулярность и порядок реакции: молекулярность может принимать только значения 1, 2, 3; порядок может быть дробным; размерность константы скорости зависит от порядка реакции (для реакции n-го порядка: (моль/л)^(1-n)·с⁻¹).
✓ Кинетические уравнения: для реакции первого порядка — ln(C₀/C) = k·t, период полупревращения не зависит от начальной концентрации (t₁/₂ = ln2/k); для второго порядка — 1/C = 1/C₀ + k·t (или для реакции 2А → продукты — 1/C = 1/C₀ + 2k·t).
✓ Интегральные методы определения порядка: метод подстановки (подстановка данных в кинетические уравнения), графический метод (линеаризация — ln C от t для 1-го порядка, 1/C от t для 2-го).
✓ Влияние температуры: правило Вант-Гоффа (γ = k(T+10)/k(T)); уравнение Аррениуса (k = A·e^(–Ea/RT)); энергия активации — минимальная избыточная энергия, необходимая для протекания реакции.
✓ Катализ: катализатор изменяет механизм реакции (понижает энергию активации), увеличивает скорость как прямой, так и обратной реакции, не смещая равновесие.
✓ Расчётные задачи: определение времени разложения заданной доли вещества (99% H₂O₂), расчёт скорости по кинетическим данным, определение порядка реакции по размерности константы скорости, определение температуры при изменении времени реакции.
5. Текущий контроль (контрольная работа № 4. Дисперсные системы)
5 вариантов по 15 заданий (классификация, расчётные задачи, тесты):
✓ Классификация ДС по агрегатному состоянию: туман (Ж/Г), самум (Т/Г), поролон (Г/Т), газированная вода (Г/Ж), кровь (Ж/Ж), цветные стекла (Т/Т), пемза (Г/Т), суспензия мела (Т/Ж), зубная паста (Т/Ж), золь ПАВ (Ж/Ж), бумажный фильтр (Т/Т), сухарь (Г/Т), шампанское (Г/Ж), мыльная пена (Г/Ж), апельсиновый сок с мякотью (Т/Ж), яшма (Т/Т) и т.д.
✓ Методы получения ДС: конденсационные — замена растворителя, охлаждение паров, химические реакции (гидролиз, обмен); диспергационные — механическое дробление (шаровые мельницы), ультразвук, пептизация.
✓ Устойчивость ДС: седиментационная (кинетическая) — способность противостоять оседанию частиц; агрегативная — устойчивость к слипанию частиц. Факторы устойчивости: дисперсность, вязкость среды, разность плотностей, наличие стабилизаторов.
✓ Броуновское движение: интенсивность зависит от размера частиц, температуры, вязкости среды; не зависит от природы частиц. Расчёт среднего квадратичного сдвига по уравнению Эйнштейна-Смолуховского.
✓ Седиментация: скорость оседания сферических частиц по закону Стокса (v = 2·r²·(ρ — ρ₀)·g / (9·η)).
✓ Оптические свойства: рассеяние света — закон Рэлея (I ~ 1/λ⁴; I ~ V², где V — объём частицы). Сравнение интенсивности рассеяния для частиц разных размеров и разных длин волн.
✓ Эмульсии: типы М/В и В/М; определение типа методом окрашивания, с помощью парафинированной пластинки, электрофореза, измерения электропроводности; фактор, определяющий тип эмульсии — природа и свойства эмульгатора. Обращение фаз.
✓ Пены: кратность пены — отношение объёма пены к объёму жидкости, использованной для получения пены; устойчивость пен характеризуется временем разрушения половины объёма; разрушение пены — добавление ацетона (уменьшение вязкости).
✓ Электрокинетические явления: электрофорез, электроосмос, потенциал седиментации, потенциал течения. Двойной электрический слой (ДЭС) на поверхности коллоидных частиц.
✓ Коагуляция: порог коагуляции; правило Шульце-Гарди — коагулирующее действие электролитов тем сильнее, чем выше заряд иона-коагулянта. Выбор наилучшего коагулянта для данной мицеллы.
✓ Мицелла: составление структурной формулы мицеллы (ядро — агрегат малорастворимого соединения, потенциалопределяющие ионы, противоионы адсорбционного и диффузионного слоёв).
