Общее назначение и структура документа:
Документ представляет собой комплект контрольно-измерительных материалов для проведения входного контроля, текущего контроля успеваемости, рубежного контроля и промежуточной аттестации обучающихся по общеобразовательной дисциплине, направленной на формирование системных знаний о строении вещества, химических реакциях, свойствах неорганических и органических соединений, развитие навыков составления химических формул, уравнений реакций, проведения расчетов, а также подготовку к профессиональной деятельности в сфере цифровой трансформации документированных сфер деятельности с учетом экологических аспектов.
Целевая аудитория и область применения:
✓ Обучающиеся по программе подготовки специалистов среднего звена (ППССЗ) по специальности 46.02.02 (на базе основного общего образования)
✓ Преподаватели химии для организации оценочных мероприятий
✓ Члены предметно-цикловых комиссий при проведении
внутреннего мониторинга качества образования
Соответствие нормативным требованиям:
✓ ФГОС СОО – требования к предметным результатам освоения дисциплины на базовом уровне (12 позиций)
✓ ФОП СОО – положения Федеральной образовательной программы среднего общего образования
✓ ФГОС СПО по специальности 46.02.02 – требования к общим компетенциям (ОК 01, ОК 02, ОК 04, ОК 07)
✓ Примерный фонд оценочных средств по общеобразовательной дисциплине «Химия»
✓ Рабочая программа учебной дисциплины с учетом профессиональной направленности
Перечень контролируемых компетенций:
✓ Общие компетенции (ОК): ОК 01, ОК 02, ОК 04, ОК 07 – оценка способности выбирать способы решения задач, использовать современные средства поиска и анализа информации, эффективно взаимодействовать в коллективе, содействовать сохранению окружающей среды и ресурсосбережению
Структура и содержание разделов:
Раздел 1. Паспорт ФОС:
✓ 1.1 Область применения – определяет границы использования оценочного инструментария в образовательном процессе
✓ 1.2 Требования к результатам освоения программы – детализирует предметные результаты (12 позиций) и результаты освоения дисциплины, сформированные на основе взаимосвязи образовательных результатов на уровне СОО и компетенциями на уровне СПО
✓ 1.3 Система контроля и оценки – представлена матрица соответствия компетенций, разделов/тем и типов оценочных мероприятий (включая профессионально-ориентированное содержание)
Раздел 2. Материалы для контроля и оценки освоения программы:
✓ 2.1 Задания для входного контроля – тестирование (13 вопросов) и практические задачи (3 задачи) с эталонами и системой оценивания
✓ 2.2 Задания для текущего контроля – включает тестирование по теме «Строение атомов и химическая связь» (11 вопросов), практические задачи (7 задач), лабораторные работы (8 работ с алгоритмами выполнения)
✓ 2.3 Задания для рубежного контроля – тестирование (14 вопросов) и практические задания (5 заданий) по органической химии
✓ 2.4 Задания для промежуточной аттестации – 63 вопроса для подготовки к дифференцированному зачету (неорганическая и органическая химия) и 3 практических задачи
Виды оценочных средств, включенных в ФОС:
✓ Входной контроль – 10 вопросов с выбором ответа, 3 задания на соответствие, 3 практические задачи (превращения, расчет массы осадка, идентификация вещества)
✓ Тестирование – по темам «Строение атомов и химическая связь» (11 вопросов), «Органическая химия» (14 вопросов)
✓ Фасетные задачи – составление химических формул, расчеты по смесям, окислительно-восстановительные реакции, определение молекулярных формул, расчеты по уравнениям реакций
