Учебно-методические комплексы

Подробнее

3. Проверяемые результаты обучения
Умения:
✓ Определять электронную конфигурацию и особенности свойств атомов по положению в таблице Д.И. Менделеева.
✓ Уравнивать окислительно-восстановительные уравнения методом электронного баланса.
✓ Решать простейшие задачи по химии.
✓ Выявлять характерные признаки и взаимосвязи понятий при описании строения и свойств веществ.
✓ Устанавливать принадлежность веществ к определенным классам и группам соединений.
✓ Определять виды химических связей (ковалентная, ионная, металлическая, водородная) и типы кристаллических решеток.
✓ Классифицировать химические реакции.
✓ Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций.
✓ Планировать и выполнять химический эксперимент с соблюдением ТБ.
Знания:
✓ Особенности строения атомов химических элементов.
✓ Классификация основных типов химических реакций.
✓ Теория электролитической диссоциации.
✓ Химическое равновесие и способы его смещения.
✓ Основные свойства металлов, неметаллов и их соединений.
✓ Принципы классификации органических соединений и их физико-химические свойства.
✓ Особенности биоорганических соединений и их роль в живых организмах.
4. Входной контроль
Задания (Вариант 1):
✓ Выбор правильного ответа: Строение атома (2e8e5e — фосфор), неметаллические свойства в ряду B–C–N–O (усиливаются), формула оксида магния (MgO), класс кислот (H₂CO₃), коэффициент перед восстановителем в реакции Mg + HCl, заряд иона магния (+2), относительная молекулярная масса CaCO₃ (100).
✓ Составление уравнений реакций: Mg → MgO → MgSO₄, с указанием типа реакции и названий веществ.
Критерии оценивания (максимум 13 баллов):
✓ Профессиональный уровень: 12–13 баллов.
✓ Базовый уровень: 7–11 баллов.
✓ Элементарный уровень: 0–6 баллов.
5. Текущий контроль (тематические контрольные работы)
Контрольная работа 1. «Строение вещества и химические реакции»
✓ Задания: Выбор ответа (порядковый номер, электронная схема, тип связи, электролиты, ионный обмен, расчеты, периодичность свойств, классы веществ, массовая доля).
✓ Составление уравнений реакций: CuCl₂ + KOH, Na₂CO₃ + H₂SO₄.
✓ Критерии: «5» — 12–14 баллов, «4» — 8–11, «3» — 5–8, «2» — 0–4.
Контрольная работа 2. «Свойства неорганических веществ»
✓ Задания: Выбор ответа (восстановитель, взаимодействие веществ, качественные реакции, коэффициенты, схемы превращений).
✓ Составление уравнений реакций: Al(OH)₃ + H₂SO₄, Al₂O₃ + HCl, цепочки превращений P → P₂O₅ → X → Na₃PO₄ → Ag₃PO₄.
✓ Критерии: «5» — 12–14 баллов, «4» — 8–11, «3» — 5–8, «2» — 0–4.
Контрольная работа 3. «Структура и свойства органических веществ»
✓ Задания: Классификация веществ (алканы, алкены, спирты, карбоновые кислоты), составление структурных формул, названия по номенклатуре, реакции гидратации/дегидрирования, гомологи, свойства глюкозы и крахмала.
✓ Критерии: «5» — 12–14 баллов, «4» — 8–11, «3» — 5–8, «2» — 0–4.
6. Промежуточная аттестация (дифференцированный зачет)
Форма проведения:
✓ Письменная работа (60 минут) из заданий минимального и общего уровней.
Задания минимального уровня (Вариант 1):
✓ CaO: класс (оксид), название (оксид кальция), вид связи (ионная), электронная схема Ca, уравнения реакций с HCl и H₂O.
✓ Органические вещества: CH₂=CH₂ (этен — алкен), CH₃–CH₂–OH (этанол — спирт), CH₃–COOH (уксусная кислота — карбоновая кислота).
✓ Расчет: количество вещества в 54 г CaO (n = m/M = 54/56 ≈ 0,96 моль).
Задания общего уровня:
✓ Электронная формула натрия: 1s²2s²2p⁶3s¹ (металл), высший оксид Na₂O (основный).
✓ Цепочка превращений: NaH ← Na → NaOH → Na₂CO₃ → CaCO₃ (названия веществ, ОВР и РИО).