✓ Осмотическое давление коллоидных растворов: расчёт осмотического давления гидрозоля золота по числу частиц.
✓ Расчёт дисперсности и удельной поверхности: D = 1/d (м⁻¹), Sуд = 6/(ρ·d) для сферических частиц.
✓ Растворы ВМС: набухание (стадия набухания, степень набухания, кинетика набухания), высаливание, застудневание.
6. Промежуточная аттестация (дифференцированный зачёт)
Перечень из 38 вопросов, охватывающих все разделы дисциплины:
✓ Химическая термодинамика: первое начало термодинамики, энтальпия, закон Гесса и следствия; второе начало, энтропия, изменение энтропии в ходе реакции; энергия Гиббса и Гельмгольца, критерий направленности; химический потенциал идеального и реального газов; уравнение изотермы, термодинамическая и практическая константы равновесия.
✓ Растворы: коллигативные свойства растворов неэлектролитов (осмотическое давление, понижение давления пара, замерзание и кипение); коллигативные свойства электролитов, теория Аррениуса, степень диссоциации, изотонический коэффициент; сильные и слабые электролиты, константа диссоциации, закон разведения Оствальда; теория Дебая-Хюккеля, ионная сила, коэффициенты активности (предельное уравнение Дебая-Хюккеля).
✓ Химическая кинетика и катализ: скорость реакции, элементарный акт, простые и сложные реакции; кинетические уравнения, порядок и молекулярность; кинетические уравнения реакций нулевого, первого и второго порядка; интегральные методы определения порядка; влияние температуры — правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса; катализ, влияние катализатора на механизм реакции и энергию активации.
✓ Поверхностные явления. Адсорбция: поверхностная энергия и поверхностное натяжение; адсорбция, удельная адсорбция; изотермы адсорбции Ленгмюра и Фрейндлиха; определение констант в уравнениях; адсорбция на границе раздела твёрдое/жидкое.
✓ Дисперсные системы: классификация ДС по степени дисперсности и агрегатному состоянию; методы получения; молекулярно-кинетические свойства (броуновское движение, уравнение Эйнштейна-Смолуховского, седиментация, осмотическое давление); оптические свойства (конус Тиндаля, уравнение Рэлея); строение лиофобных золей, мицелла, ДЭС, электрокинетический потенциал; электрокинетические явления (электрофорез, электроосмос, потенциал седиментации, потенциал течения); устойчивость ДС (кинетическая и агрегативная), коагуляция, порог коагуляции, правило Шульце-Гарди; растворы ВМС (набухание, высаливание, застудневание); аэрозоли, суспензии, эмульсии, пены (свойства, получение, устойчивость, применение).
7. Критерии оценки
Для всех контрольных работ установлена единая шкала:
✓ "Отлично" — 90–100% правильных ответов/выполненных заданий.
✓ "Хорошо" — 70–89%.
✓ "Удовлетворительно" — 50–69%.
✓ "Неудовлетворительно" — менее 50%.
Для устного зачёта — детализированные критерии по четырём уровням: "отлично" — системные и глубокие знания, безупречное владение терминологией; "хорошо" — небольшие недочёты, исправляемые самостоятельно; "удовлетворительно" — недостаточно последовательные знания, ошибки; "неудовлетворительно" — отсутствие знаний.
8. Формируемые компетенции
Освоение дисциплины направлено на развитие профессиональных компетенций, обеспечивающих формирование у студентов:
✓ Умений вычислять тепловые эффекты реакций, изменения термодинамических функций (ΔG, ΔS, ΔH), термодинамические константы равновесия; вычислять коллигативные свойства растворов (неэлектролитов и электролитов); выполнять расчёты с использованием кинетических уравнений различных порядков и уравнения Аррениуса; анализировать изотермы адсорбции; использовать методы регулирования свойств и устойчивости дисперсных систем.
✓ Знаний основ химической термодинамики, кинетики, катализа; термодинамической теории растворов; адсорбционных явлений и свойств ПАВ; молекулярно-кинетических, оптических и электрокинетических свойств дисперсных систем.