✓ Лабораторные работы – 8 работ с подробными алгоритмами выполнения:
— Реакции гидролиза (4 опыта с заданиями и вопросами)
— Свойства металлов и неметаллов
— Получение этилена и изучение его свойств
— Зависимость скорости реакции от концентрации/температуры
— Влияние факторов на смещение химического равновесия
— Приготовление растворов / Исследование дисперсных систем
— Аналитические реакции катионов / анионов
— Качественные реакции на органические вещества
✓ Практические задачи – по производству неорганических веществ, органическим веществам в жизнедеятельности человека
✓ Промежуточная аттестация – 63 вопроса для подготовки и 3 практических задачи
Тематические блоки:[/b]
Раздел 1. Основы строения вещества:
✓ Строение атомов химических элементов и природа химической связи
✓ Периодический закон и таблица Д.И. Менделеева
✓ Характеристика химических элементов по положению в ПСХЭ
Раздел 2. Химические реакции:
✓ Типы химических реакций (соединения, разложения, обмена, замещения, ОВР)
✓ Электролитическая диссоциация и ионный обмен
✓ Составление уравнений в молекулярном и ионном виде
Раздел 3. Строение и свойства неорганических веществ:
✓ Классификация, номенклатура и строение неорганических веществ
✓ Физико-химические свойства оксидов, кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей
✓ Идентификация неорганических веществ (качественные реакции)
Раздел 4. Строение и свойства органических веществ:
✓ Классификация, строение и номенклатура органических веществ (алканы, алкены, алкины, арены, спирты, альдегиды, кислоты, амины, аминокислоты)
✓ Свойства органических соединений
✓ Идентификация органических веществ
Раздел 5. Кинетические и термодинамические закономерности:
✓ Скорость химических реакций (факторы влияния: концентрация, температура, катализатор)
✓ Химическое равновесие (принцип Ле-Шателье)
Раздел 6. Растворы:
✓ Понятие о растворах, дисперсные системы
✓ Приготовление растворов, расчеты массовой доли
Раздел 7. Химия в быту и производственной деятельности человека:
✓ Оценка экологических последствий деятельности человека
✓ Кейсы: потепление климата, новые материалы, солнечные батареи, лекарства
Входной контроль – 16 заданий:
✓ Заряд ядра и неспаренные электроны у фосфора (+15, 3)
✓ Вид химической связи в молекуле аммиака (ковалентная полярная)
✓ Кислотные оксиды (SO₂, P₂O₅)
✓ Суждения о лабораторном оборудовании и хранении бытовой химии (верны оба)
✓ Степень окисления азота и фосфора (NH₃ и Ca₃P₂)
✓ Электролит (Ca(OH)₂)
✓ Образование хлорид-ионов (KCl)
✓ Взаимодействие HCl и NaOH (H⁺ + OH⁻ = H₂O)
✓ Различие HCl и H₂SO₄ (нитрат бария)
✓ Массовая доля азота в нитрате алюминия (19,7%)
✓ В ряду Li–Be–B: увеличивается заряд ядра, возрастают кислотные свойства гидроксидов
✓ Соответствие схем реакций и восстановителей (HCl, H₂S, Mg)
✓ Соответствие веществ и реагентов (Fe – HCl, O₂; CO₂ – Na₂O, Mg; KOH – CuSO₄, Al(OH)₃)
✓ Превращения CuSO₄ → Cu(OH)₂ → Cu(NO₃)₂ → Cu
✓ Расчет массы осадка (BaCO₃) – 2,61 г
✓ Идентификация исходного вещества – CuCl₂
Текущий контроль – тест «Строение атомов и химическая связь» – 11 вопросов:
✓ Атомы C и Si – одинаковое число электронов на внешнем уровне
✓ В ряду Li–Be–B–C металлические свойства ослабевают
✓ К s-элементам относится K
✓ Na и Cl – ионная связь
✓ Номер периода – количество энергетических уровней
✓ BaCl₂ – ионная связь, алмаз – ковалентная неполярная, NH₃ и H₂SO₄ – ковалентная полярная
✓ Ковалентная связь – за счет общих электронных пар
✓ F, Cl, I – в порядке возрастания кислотных свойств летучих водородных соединений
✓ Элементы IVA группы – общая формула RH₄
✓ Количество соединений с ковалентной полярной связью (NH₃, HCl, SO₂, HI, CH₄ – 5)