✓ Органическое вещество: CH₃–CH₂–CH₂–COOH (масляная кислота — карбоновая), изомер и гомолог.
✓ Расчетная задача: масса карбоната натрия при поглощении 0,5 л CO₂ раствором NaOH.
Критерии оценивания:
✓ Минимальный уровень: 11–20 баллов — «3», 0–10 — «2».
✓ Общий уровень: 22–25 баллов — «5», 17–21 — «4», 11–16 — «3», 0–10 — «2».
7. Критерии оценки письменных и устных ответов
✓ «5»: Верное понимание сущности закономерностей, точные определения, правильное выполнение заданий, межпредметные связи.
✓ «4»: Соответствует требованиям «5», но допущены 1–2 ошибки или недочета.
✓ «3»: Правильное понимание сущности, но отдельные пробелы, затруднения при решении задач.
✓ «2»: Не овладел основными знаниями, допустил большое количество ошибок.
Итоговый вывод: Данный фонд оценочных средств обеспечивает комплексную проверку знаний по химии, включая строение атома, химическую связь, классификацию и свойства неорганических и органических веществ, расчетные задачи, что способствует формированию естественно-научной грамотности и химической компетентности студентов технического профиля.

Подробнее

✓ Предусмотрена единая система требований к оформлению отчета в рабочей тетради.
3. Перечень практических и лабораторных работ (9 работ):
Практическая работа № 1: Классификация, номенклатура и строение неорганических веществ:
✓ Классификация оксидов, оснований, кислот и солей по формулам.
✓ Заполнение таблиц: основные/кислотные/амфотерные/несолеобразующие оксиды; щелочи/нерастворимые основания; бескислородные/кислородсодержащие кислоты.
✓ Определение принадлежности веществ к классам неорганических соединений.
✓ Допуск: опрос по определениям оксидов, оснований, кислот.
Практическая работа № 2: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева:
✓ Составление электронных схем, электронных и электронно-графических формул атомов (Mg, Si, Na, S, C, F, K, Ca, B, Ar, Rb, Mn, Zn).
✓ Характеристика элемента по плану (положение в ПСХЭ, строение ядра, электронные оболочки, свойства, формулы оксида и гидроксида).
✓ Сравнение свойств элементов в периодах и группах, объяснение закономерностей.
✓ 6 вариантов индивидуальных заданий для дифференцированной проверки.
✓ Допуск: вопросы о периодическом законе, строении атома, физическом смысле порядкового номера, группы и периода.
Практическая работа № 3: Количественные отношения в химии:
✓ Расчет массы вещества по количеству вещества.
✓ Расчет числа молекул с использованием числа Авогадро.
✓ Расчет массовых долей элементов в веществе.
✓ Расчет массы/объема продукта реакции по известной массе/объему реагента.
✓ 10 вариантов индивидуальных заданий с различными формулами и задачами.
✓ Допуск: вопросы о законе постоянства состава, законе сохранения массы, числе Авогадро, единицах измерения величин.
Практическая работа № 4: Составление уравнений химических реакций (ионный обмен):
✓ Составление уравнений реакций ионного обмена в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах.
✓ Написание молекулярных уравнений по сокращенным ионным формам.
✓ Расчет массы осадка по уравнению реакции (задача на избыток/недостаток).
✓ 2 варианта заданий с различными реагентами.
✓ Допуск: вопросы об условиях необратимости реакций ионного обмена.
Практическая работа № 5: Номенклатура органических соединений отдельных классов:
✓ Изготовление моделей молекул метана, этана и хлорэтана из пластилина и зубочисток.
✓ Зарисовка моделей, обозначение атомов и связей.
✓ Формулирование вывода о связи строения и свойств веществ, о погрешностях моделей.
Практическая работа № 6: Свойства органических соединений отдельных классов (спирты):
✓ Название соединений по структурным формулам.
✓ Написание структурных формул по названиям.
✓ Написание уравнений реакций этилового спирта с бромоводородом, натрием, оксидом меди(II).
✓ Написание формул изомерных спиртов (первичных, вторичных, третичных), непредельных спиртов.
✓ Получение спиртов гидратацией алкенов.
✓ Осуществление цепочек превращений.
✓ Допуск: вопросы о предельных углеводородах, гомологах, изомерах, способах получения метана.