ФОС по физической и коллоидной химии носит комплексный характер и позволяет всесторонне оценить как теоретические знания (термодинамика, кинетика, теория растворов, дисперсные системы), так и практические навыки (многочисленные расчётные задачи по всем разделам), обеспечивая фундаментальную физико-химическую подготовку будущих техников-технологов для профессиональной деятельности в биохимическом производстве, связанной с управлением химическими процессами и коллоидными системами.
✓ Термохимия: составление уравнений реакций, тепловой эффект которых равен энтальпии образования заданных соединений (силикат бария, ортофосфат магния, серная кислота, нитрат бария, карбонат аммония). Расчёт энтальпии образования по экспериментальным данным (Fe + S → FeS; Mg + O₂ → MgO; S + O₂ → SO₂; C + O₂ → CO₂; P₄ + O₂ → P₂O₅).
✓ Закон Гесса и его следствия: расчёт теплового эффекта реакции через энтальпии образования веществ-участников (SiO₂ + C → Si + CO; NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O; Fe₃O₄ + CO → 3FeO + CO₂; 2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂; CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂). Расчёт количества теплоты для заданной массы или объёма.
✓ Энтропия: функция состояния; энтропия увеличивается при переходе твёрдое → жидкое → газ; ΔS > 0 для реакций с увеличением числа молей газа; изменение энтропии практически равно нулю для реакций с равным числом молей газообразных реагентов и продуктов; энтропия индивидуального вещества скачкообразно изменяется при фазовых переходах.
✓ Направленность процессов: критерий направленности — энергия Гиббса (ΔG < 0 — процесс самопроизвольный). Анализ знаков ΔH и ΔS для определения температурной области самопроизвольного протекания.
✓ Расчёт констант равновесия: термодинамическая константа Kₐ через ΔG° (ΔG° = –RT·lnKₐ); взаимосвязь Kₚ и K_c (Kₚ = K_c·(RT)^(Δn)).
3. Текущий контроль (контрольная работа № 2. Растворы)
5 вариантов по 10 заданий (тесты + расчётные задачи):
✓ Коллигативные свойства растворов неэлектролитов: понижение давления насыщенного пара (закон Рауля), осмотическое давление (уравнение Вант-Гоффа: π = C·R·T), понижение температуры замерзания (ΔT = K·m) и повышение температуры кипения (ΔT = E·m). Расчёт молярной массы растворённого вещества по коллигативным свойствам.
✓ Коллигативные свойства растворов электролитов: изотонический коэффициент i (связь со степенью диссоциации: α = (i–1)/(n–1), где n — число ионов). Сравнение температур кипения и замерзания для растворов различных электролитов (с учётом числа ионов).
✓ Теория электролитической диссоциации Аррениуса: основные положения — образование ионов под действием молекул растворителя (а не электрического тока), процесс диссоциации обратим; распределение ионов определяется тепловым движением.
✓ Теория сильных электролитов Дебая-Хюккеля: ионная атмосфера (статистическое образование, образована ионами противоположного знака); распределение ионов определяется двумя факторами — тепловым движением и электростатическим взаимодействием; диэлектрическая проницаемость раствора равна проницаемости растворителя.
✓ Ионная сила раствора: I = ½·Σ(Cᵢ·zᵢ²). Сравнение ионной силы для растворов разных солей (например, 0,2 М ZnSO₄, 0,3 М ZnCl₂, 0,2 М Zn(NO₃)₂, 0,25 М Zn(CH₃COO)₂).
✓ Расчёт pH: для слабых кислот (pH = –lg[H⁺], [H⁺] = √(Kd·C)) и сильных кислот с учётом коэффициента активности (a = γ·C).
✓ Расчёт концентрации и активности ионов: для солей с учётом коэффициента активности (уравнение Дебая-Хюккеля).
4. Текущий контроль (контрольная работа № 3. Формальная кинетика)
5 вариантов по 10 заданий (тесты + расчётные задачи):
✓ Скорость реакции и стехиометрия: связь скоростей образования/расходования веществ со стехиометрическими коэффициентами.
✓ Молекулярность и порядок реакции: молекулярность может принимать только значения 1, 2, 3; порядок может быть дробным; размерность константы скорости зависит от порядка реакции (для реакции n-го порядка: (моль/л)^(1-n)·с⁻¹).
