Учебно-методические комплексы

Подробнее

• У3 — находить молекулярную формулу вещества.
• У4 — применять правила безопасной работы в химической лаборатории.
• У5 — применять основные законы химии для решения задач.
• У6 — проводить качественные реакции на неорганические вещества и ионы.
• У7 — составлять уравнения реакций и проводить расчеты по формулам и уравнениям.
• У8 — составлять электронно-ионный баланс ОВР.
✓ Знания:
• З1 — Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева.
• З2 — общую характеристику элементов по положению в ПСХЭ.
• З3 — основные понятия и законы химии.
• З4 — классификацию химических реакций и закономерности их протекания.
• З5 — формы существования элементов, строение атома.
• З6 — типы и свойства химических связей (ковалентная, ионная, металлическая, водородная).
• З7 — обратимые и необратимые реакции, химическое равновесие.
• З8 — диссоциацию электролитов, сильные и слабые электролиты.
• З9 — гидролиз солей, электролиз расплавов и растворов.
• З10 — окислительно-восстановительные реакции, реакции ионного обмена.
• З11 — основы электрохимии.
• З12 — тепловой эффект реакций, термохимические уравнения.
• З13 — химические свойства неорганических веществ различных классов.
3. Формы и методы контроля
✓ Текущий контроль: тестирование, решение профессиональных задач.
✓ Рубежный контроль: контрольные работы (3 контрольные работы по разделам дисциплины).
✓ Промежуточная аттестация: экзамен (устный, по билетам).
4. Структура контрольных работ
Контрольная работа №1
✓ Определение класса неорганических соединений по формуле.
✓ Составление уравнений реакций по генетическим схемам.
✓ Расстановка коэффициентов методом электронного баланса в ОВР.
✓ Расчетные задачи (объем газа, масса продукта, тепловой эффект).
Контрольная работа №2
✓ Определение класса неорганических соединений.
✓ Составление уравнений реакций по генетическим схемам.
✓ Расстановка коэффициентов методом электронного баланса в ОВР.
✓ Расчетные задачи (объемная доля выхода продукта, масса вещества, определение галогена).
Контрольная работа №3
✓ Выбор кислот, оснований, солей из перечня веществ.
✓ Составление уравнений реакций по генетическим схемам.
✓ Расстановка коэффициентов методом электронного баланса в ОВР.
✓ Расчетные задачи (объем воздуха, молекулярная формула вещества, масса продукта).
5. Типовые задания для текущего контроля
Тестовые задания по теме "Химическая связь"
✓ Определение типа связи по формуле вещества (ковалентная полярная, ковалентная неполярная, ионная).
✓ Определение наличия водородной связи между молекулами.
✓ Определение числа σ- и π-связей в молекуле.
✓ Аллотропные модификации (O₂ и O₃).
✓ Номенклатура солей (NaHSO₃ — гидросульфит натрия).
Тестовые задания по теме "Расчеты по формулам"
✓ Вычисление массы по числу молекул.
✓ Расчет выхода продукта реакции.
✓ Определение массовой доли элемента в соли.
✓ Расчет объема газа, выделившегося при реакции.
✓ Определение галогеноводорода по плотности паров.
Тестовые задания по теме "Классификация реакций. ОВР"
✓ Определение типа реакции (замещения, обмена, соединения, разложения).
✓ Смещение химического равновесия под действием различных факторов (принцип Ле Шателье).
✓ Определение восстановителя и окислителя.
✓ Сумма коэффициентов в уравнении ОВР.
Тестовые задания по теме "Электролитическая диссоциация"
✓ Процессы на катоде и аноде при электролизе.
✓ Число ионов, образующихся при диссоциации.
✓ Среда водного раствора соли (кислая, основная, нейтральная).
✓ Уравнения диссоциации солей.
✓ Сокращенные ионные уравнения реакций.
Тестовые задания по теме "Неметаллы"
✓ Простые вещества-неметаллы (кислород, озон, азот).
✓ Электронное строение атомов элементов 3-го периода.
✓ Изменение свойств в группах и периодах.
✓ Прочность химической связи в молекулах галогенов.
✓ Качественные реакции на ионы.
Тестовые задания по теме "Металлы"
✓ Щелочные металлы как сильные восстановители.
✓ Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.
✓ Соединения хрома с промежуточной степенью окисления.
✓ Составная часть гемоглобина — железо.
✓ Соли алюминия и гидролиз.
6. Практические работы
✓ Практическая работа №1 "Расчеты по формулам и уравнениям": задачи на определение массы, объема, количества вещества, массовой доли, выхода продукта реакции, валентности.
✓ Практическая работа №2 "Определение характера связи в химических соединениях": объяснение образования химической связи в молекулах NH₃, CH₄, O₂, CO, механизм образования SiF₄ и иона SiF₆²⁻.
✓ Практическая работа №3 "Уравнивание ОВР ионно-электронным методом": расстановка коэффициентов методом электронного баланса.
✓ Практическая работа №4 "Составление схем синтезов неорганических веществ": составление уравнений реакций по генетическим схемам.
✓ Практическая работа №5 "Составление уравнений реакций, характеризующих свойства металлов": составление уравнений реакций гидролиза, ионно-электронный баланс.
7. Лабораторные работы
Документ ссылается на методические указания к лабораторным работам (работы №1–14), которые проводятся в рамках дисциплины.
8. Экзаменационные материалы
Итоговая аттестация проводится в форме устного экзамена по билетам. Каждый билет содержит:
✓ Первый вопрос: теоретический по общей и неорганической химии (основные законы, классификация соединений, Периодический закон, типы связей, ТЭД, гидролиз, электролиз, скорость реакций, химическое равновесие, характеристика элементов и их соединений).
✓ Второй вопрос: теоретический по химии элементов и их соединений (галогены, халькогены, элементы V и IV групп, металлы главных и побочных подгрупп, серная и азотная кислоты, аммиак, оксиды углерода и кремния).
✓ Третье задание: практическое (составление уравнений реакций, ионно-электронный баланс, схемы электролиза, гидролиз солей, определение типа связи).
✓ Четвертое задание: расчетная задача (вычисление массы, объема, количества вещества, массовой доли, выхода продукта).
9. Критерии оценивания
Для экзамена:
✓ "5" (отлично): Полное раскрытие содержания, грамотное изложение с использованием химической терминологии, правильное выполнение реакций и расчетов, самостоятельный ответ.
✓ "4" (хорошо): Соответствует требованиям на "5", но допущены небольшие пробелы, не исказившие содержание, или 1–2 недочета.
✓ "3" (удовлетворительно): Неполное раскрытие содержания, затруднения в определении понятий и составлении уравнений, но общее понимание вопроса.
✓ "2" (неудовлетворительно): Не раскрыто основное содержание, обнаружено незнание большей части материала.
Для тестов и контрольных работ:
✓ Максимальная оценка за верное выполнение заданий части А (с выбором ответа) — 1 балл за каждое.
✓ Задания части В (с кратким ответом) — до 2 баллов.
✓ Задания части С (с развернутым ответом) — до 3 баллов.
✓ Суммарный балл переводится в пятибалльную шкалу.