Фасетные задачи для текущего контроля (7 задач):
✓ Составление формул двухатомных соединений (силициды, гидриды, сульфиды, оксиды, хлориды, нитриды, бромиды, иодиды)
✓ Расчет массовой доли металла в смеси по объему выделившегося газа
✓ Уравнивание ОВР методом электронного баланса (MnO₂, Zn + K₂Cr₂O₇, KClO₃ + S)
✓ Определение молекулярной формулы углеводорода по массовой доле углерода и плотности
✓ Расчет массы уксусной кислоты для синтеза этилацетата с учетом выхода (80%)
✓ Отличие глицерина от глюкозы (качественная реакция с Cu(OH)₂)
✓ Распознавание галогенид-ионов (AgNO₃ – осадки AgCl, AgBr, AgI)
Лабораторные работы (8 работ):
✓ Лабораторная работа 1. Реакции гидролиза (4 опыта: идентификация солей по pH, влияние температуры и NaOH на гидролиз Na₂CO₃, гидролиз CuSO₄, гидролиз AlCl₃ и Na₂CO₃)
✓ Лабораторная работа 2. Свойства металлов и неметаллов
✓ Лабораторная работа 3. Получение этилена и изучение его свойств
✓ Лабораторная работа 4. Зависимость скорости реакции от концентрации/температуры
✓ Лабораторная работа 5. Влияние факторов на смещение химического равновесия
✓ Лабораторная работа 6. Приготовление растворов / Исследование дисперсных систем
✓ Лабораторная работа 7. Аналитические реакции катионов / анионов
✓ Лабораторная работа 8. Качественные реакции на органические вещества
Рубежный контроль – тест по органической химии (14 вопросов):
✓ C₃H₈ – алканы
✓ CH₃–CH(CH₃)–CH₂–CH₂–OH – 3-метилбутанол-1
✓ CH₂=CH₂ – этилен
✓ Пропионовая кислота – CH₃–CH₂–COOH
✓ Алканы – хлорирование на свету
✓ Метанол – реагирует с натрием
✓ Уксусная кислота – реагирует с Na₂CO₃
✓ Амины – основные свойства (А верно, Б неверно)
✓ C₂H₆ + Cl₂ → C₂H₅Cl + HCl – замещение по радикальному механизму
✓ Реакция «серебряного зеркала» – глюкоза
✓ Соответствие: CH₃COOH – карбоновые кислоты, C₃H₈ – предельные УВ, C₄H₈ – непредельные УВ, C₂H₅OH – одноатомные спирты
✓ Превращения: CH₄ → C₂H₂ → C₆H₆ → C₆H₅Br
✓ Молекулярная формула вещества (37,5% C, 50% O, 12,5% H, D(H₂)=16) – CH₃OH
✓ Объем водорода для образования 10,2 г этанола при 80% выходе – 3,1 л
Практические задания для рубежного контроля (5 заданий):
✓ Названия органических соединений по формулам (этанол, диметиламин, аминоуксусная кислота, пропиламин, пропаналь, бензиловый спирт)
✓ Составление структурных формул (метилбензол, анилин, 3-метилбутаналь, циклогексен, бутадиен-1,2, 2-метилпропанол-1, бутин-1, аминоуксусная кислота)
✓ Схема превращений CH₄ → C₂H₂ → C₆H₆ → C₆H₅Br (тип и механизм реакций)
✓ Определение молекулярной формулы (CH₃OH)
✓ Расчет объема водорода (3,1 л)
Вопросы для промежуточной аттестации (63 вопроса):
Неорганическая химия – 30 вопросов:
✓ Закон сохранения массы, закон постоянства состава
✓ Классификация неорганических веществ
✓ Строение атомов, валентность, типы химической связи
✓ Кристаллические решетки, типы химических реакций
✓ Скорость реакции и факторы влияния
✓ Гидролиз и электролиз солей
✓ ОВР, характеристика металлов, сплавов
✓ Общая характеристика элементов главных и побочных подгрупп (медь, хром, железо)
✓ Оксиды, гидроксиды металлов
✓ Неметаллы: подгруппы кислорода, галогенов, азота, углерода
✓ Аммиак, азотная кислота и ее соли
✓ Генетическая связь между классами неорганических соединений
Органическая химия – 33 вопроса:
✓ Теория строения А.М. Бутлерова
✓ Алканы, циклоалканы, алкены, алкадиены, алкины (номенклатура, изомерия, свойства)
✓ Реакции гидрирования, галогенирования
✓ Ароматические углеводороды (бензол)
✓ Альдегиды, кетоны, спирты, фенолы
✓ Карбоновые кислоты (одноосновные, непредельные)