✓ Кинетические уравнения: для реакции первого порядка — ln(C₀/C) = k·t, период полупревращения не зависит от начальной концентрации (t₁/₂ = ln2/k); для второго порядка — 1/C = 1/C₀ + k·t (или для реакции 2А → продукты — 1/C = 1/C₀ + 2k·t).
✓ Интегральные методы определения порядка: метод подстановки (подстановка данных в кинетические уравнения), графический метод (линеаризация — ln C от t для 1-го порядка, 1/C от t для 2-го).
✓ Влияние температуры: правило Вант-Гоффа (γ = k(T+10)/k(T)); уравнение Аррениуса (k = A·e^(–Ea/RT)); энергия активации — минимальная избыточная энергия, необходимая для протекания реакции.
✓ Катализ: катализатор изменяет механизм реакции (понижает энергию активации), увеличивает скорость как прямой, так и обратной реакции, не смещая равновесие.
✓ Расчётные задачи: определение времени разложения заданной доли вещества (99% H₂O₂), расчёт скорости по кинетическим данным, определение порядка реакции по размерности константы скорости, определение температуры при изменении времени реакции.
5. Текущий контроль (контрольная работа № 4. Дисперсные системы)
5 вариантов по 15 заданий (классификация, расчётные задачи, тесты):
✓ Классификация ДС по агрегатному состоянию: туман (Ж/Г), самум (Т/Г), поролон (Г/Т), газированная вода (Г/Ж), кровь (Ж/Ж), цветные стекла (Т/Т), пемза (Г/Т), суспензия мела (Т/Ж), зубная паста (Т/Ж), золь ПАВ (Ж/Ж), бумажный фильтр (Т/Т), сухарь (Г/Т), шампанское (Г/Ж), мыльная пена (Г/Ж), апельсиновый сок с мякотью (Т/Ж), яшма (Т/Т) и т.д.
✓ Методы получения ДС: конденсационные — замена растворителя, охлаждение паров, химические реакции (гидролиз, обмен); диспергационные — механическое дробление (шаровые мельницы), ультразвук, пептизация.
✓ Устойчивость ДС: седиментационная (кинетическая) — способность противостоять оседанию частиц; агрегативная — устойчивость к слипанию частиц. Факторы устойчивости: дисперсность, вязкость среды, разность плотностей, наличие стабилизаторов.
✓ Броуновское движение: интенсивность зависит от размера частиц, температуры, вязкости среды; не зависит от природы частиц. Расчёт среднего квадратичного сдвига по уравнению Эйнштейна-Смолуховского.
✓ Седиментация: скорость оседания сферических частиц по закону Стокса (v = 2·r²·(ρ — ρ₀)·g / (9·η)).
✓ Оптические свойства: рассеяние света — закон Рэлея (I ~ 1/λ⁴; I ~ V², где V — объём частицы). Сравнение интенсивности рассеяния для частиц разных размеров и разных длин волн.
✓ Эмульсии: типы М/В и В/М; определение типа методом окрашивания, с помощью парафинированной пластинки, электрофореза, измерения электропроводности; фактор, определяющий тип эмульсии — природа и свойства эмульгатора. Обращение фаз.
✓ Пены: кратность пены — отношение объёма пены к объёму жидкости, использованной для получения пены; устойчивость пен характеризуется временем разрушения половины объёма; разрушение пены — добавление ацетона (уменьшение вязкости).
✓ Электрокинетические явления: электрофорез, электроосмос, потенциал седиментации, потенциал течения. Двойной электрический слой (ДЭС) на поверхности коллоидных частиц.
✓ Коагуляция: порог коагуляции; правило Шульце-Гарди — коагулирующее действие электролитов тем сильнее, чем выше заряд иона-коагулянта. Выбор наилучшего коагулянта для данной мицеллы.
✓ Мицелла: составление структурной формулы мицеллы (ядро — агрегат малорастворимого соединения, потенциалопределяющие ионы, противоионы адсорбционного и диффузионного слоёв).
✓ Осмотическое давление коллоидных растворов: расчёт осмотического давления гидрозоля золота по числу частиц.
✓ Расчёт дисперсности и удельной поверхности: D = 1/d (м⁻¹), Sуд = 6/(ρ·d) для сферических частиц.
