Учебно-методические комплексы

Подробнее

2. Система оценивания
В документе представлены подробные критерии для каждого типа оценочного средства:
Презентации, рефераты, доклады, конспекты (5-балльная шкала):
✓ "Отлично" — соответствие целям и задачам, актуальность, полное раскрытие темы, научность языка, логичность, чёткость выводов, оформление соответствует требованиям.
✓ "Хорошо" — актуальность, соответствие теме, научность, но тема раскрыта недостаточно полно, отсутствуют новейшие источники, есть недочёты в оформлении.
✓ "Удовлетворительно" — содержание не в полной мере соответствует теме, тема раскрыта недостаточно, мало источников, нарушена логика.
✓ "Неудовлетворительно" — работа не соответствует целям и задачам, содержание не соответствует теме, не научный стиль.
Контрольная работа:
✓ "Отлично" — работа в срок, высокий уровень знаний, творческий подход, умение анализировать и делать выводы, без ошибок или не более одного недочёта.
✓ "Хорошо" — достаточный уровень, работа выполнена полностью, но допущено не более одной негрубой ошибки и одного недочёта или не более двух недочётов.
✓ "Удовлетворительно" — минимальные знания, выполнено не менее половины работы.
✓ "Неудовлетворительно" — менее половины работы или обучающийся не приступал к выполнению.
Практическая и лабораторная работы:
✓ Аналогичные критерии с акцентом на практические и экспериментальные навыки.
Проект:
✓ Оценивается по четырём критериям: самостоятельное приобретение знаний и решение проблем, знание предмета, регулятивные действия, коммуникация. Уровни: базовый и повышенный.
Дифференцированный зачёт:
✓ "Отлично" — глубокие, творческие способности, высокий уровень компетентности, систематические знания, грамотное изложение, полные ответы.
✓ "Хорошо" — достаточный уровень, полное, но недостаточно глубокое знание, допустимы неточности.
✓ "Удовлетворительно" — поверхностные знания, неуверенные ответы, средний уровень владения языком, допускается не более 3–4 ошибок.
✓ "Неудовлетворительно" — не усвоена значительная часть материала, слабый уровень знаний.
3. Входной контроль
5 вариантов тестов по 5 вопросов для проверки знаний номенклатуры и классификации неорганических веществ:
✓ Кислотные оксиды (SO₃, P₂O₅, N₂O₃, CO₂).
✓ Амфотерные гидроксиды (Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Cr(OH)₃, Pb(OH)₂).
✓ Названия солей: FeOH(NO₃)₂ — гидроксонитрат железа(II); NaNO₂ — нитрит натрия; Ba(HCO₃)₂ — гидрокарбонат бария; Fe₂(SO₄)₃ — сульфат железа(III).
✓ Названия кислот: H₂SO₃ — сернистая кислота; H₂S — сероводородная кислота; HNO₂ — азотистая кислота; H₂SiO₃ — кремниевая кислота.
✓ Формулы солей: MgHPO₄ — гидроортофосфат магния; Na₂HPO₄ — гидроортофосфат натрия; Mg(HSO₄)₂ — гидросульфат магния.
4. Текущий контроль (тестовые задания)
Тема: Строение атомов и природа химической связи (2 варианта по 20 вопросов):
✓ Физический смысл номера периода — количество энергетических уровней.
✓ Побочные подгруппы — элементы больших периодов.
✓ Атомный радиус в главной подгруппе с увеличением заряда ядра увеличивается.
✓ Заряд ядра определяют протоны.
✓ Высший оксид элемента №16 (сера) — кислотный.
✓ Изотопы различаются числом нейтронов.
✓ Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства — у кислорода; металлические — у рубидия.
✓ Ядро состоит из протонов и нейтронов.
✓ Свойства элементов внутри периода изменяются плавно.
✓ Электроны не притягиваются к ядру, так как постоянно движутся вокруг него.
✓ Число электронов на внешнем уровне для главных подгрупп равно номеру группы.
✓ Максимальное число электронов на втором уровне — 8.
✓ Изотопы — атомы с одинаковым зарядом, но разной массой (например, тритий — изотоп водорода).
Тема: Классификация, номенклатура и строение неорганических веществ (5 вариантов по 5 вопросов — аналогичны входному контролю, проверяют умение классифицировать оксиды, гидроксиды, соли, называть вещества по формулам и составлять формулы по названиям).