✓ Жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, крахмал, целлюлоза)
✓ Амины, аминокислоты, белки
✓ Полимеризация, синтетические волокна
Практические задачи для промежуточной аттестации (3 задачи):
✓ Качественная реакция на галогенид-ионы (AgNO₃)
✓ Схема превращений этанола в этин и ацетальдегид
✓ Расчет массовых долей элементов в Al₂O₃ (Al – 52,94%, O – 47,06%)
Предметные результаты освоения дисциплины (базовый уровень):
✓ Сформированность представлений о химической составляющей естественнонаучной картины мира
✓ Владение системой химических знаний (понятия, теории, законы, закономерности)
✓ Сформированность умений выявлять признаки понятий, применять их при описании веществ
✓ Сформированность умений использовать номенклатуру и составлять формулы и уравнения реакций
✓ Сформированность умений устанавливать принадлежность веществ к классам, определять виды связей
✓ Владение основными методами научного познания (наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование)
✓ Сформированность умений проводить расчеты по формулам и уравнениям реакций
✓ Сформированность умений планировать и выполнять химический эксперимент
✓ Сформированность умения анализировать химическую информацию из разных источников
✓ Сформированность умений соблюдать правила экологически целесообразного поведения
Форма промежуточной аттестации:
Дифференцированный зачёт с оценкой уровня освоения дисциплины по системе «отлично» / «хорошо» / «удовлетворительно» / «неудовлетворительно» на основании ответов на теоретические вопросы и решения практических задач, демонстрации заявленных компетенций (ОК 01, ОК 02, ОК 04, ОК 07).
Ключевые методические принципы оценки:
✓ Многоуровневый подход: задания базового и повышенного уровней сложности
✓ Четкая градация баллов за каждое задание в зависимости от сложности
✓ Дифференцированные критерии для различных типов заданий (тесты, практические задачи, лабораторные работы)
✓ Обязательное наличие расчетов, уравнений реакций, обоснования и полученного ответа в задачах
✓ Проверка умения применять химические знания в профессионально-ориентированных ситуациях
✓ Оценка навыков работы с лабораторным оборудованием и соблюдения правил техники безопасности
✓ Учёт способности анализировать химическую информацию и делать экологически обоснованные выводы
Соответствие нормативным требованиям:
✓ ФГОС СОО – требования к предметным результатам освоения дисциплины на базовом уровне (12 позиций)
✓ ФОП СОО – положения Федеральной образовательной программы среднего общего образования
✓ ФГОС СПО по специальности 46.02.02 – требования к общим компетенциям (ОК 01, ОК 02, ОК 04, ОК 07)
✓ Примерный фонд оценочных средств по общеобразовательной дисциплине «Химия»
✓ Рабочая программа учебной дисциплины с учетом профессиональной направленности
Перечень контролируемых компетенций:
✓ Общие компетенции (ОК): ОК 01, ОК 02, ОК 04, ОК 07 – оценка способности выбирать способы решения задач, использовать современные средства поиска и анализа информации, эффективно взаимодействовать в коллективе, содействовать сохранению окружающей среды и ресурсосбережению
Структура и содержание разделов:
Раздел 1. Паспорт ФОС:
✓ 1.1 Область применения – определяет границы использования оценочного инструментария в образовательном процессе
✓ 1.2 Требования к результатам освоения программы – детализирует предметные результаты (12 позиций) и результаты освоения дисциплины, сформированные на основе взаимосвязи образовательных результатов на уровне СОО и компетенциями на уровне СПО
