Учебно-методические комплексы

Подробнее

характеризовать элементы и их соединения; объяснять зависимость свойств от состава и строения; выполнять химический эксперимент; связывать материал с профессиональной деятельностью; решать расчетные задачи).
✓ Формируемые компетенции: ОК 01, 02, 04, 07.
3. Структура и содержание оценочных средств
3.1. Форма промежуточной аттестации — дифференцированный зачет в форме тестирования (2 варианта, по 29 заданий в каждом).
✓ Тест состоит из трех частей. Время выполнения — 180 минут.
✓ Часть 1 — 15 заданий с выбором одного правильного ответа (базовый уровень), каждый правильный ответ — 1 балл.
✓ Часть 2 — 10 заданий повышенного уровня сложности: 6 заданий на установление соответствия, 4 задания с множественным выбором. Правильный полный ответ — 2 балла, неполный — 1 балл.
✓ Часть 3 — 5 заданий с развернутым ответом: цепочка химических превращений (1 балл за каждое уравнение), расчетные задачи (5 баллов за задачу 2, 3 балла за задачи 3 и 4), задача на качественные реакции (3 балла).
✓ Максимальный балл — 54. Критерии: 49–54 балла (90–100%) — «5» (отлично); 38–48 баллов (70–89%) — «4» (хорошо); 27–37 баллов (50–69%) — «3» (удовлетворительно); менее 27 баллов — «2» (неудовлетворительно).
3.2. Перечень тем для подготовки (15 тем):
✓ Строение атома и природа химической связи; Периодический закон и таблица Д.И. Менделеева; типы химических реакций; электролитическая диссоциация и ионный обмен; классификация, номенклатура и строение неорганических веществ; физико-химические свойства неорганических веществ; идентификация неорганических веществ; классификация, строение и номенклатура органических веществ; физико-химические свойства органических веществ; идентификация органических веществ, их применение в быту и производстве; скорость химических реакций; химическое равновесие; понятие о растворах; исследование свойств растворов; химия в быту и производственной деятельности.
3.3. Содержание тестовых заданий (Вариант 1 и 2):
Часть 1 (выбор ответа):
✓ Кальций — 2 электрона на внешнем уровне; в ряду O→S→Se→Te увеличивается число энергетических уровней; минимальная степень окисления азота в Li₃N; схема изменения степени окисления серы (H₂S→SO₂→SO₃); амфотерный оксид — ZnO; гидроксид бария реагирует с H₂SO₄ и SO₂; медь с концентрированной HNO₃ дает NO₂; ионы, не способные существовать вместе — Ba²⁺ и SO₄²⁻; наибольшая массовая доля кислорода в Al₂O₃; гидратация ацетилена дает ацетальдегид; оксид меди (II) окисляет альдегиды; C₃H₈ в 4 раза тяжелее гелия; промежуточное вещество — C₂H₅OH; глюкоза — углевод; магний реагирует с кислородом быстрее всего.
Часть 2 (соответствие, множественный выбор):
✓ Соответствие оксидов и степеней окисления (SO₂ — +4, Mn₂O₇ — +7, P₄O₆ — +3, TeO₃ — +6).
✓ Качественные реакции для BaCl₂, HNO₃, NH₄Cl, AlCl₃.
✓ Признаки реакций (CaCO₃ + HCl — газ; FeSO₄ + Ba(OH)₂ — два осадка; Al(NO₃)₃ + Na₂S — осадок и газ; BaS + H₂SO₄ — осадок и газ).
✓ ОВР и число электронов (NH₃ → NO — 5 электронов; Na → NaOH — 1 электрон; S → SO₂ — 4 электрона; Pb → Pb(NO₃)₂ — 2 электрона).
✓ Гидроксид калия реагирует с SO₃, MgSO₄, CO₂.
✓ Сокращенные ионные уравнения для типов реакций ионного обмена.
✓ Серная кислота и гидроксид бария реагируют с гидроксидом калия, цинком, оксидом магния, гидроксидом алюминия.
✓ Соответствие веществ и классов (гидроксохлорид алюминия — основная соль; серная кислота — кислородсодержащая; гидроксид цинка — амфотерный; хлорид кальция — средняя соль).
✓ Характеристики ацетилена (sp-гибридизация, 3σ- и 2π-связи, реакция полимеризации, взаимодействие с аммиачным раствором Ag₂O).
✓ Характеристика реакции N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ + 92 кДж (экзотермическая, обратимая, каталитическая).
Часть 3 (развернутые ответы):
✓ Цепочка превращений: Cu → CuO → CuCl₂ → Cu(OH)₂ → CuSO₄ → Cu.
✓ Расчетная задача: масса соли при взаимодействии 98 г 10% H₂SO₄ с NaOH.
✓ Качественное определение солей: Na₂SO₄ (BaCl₂ — белый осадок), NaCl (AgNO₃ — белый осадок), Na₃PO₄ (AgNO₃ — желтый осадок).
✓ Расчет концентрации раствора: 50 г соли в 200 г воды → 20%.
✓ Расчет объема воздуха для сжигания 32 л CO: 2CO + O₂ → 2CO₂, V(O₂) = 16 л, V(воздуха) = 80 л.
4. Методические особенности
✓ Документ содержит детализированный перечень тем для подготовки к зачету (15 тем по всем разделам дисциплины).
✓ Для всех тестовых заданий приведены эталоны ответов (ключи для 2 вариантов с полной разметкой по частям).
✓ В структуру контрольных материалов включены профессионально-ориентированные задания, связанные с химией в производственной деятельности (нефтегазовая отрасль), что соответствует специальности «Бурение нефтяных и газовых скважин».
✓ Акцент на практические навыки (качественные реакции, расчетные задачи, цепочки превращений) формирует у обучающихся компетенции, необходимые для понимания химических процессов и безопасного обращения с веществами в профессиональной деятельности.