✓ Растворы ВМС: набухание (стадия набухания, степень набухания, кинетика набухания), высаливание, застудневание.
6. Промежуточная аттестация (дифференцированный зачёт)
Перечень из 38 вопросов, охватывающих все разделы дисциплины:
✓ Химическая термодинамика: первое начало термодинамики, энтальпия, закон Гесса и следствия; второе начало, энтропия, изменение энтропии в ходе реакции; энергия Гиббса и Гельмгольца, критерий направленности; химический потенциал идеального и реального газов; уравнение изотермы, термодинамическая и практическая константы равновесия.
✓ Растворы: коллигативные свойства растворов неэлектролитов (осмотическое давление, понижение давления пара, замерзание и кипение); коллигативные свойства электролитов, теория Аррениуса, степень диссоциации, изотонический коэффициент; сильные и слабые электролиты, константа диссоциации, закон разведения Оствальда; теория Дебая-Хюккеля, ионная сила, коэффициенты активности (предельное уравнение Дебая-Хюккеля).
✓ Химическая кинетика и катализ: скорость реакции, элементарный акт, простые и сложные реакции; кинетические уравнения, порядок и молекулярность; кинетические уравнения реакций нулевого, первого и второго порядка; интегральные методы определения порядка; влияние температуры — правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса; катализ, влияние катализатора на механизм реакции и энергию активации.
✓ Поверхностные явления. Адсорбция: поверхностная энергия и поверхностное натяжение; адсорбция, удельная адсорбция; изотермы адсорбции Ленгмюра и Фрейндлиха; определение констант в уравнениях; адсорбция на границе раздела твёрдое/жидкое.
✓ Дисперсные системы: классификация ДС по степени дисперсности и агрегатному состоянию; методы получения; молекулярно-кинетические свойства (броуновское движение, уравнение Эйнштейна-Смолуховского, седиментация, осмотическое давление); оптические свойства (конус Тиндаля, уравнение Рэлея); строение лиофобных золей, мицелла, ДЭС, электрокинетический потенциал; электрокинетические явления (электрофорез, электроосмос, потенциал седиментации, потенциал течения); устойчивость ДС (кинетическая и агрегативная), коагуляция, порог коагуляции, правило Шульце-Гарди; растворы ВМС (набухание, высаливание, застудневание); аэрозоли, суспензии, эмульсии, пены (свойства, получение, устойчивость, применение).
7. Критерии оценки
Для всех контрольных работ установлена единая шкала:
✓ "Отлично" — 90–100% правильных ответов/выполненных заданий.
✓ "Хорошо" — 70–89%.
✓ "Удовлетворительно" — 50–69%.
✓ "Неудовлетворительно" — менее 50%.
Для устного зачёта — детализированные критерии по четырём уровням: "отлично" — системные и глубокие знания, безупречное владение терминологией; "хорошо" — небольшие недочёты, исправляемые самостоятельно; "удовлетворительно" — недостаточно последовательные знания, ошибки; "неудовлетворительно" — отсутствие знаний.
8. Формируемые компетенции
Освоение дисциплины направлено на развитие профессиональных компетенций, обеспечивающих формирование у студентов:
✓ Умений вычислять тепловые эффекты реакций, изменения термодинамических функций (ΔG, ΔS, ΔH), термодинамические константы равновесия; вычислять коллигативные свойства растворов (неэлектролитов и электролитов); выполнять расчёты с использованием кинетических уравнений различных порядков и уравнения Аррениуса; анализировать изотермы адсорбции; использовать методы регулирования свойств и устойчивости дисперсных систем.
✓ Знаний основ химической термодинамики, кинетики, катализа; термодинамической теории растворов; адсорбционных явлений и свойств ПАВ; молекулярно-кинетических, оптических и электрокинетических свойств дисперсных систем.
ФОС по физической и коллоидной химии носит комплексный характер и позволяет всесторонне оценить как теоретические знания (термодинамика, кинетика, теория растворов, дисперсные системы), так и практические навыки (многочисленные расчётные задачи по всем разделам), обеспечивая фундаментальную физико-химическую подготовку будущих техников-технологов для профессиональной деятельности в биохимическом производстве, связанной с управлением химическими процессами и коллоидными системами.
✅