Тема: Физико-химические свойства неорганических веществ (20 вопросов):
✓ Классификация Mg(OH)₂ — основания; P₂O₅ — кислотный оксид.
✓ Формула дигидрофосфата натрия — NaH₂PO₄.
✓ Кислотный оксид для H₃PO₄ — P₂O₅.
✓ Кислородсодержащая кислота — H₂SO₃.
✓ Нерастворимое основание — Fe(OH)₂.
✓ Ряд растворимых оснований — NaOH, KOH, Ba(OH)₂.
✓ KHSO₄ — кислая соль; (CuOH)₂CO₃ — основная соль.
✓ Ряд кислотных оксидов — SO₃, CO₂, P₂O₅.
✓ BaO — основный оксид.
✓ Гидроксид калия взаимодействует с SO₃.
✓ SO₃ при растворении в воде образует кислоту (H₂SO₄).
✓ С разбавленной H₂SO₄ взаимодействует Fe.
✓ Cu(OH)₂ не обладает свойством разрушать ткани (в отличие от щелочей).
✓ С раствором KOH взаимодействует Al.
✓ При разложении CaCO₃ образуются CaO и CO₂.
✓ Водные растворы кислот окрашивают лакмус в красный цвет.
✓ CO₂ и SO₂ не реагируют между собой.
✓ Zn + H₂SO₄ → соль и водород.
Тема: Химический анализ проб воды (10 вопросов):
✓ Самое распространённое вещество на Земле — вода.
✓ Формула воды — H₂O.
✓ Относительная молекулярная масса воды — 18.
✓ Связь в молекуле воды — ковалентная полярная.
✓ Температура кипения воды — 100°C.
✓ Основные свойства воды: непостоянство формы, текучесть.
✓ При 0°C вода замерзает.
✓ При замерзании вода расширяется.
✓ Лёд не тонет, так как легче воды.
5. Текущий контроль (другие виды заданий)
Расчётные задачи:
✓ По химическим формулам и уравнениям реакций (входной контроль и раздел "Химические реакции").
✓ На определение количественных характеристик продукта реакции, массовой или объёмной доли выхода, объёмных отношений газов.
✓ На расчёт массовой доли элемента в соединении.
Лабораторные работы:
✓ "Реакции гидролиза".
✓ "Свойства металлов и неметаллов".
✓ "Определение зависимости скорости реакции от концентрации".
✓ "Изучение влияния факторов на смещение химического равновесия".
✓ "Приготовление растворов" и "Исследование дисперсных систем".
✓ "Получение этилена и изучение его свойств".
✓ "Качественные реакции на катионы и анионы".
✓ "Определение pH и жёсткости воды".
✓ "Обнаружение нитратов, углеводов в продуктах питания".
✓ "Определение pH водной вытяжки почвы".
Практико-ориентированные и профессиональные задания:
✓ Задачи на составление формул двухатомных соединений.
✓ Анализ факторов, влияющих на скорость реакции и смещение равновесия (принцип Ле Шателье).
✓ Кейсы по темам: "Потепление климата и газовые гидраты", "Будущие материалы для машиностроения", "Лекарства на основе растительных препаратов".
✓ Исследовательские проекты: "Исследование состава минеральной воды", "Исследование качества питьевой воды", "Устранение жёсткости воды в сельскохозяйственной деятельности".
6. Формируемые компетенции
Освоение дисциплины направлено на развитие общих (ОК 01, ОК 02, ОК 04, ОК 07) и профессиональных (ПК 2.4, ПК 2.5) компетенций, что обеспечивает формирование у студентов:
✓ Умений определять вещества по номенклатуре, характеризовать элементы по положению в Периодической системе, объяснять свойства веществ, выполнять химический эксперимент, решать расчётные задачи, проводить анализ проб воды, почвы, продуктов питания.
✓ Знаний основных химических понятий, законов (сохранения массы, постоянства состава, Периодический закон), теорий (химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений), свойств важнейших веществ и материалов.
ФОС по химии носит комплексный характер и позволяет всесторонне оценить как теоретические знания (строение вещества, номенклатура, свойства классов соединений), так и практические навыки (решение расчётных задач, проведение лабораторных экспериментов, анализ объектов биосферы), обеспечивая фундаментальную естественнонаучную подготовку будущих техников-технологов в области биотехнологии пищевой промышленности.