Контрольно-измерительные материалы по учебной дисциплине ОУД.12 «Химия» Общая характеристика документа:
Документ представляет собой тестовый материал для проверки знаний по общей и неорганической химии в рамках общеобразовательной подготовки. Охватывает фундаментальные понятия строения атома, периодического закона, типов химической связи, классификации неорганических веществ, химических реакций и основных законов химии. Содержит 40 заданий закрытого типа с выбором одного правильного ответа. Содержательные разделы и технические аспекты:
✓ Строение атома и периодический закон:
Номер периода показывает: количество энергетических уровней.
Число электронов в атоме углерода: 6.
С увеличением заряда ядра металлические свойства в группах: усиливаются.
Электронная формула атома натрия: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
Электронная формула 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² соответствует элементу Si (кремний).
Число нейтронов в атоме ³¹P₁₅: 16 (31 - 15 = 16).
В ядре атома отсутствуют электроны.
Наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает: фтор.
Радиусы атомов в ряду Na → Al → P → Cl: уменьшаются (в пределах периода слева направо).
✓ Химическая связь:
Связь в молекуле воды (H₂O): ковалентная полярная.
Соединение с ковалентной неполярной связью: O₂.
Связь в молекуле оксида натрия (Na₂O): ионная.
✓ Классификация неорганических веществ:
Оксиды: сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — кислород.
Формула оксида кальция: CaO.
Амфотерное основание: Zn(OH)₂.
Общая формула оснований: Me(OH)ᵧ.
Формула сероводородной кислоты: H₂S.
Степень окисления серы в H₂SO₄: +6.
Из перечисленных веществ кислотой является: HCl.
Кислота среди вариантов: HCl.
Двухосновная кислота: H₂CO₃ (угольная).
Кислая соль: Fe(HCO₃)₃.
Простое вещество-металл: медь.
Аллотропная модификация кислорода: озон (O₃).
✓ Химические реакции и уравнения:
К реакциям обмена относится: KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O.
До конца протекает реакция: H₂SO₄ + K₂CO₃ → K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O (выделяется газ).
Осадок образуется при взаимодействии KCl с: AgNO₃ (AgCl↓).
Реакция Ca + 2NaOH = Ca(OH)₂ + 2Na: относится к типу замещения.
Реакция 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂ – Q: является эндотермической.
К химической реакции относится: горение.
✓ Основные законы и расчеты:
Объем газа определяется по формуле: V = n · Vm.
Молярная масса CH₄: 16 г/моль (12 + 4·1).
Молярный объем N₂ при н.у.: 22,4 л/моль.
В растворах кислот лакмус изменяет цвет на красный.
Среда раствора при pH < 7: кислая.
Положительно заряженные ионы: катионы.
✓ Свойства веществ и взаимодействия:
С соляной кислотой не взаимодействует: платина (металл, стоящий в ряду напряжений после водорода).
Гидролизу не подвергается: KNO₃ (соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой).
Содержание азота в атмосфере: 78%.
Формула кислорода как простого вещества: O₂. Система оценивания:
Документ содержит шкалу перевода количества правильных ответов (от 21 до 40) в 5-балльную оценку для объективного контроля знаний по химии.
☀ Ознакомиться с документом можно на официальном сайте учебного заведения ☀
✅
Фонд оценочных средств по общеобразовательной дисциплине СОО.02.01 «Химия» для специальности 20.02.01 «Экологическая безопасность природных комплексов» Общая характеристика документа:
Документ представляет собой фонд оценочных средств (ФОС) для проведения контроля знаний по общеобразовательной дисциплине «Химия» на базе основного общего образования с получением среднего общего образования. ФОС разработан в соответствии с ФГОС СОО и ФГОС СПО и включает контрольно-измерительные материалы для проверки знаний по органической и неорганической химии, строению атома, химической связи, реакционной способности веществ и их применению. Предусматривает оценку общих, профессиональных компетенций и личностных результатов техника-эколога. Основные разделы и технические аспекты:
✓ Структура и тематическое содержание дисциплины (1 семестр — органическая химия, 2 семестр — общая и неорганическая химия):
Органическая химия: теоретические основы, углеводороды (алканы, алкены, алкадиены, алкины, арены), кислородсодержащие соединения (спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы), азотсодержащие соединения (амины, аминокислоты, белки), высокомолекулярные соединения.
Общая и неорганическая химия: строение атома и Периодический закон, строение вещества (химическая связь, кристаллические решетки, растворы), химические реакции (классификация, скорость, равновесие, ОВР), неметаллы и их соединения, металлы и их соединения, химия и жизнь.
✓ Оценочные средства и формы контроля:
Лабораторные работы: получение этилена, свойства спиртов, уксусной кислоты, глюкозы, аминокислот, белков, очистка воды, свойства углерода, алюминия и металлов подгруппы железа.
Контрольные работы (по разделам: углеводороды, кислородсодержащие соединения, азотсодержащие соединения, ВМС, строение атома и вещества, химические реакции, неметаллы, металлы).
Темы рефератов (по органической и неорганической химии).
Итоговая аттестация — промежуточная аттестация (перечень из 86 вопросов с задачами).
✓ Критерии оценивания:
Для устных опросов, контрольных работ и рефератов: «отлично» — исчерпывающие и обоснованные ответы, логическое построение, самостоятельный анализ; «хорошо» — полные ответы с небольшими упущениями; «удовлетворительно» — правильные ответы без глубины и обоснования; «неудовлетворительно» — неполный и некорректный ответ.
Для лабораторных работ: оценивается правильность выполнения, оформление, выводы.
✓ Методологические особенности:
Интеграция органической и неорганической химии в единый курс.
Акцент на практические навыки (лабораторные работы, решение расчетных задач).
Профессионально ориентированное содержание (химическое загрязнение, охрана окружающей среды, анализ состояния среды).
Использование различных форм контроля: опросы, лабораторные работы, контрольные работы, рефераты.
Широкий перечень тем рефератов по экологическим и прикладным аспектам химии. Система оценивания:
Документ содержит многоуровневую систему контроля с использованием различных форм (опросы, лабораторные работы, контрольные работы, рефераты). Итоговый контроль проводится в форме промежуточной аттестации, где оценивается способность студента применять химические знания для решения профессиональных задач в области экологической безопасности.
☀ Ознакомиться с документом можно на официальном сайте учебного заведения ☀
✅
Новинки
Нет содержания для этого блока
Все права на документы принадлежат их правообладателям. Ссылки ведут на официальные источники