✓ 1.3 Система контроля и оценки – представлена матрица соответствия компетенций, разделов/тем и типов оценочных мероприятий (включая профессионально-ориентированное содержание)
Раздел 2. Материалы для контроля и оценки освоения программы:
✓ 2.1 Задания для входного контроля – тестирование (13 вопросов) и практические задачи (3 задачи) с эталонами и системой оценивания
✓ 2.2 Задания для текущего контроля – включает тестирование по теме «Строение атомов и химическая связь» (11 вопросов), практические задачи (7 задач), лабораторные работы (8 работ с алгоритмами выполнения)
✓ 2.3 Задания для рубежного контроля – тестирование (14 вопросов) и практические задания (5 заданий) по органической химии
✓ 2.4 Задания для промежуточной аттестации – 63 вопроса для подготовки к дифференцированному зачету (неорганическая и органическая химия) и 3 практических задачи
Виды оценочных средств, включенных в ФОС:
✓ Входной контроль – 10 вопросов с выбором ответа, 3 задания на соответствие, 3 практические задачи (превращения, расчет массы осадка, идентификация вещества)
✓ Тестирование – по темам «Строение атомов и химическая связь» (11 вопросов), «Органическая химия» (14 вопросов)
✓ Фасетные задачи – составление химических формул, расчеты по смесям, окислительно-восстановительные реакции, определение молекулярных формул, расчеты по уравнениям реакций
✓ Лабораторные работы – 8 работ с подробными алгоритмами выполнения:
— Реакции гидролиза (4 опыта с заданиями и вопросами)
— Свойства металлов и неметаллов
— Получение этилена и изучение его свойств
— Зависимость скорости реакции от концентрации/температуры
— Влияние факторов на смещение химического равновесия
— Приготовление растворов / Исследование дисперсных систем
— Аналитические реакции катионов / анионов
— Качественные реакции на органические вещества
✓ Практические задачи – по производству неорганических веществ, органическим веществам в жизнедеятельности человека
✓ Промежуточная аттестация – 63 вопроса для подготовки и 3 практических задачи
Тематические блоки:[/b]
Раздел 1. Основы строения вещества:
✓ Строение атомов химических элементов и природа химической связи
✓ Периодический закон и таблица Д.И. Менделеева
✓ Характеристика химических элементов по положению в ПСХЭ
Раздел 2. Химические реакции:
✓ Типы химических реакций (соединения, разложения, обмена, замещения, ОВР)
✓ Электролитическая диссоциация и ионный обмен
✓ Составление уравнений в молекулярном и ионном виде
Раздел 3. Строение и свойства неорганических веществ:
✓ Классификация, номенклатура и строение неорганических веществ
✓ Физико-химические свойства оксидов, кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей
✓ Идентификация неорганических веществ (качественные реакции)
Раздел 4. Строение и свойства органических веществ:
✓ Классификация, строение и номенклатура органических веществ (алканы, алкены, алкины, арены, спирты, альдегиды, кислоты, амины, аминокислоты)
✓ Свойства органических соединений
✓ Идентификация органических веществ
Раздел 5. Кинетические и термодинамические закономерности:
✓ Скорость химических реакций (факторы влияния: концентрация, температура, катализатор)
✓ Химическое равновесие (принцип Ле-Шателье)
Раздел 6. Растворы:
✓ Понятие о растворах, дисперсные системы
✓ Приготовление растворов, расчеты массовой доли
Раздел 7. Химия в быту и производственной деятельности человека:
✓ Оценка экологических последствий деятельности человека
✓ Кейсы: потепление климата, новые материалы, солнечные батареи, лекарства
Входной контроль – 16 заданий:
✓ Заряд ядра и неспаренные электроны у фосфора (+15, 3)
✓ Вид химической связи в молекуле аммиака (ковалентная полярная)
✓ Кислотные оксиды (SO₂, P₂O₅)