Лабораторная работа № 1: Идентификация неорганических веществ:
✓ Экспериментальное исследование свойств кислот, оснований, солей и оксидов.
✓ Опыты: взаимодействие кислот с металлами и солями, солей с основаниями, оснований с кислотами, солей с солями, основных оксидов с кислотами.
✓ Заполнение таблицы наблюдений и уравнений реакций.
✓ Формулирование вывода о возможных взаимодействиях между классами неорганических соединений.
✓ Допуск: вопросы об определениях классов веществ, типах реакций, способах распознавания кислот и щелочей, условиях протекания реакций.
Практическая работа № 7: Анализ факторов, влияющих на изменение скорости химической реакции:
✓ Опытное исследование зависимости скорости реакции от: площади соприкосновения (гранула/порошок цинка), природы реагентов (цинк/магний/железо с кислотой), концентрации (тиосульфат натрия с серной кислотой), температуры (тиосульфат натрия с кислотой), присутствия катализатора (пероксид водорода с оксидом марганца).
✓ Заполнение таблицы наблюдений и выводов.
✓ Допуск: вопросы о скорости реакции, единицах измерения, факторах влияния.
Практическая работа № 8: Применение химических веществ и технологий (пластмассы и волокна):
✓ Распознавание пластмасс по внешнему виду (полиэтилен, полистирол, поливинилхлорид, полиметилметакрилат).
✓ Заполнение таблицы свойств пластмасс (горючесть, характер пламени, запах, растворимость).
✓ Распознавание волокон по внешнему виду и свойствам (хлопок, шерсть, натуральный шелк, вискоза, ацетат, капрон).
✓ Использование таблицы свойств волокон (горение, запах, остаток, отношение к щелочам и кислотам).
Лабораторная работа № 2: Идентификация органических соединений отдельных классов (белки):
✓ Качественные реакции на белки: реакция осаждения тяжелыми металлами (медный купорос, ацетат свинца).
✓ Ксантопротеиновая реакция (с азотной кислотой, желтое окрашивание, переходящее в оранжевое при добавлении аммиака).
✓ Биуретовая реакция (с сульфатом меди в щелочной среде, фиолетовое окрашивание).
✓ Заполнение таблицы наблюдений и выводов.
✓ Допуск: вопросы о функциональных группах аминов и аминокислот, строении белков, способах распознавания белков.
Лабораторная работа № 3: Приготовление растворов:
✓ Приготовление раствора сахара с расчетом массовой доли растворенного вещества и числа молекул сахара.
✓ Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества (хлорид натрия) для трех вариантов концентраций.
✓ Расчет массы воды для разбавления раствора до меньшей концентрации.
✓ Расчет массы твердого вещества для увеличения концентрации раствора.
✓ Приготовление 100 мл 2М раствора хлорида натрия.
✓ Допуск: повторение правил техники безопасности, расчет массовой доли, молярной концентрации.
4. Методические особенности:
✓ Каждая работа содержит допуск к работе — тестовые задания или устный опрос для проверки теоретической готовности студентов.
✓ Работы № 2 и № 3 имеют по 6–10 вариантов индивидуальных заданий для дифференцированной проверки знаний.
✓ Работа № 5 предполагает изготовление физических моделей молекул, что способствует развитию пространственного мышления.
✓ Работы № 7, № 8, лабораторные работы № 1 и № 2 являются экспериментальными и выполняются с использованием химических реактивов и оборудования.
✓ Во всех работах предусмотрено оформление отчета в виде таблиц с наблюдениями, уравнениями реакций и выводами.
5. Система оценивания:
✓ Оценка выставляется на основе качества выполнения заданий, оформления отчета в рабочей тетради и правильности расчетов.
✓ Для работ с вариантами (№ 2, № 3) предусмотрены разные уровни сложности (электронные схемы — на «3», электронные формулы — на «4», электронно-графические формулы — на «5»).
✓ Работа считается выполненной при наличии всех этапов: допуск, основные задания, контрольные вопросы, оформленный отчет.
6. Рекомендуемые источники информации:
✓ Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости, электрохимический ряд напряжений металлов.
✓ Учебники: Ерохин Ю.М. Химия; Габриелян О.С. Химия.
✓ Указаны конкретные страницы для самостоятельной подготовки.