✓ Суждения о лабораторном оборудовании и хранении бытовой химии (верны оба)
✓ Степень окисления азота и фосфора (NH₃ и Ca₃P₂)
✓ Электролит (Ca(OH)₂)
✓ Образование хлорид-ионов (KCl)
✓ Взаимодействие HCl и NaOH (H⁺ + OH⁻ = H₂O)
✓ Различие HCl и H₂SO₄ (нитрат бария)
✓ Массовая доля азота в нитрате алюминия (19,7%)
✓ В ряду Li–Be–B: увеличивается заряд ядра, возрастают кислотные свойства гидроксидов
✓ Соответствие схем реакций и восстановителей (HCl, H₂S, Mg)
✓ Соответствие веществ и реагентов (Fe – HCl, O₂; CO₂ – Na₂O, Mg; KOH – CuSO₄, Al(OH)₃)
✓ Превращения CuSO₄ → Cu(OH)₂ → Cu(NO₃)₂ → Cu
✓ Расчет массы осадка (BaCO₃) – 2,61 г
✓ Идентификация исходного вещества – CuCl₂
Текущий контроль – тест «Строение атомов и химическая связь» – 11 вопросов:
✓ Атомы C и Si – одинаковое число электронов на внешнем уровне
✓ В ряду Li–Be–B–C металлические свойства ослабевают
✓ К s-элементам относится K
✓ Na и Cl – ионная связь
✓ Номер периода – количество энергетических уровней
✓ BaCl₂ – ионная связь, алмаз – ковалентная неполярная, NH₃ и H₂SO₄ – ковалентная полярная
✓ Ковалентная связь – за счет общих электронных пар
✓ F, Cl, I – в порядке возрастания кислотных свойств летучих водородных соединений
✓ Элементы IVA группы – общая формула RH₄
✓ Количество соединений с ковалентной полярной связью (NH₃, HCl, SO₂, HI, CH₄ – 5)
Фасетные задачи для текущего контроля (7 задач):
✓ Составление формул двухатомных соединений (силициды, гидриды, сульфиды, оксиды, хлориды, нитриды, бромиды, иодиды)
✓ Расчет массовой доли металла в смеси по объему выделившегося газа
✓ Уравнивание ОВР методом электронного баланса (MnO₂, Zn + K₂Cr₂O₇, KClO₃ + S)
✓ Определение молекулярной формулы углеводорода по массовой доле углерода и плотности
✓ Расчет массы уксусной кислоты для синтеза этилацетата с учетом выхода (80%)
✓ Отличие глицерина от глюкозы (качественная реакция с Cu(OH)₂)
✓ Распознавание галогенид-ионов (AgNO₃ – осадки AgCl, AgBr, AgI)
Лабораторные работы (8 работ):
✓ Лабораторная работа 1. Реакции гидролиза (4 опыта: идентификация солей по pH, влияние температуры и NaOH на гидролиз Na₂CO₃, гидролиз CuSO₄, гидролиз AlCl₃ и Na₂CO₃)
✓ Лабораторная работа 2. Свойства металлов и неметаллов
✓ Лабораторная работа 3. Получение этилена и изучение его свойств
✓ Лабораторная работа 4. Зависимость скорости реакции от концентрации/температуры
✓ Лабораторная работа 5. Влияние факторов на смещение химического равновесия
✓ Лабораторная работа 6. Приготовление растворов / Исследование дисперсных систем
✓ Лабораторная работа 7. Аналитические реакции катионов / анионов
✓ Лабораторная работа 8. Качественные реакции на органические вещества
Рубежный контроль – тест по органической химии (14 вопросов):
✓ C₃H₈ – алканы
✓ CH₃–CH(CH₃)–CH₂–CH₂–OH – 3-метилбутанол-1
✓ CH₂=CH₂ – этилен
✓ Пропионовая кислота – CH₃–CH₂–COOH
✓ Алканы – хлорирование на свету
✓ Метанол – реагирует с натрием
✓ Уксусная кислота – реагирует с Na₂CO₃
✓ Амины – основные свойства (А верно, Б неверно)
✓ C₂H₆ + Cl₂ → C₂H₅Cl + HCl – замещение по радикальному механизму
✓ Реакция «серебряного зеркала» – глюкоза
✓ Соответствие: CH₃COOH – карбоновые кислоты, C₃H₈ – предельные УВ, C₄H₈ – непредельные УВ, C₂H₅OH – одноатомные спирты
✓ Превращения: CH₄ → C₂H₂ → C₆H₆ → C₆H₅Br
✓ Молекулярная формула вещества (37,5% C, 50% O, 12,5% H, D(H₂)=16) – CH₃OH
✓ Объем водорода для образования 10,2 г этанола при 80% выходе – 3,1 л
Практические задания для рубежного контроля (5 заданий):
✓ Названия органических соединений по формулам (этанол, диметиламин, аминоуксусная кислота, пропиламин, пропаналь, бензиловый спирт)
✓ Составление структурных формул (метилбензол, анилин, 3-метилбутаналь, циклогексен, бутадиен-1,2, 2-метилпропанол-1, бутин-1, аминоуксусная кислота)
✓ Схема превращений CH₄ → C₂H₂ → C₆H₆ → C₆H₅Br (тип и механизм реакций)
✓ Определение молекулярной формулы (CH₃OH)
✓ Расчет объема водорода (3,1 л)
Вопросы для промежуточной аттестации (63 вопроса):
Неорганическая химия – 30 вопросов:
✓ Закон сохранения массы, закон постоянства состава
✓ Классификация неорганических веществ
✓ Строение атомов, валентность, типы химической связи
✓ Кристаллические решетки, типы химических реакций
✓ Скорость реакции и факторы влияния
✓ Гидролиз и электролиз солей
✓ ОВР, характеристика металлов, сплавов
✓ Общая характеристика элементов главных и побочных подгрупп (медь, хром, железо)
✓ Оксиды, гидроксиды металлов
✓ Неметаллы: подгруппы кислорода, галогенов, азота, углерода
✓ Аммиак, азотная кислота и ее соли
✓ Генетическая связь между классами неорганических соединений
Органическая химия – 33 вопроса:
✓ Теория строения А.М. Бутлерова
✓ Алканы, циклоалканы, алкены, алкадиены, алкины (номенклатура, изомерия, свойства)
✓ Реакции гидрирования, галогенирования
✓ Ароматические углеводороды (бензол)
✓ Альдегиды, кетоны, спирты, фенолы
✓ Карбоновые кислоты (одноосновные, непредельные)
✓ Жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, крахмал, целлюлоза)
✓ Амины, аминокислоты, белки
✓ Полимеризация, синтетические волокна
Практические задачи для промежуточной аттестации (3 задачи):
✓ Качественная реакция на галогенид-ионы (AgNO₃)
✓ Схема превращений этанола в этин и ацетальдегид
✓ Расчет массовых долей элементов в Al₂O₃ (Al – 52,94%, O – 47,06%)
Предметные результаты освоения дисциплины (базовый уровень):
✓ Сформированность представлений о химической составляющей естественнонаучной картины мира
✓ Владение системой химических знаний (понятия, теории, законы, закономерности)
✓ Сформированность умений выявлять признаки понятий, применять их при описании веществ
✓ Сформированность умений использовать номенклатуру и составлять формулы и уравнения реакций
✓ Сформированность умений устанавливать принадлежность веществ к классам, определять виды связей
✓ Владение основными методами научного познания (наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование)
✓ Сформированность умений проводить расчеты по формулам и уравнениям реакций
✓ Сформированность умений планировать и выполнять химический эксперимент
✓ Сформированность умения анализировать химическую информацию из разных источников
✓ Сформированность умений соблюдать правила экологически целесообразного поведения
Форма промежуточной аттестации:
Дифференцированный зачёт с оценкой уровня освоения дисциплины по системе «отлично» / «хорошо» / «удовлетворительно» / «неудовлетворительно» на основании ответов на теоретические вопросы и решения практических задач, демонстрации заявленных компетенций (ОК 01, ОК 02, ОК 04, ОК 07).
Ключевые методические принципы оценки:
✓ Многоуровневый подход: задания базового и повышенного уровней сложности
✓ Четкая градация баллов за каждое задание в зависимости от сложности
✓ Дифференцированные критерии для различных типов заданий (тесты, практические задачи, лабораторные работы)
✓ Обязательное наличие расчетов, уравнений реакций, обоснования и полученного ответа в задачах
✓ Проверка умения применять химические знания в профессионально-ориентированных ситуациях
✓ Оценка навыков работы с лабораторным оборудованием и соблюдения правил техники безопасности
✓ Учёт способности анализировать химическую информацию и делать экологически обоснованные выводы
✅