Подробнее

2. Перечень лабораторных работ
Практикум включает 14 работ, последовательно охватывающих основные разделы неорганической химии:
Раздел 1: Химическая связь и закономерности реакций (работы №1–3)
✓ Работа №1 "Определение характера связи в химических соединениях": Изучение механизма электролитической диссоциации комплексных и двойных солей. Выявление различий между комплексными и двойными солями. Влияние полярности растворителя на устойчивость комплексных ионов. Опыты: свойства оксидов и гидроксидов магния и кальция, свойства фосфорного ангидрида и диоксида углерода, получение и свойства гидроксидов алюминия и олова.
✓ Работа №2 "Влияние внешних условий на химическое равновесие": Исследование влияния концентраций реагирующих веществ и температуры на химическое равновесие на примере реакции FeCl₃ + 3KSCN ⇄ Fe(SCN)₃ + 3KCl (изменение интенсивности окраски). Изучение влияния температуры на равновесие 2NO₂ ⇄ N₂O₄ + Q (изменение окраски газовой смеси). Принцип Ле Шателье.
✓ Работа №3 "Влияние условий на скорость химической реакции": Установление зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия Na₂S₂O₃ с H₂SO₄ (помутнение раствора). Построение графиков зависимости скорости от концентрации и температуры. Закон действия масс, правило Вант-Гоффа.
Раздел 2: Растворы и окислительно-восстановительные реакции (работы №4–7)
✓ Работа №4 "Исследование процесса растворения веществ в воде": Изменение температуры при растворении (NH₄NO₃, NaOH). Зависимость растворимости солей от температуры (NaNO₃). Получение пересыщенных растворов (Na₂S₂O₃·5H₂O). Растворимость жидкостей в воде (керосин, глицерин).
✓ Работа №5 "Приготовление растворов с заданной концентрацией": Приготовление растворов с заданной массовой долей (10% NaOH), молярной концентрацией (0,5M Na₂SO₄ из кристаллогидрата), эквивалентной концентрацией (2н H₂SO₄ из концентрированного раствора). Использование мерной посуды, ареометра.
✓ Работа №6 "Уравнения окислительно-восстановительных реакций методом ионно-электронного баланса": Сравнение восстановительной активности галогенидов (KBr, KI с H₂SO₄). Изучение окислительной активности KMnO₄ в кислой, нейтральной и щелочной средах. Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома (K₂Cr₂O₇ с FeSO₄). Окислительно-восстановительная двойственность NaNO₂ и Na₂SO₃. Окислительно-восстановительная двойственность H₂O₂. Реакции металлов с H₂SO₄ (разбавленной и концентрированной) и HNO₃ (разбавленной и концентрированной).
✓ Работа №7 "Уравнение реакций электронно-ионным балансом": Восстановление KMnO₄ в различных средах (кислой, нейтральной, щелочной). Окислительные и восстановительные свойства атомов р-элементов в промежуточных степенях окисления. Внутримолекулярные ОВР (разложение (NH₄)₂Cr₂O₇ — "вулканчик"). Свойства соединений олова (II) (взаимодействие с FeCl₃ и Zn).
Раздел 3: Металлы главных подгрупп (работы №8–9)
✓ Работа №8 "Исследование свойств металлов главных подгрупп": Свойства магния (взаимодействие с водой и HCl). Получение и свойства Mg(OH)₂. Получение CaO и его гидратация. Гидролиз солей MgCl₂, CaCl₂, BaCl₂. Сульфаты щелочноземельных металлов (CaSO₄, BaSO₄).
✓ Работа №9 "Составление уравнений реакций": Реакции обмена между растворами электролитов, идущие с образованием осадка (CuSO₄ + NaOH, BaCl₂ + Na₂SO₄). Реакции, идущие с выделением газа (карбонаты с кислотами). Реакции нейтрализации (щелочь + кислота). Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений.
Раздел 4: Металлы побочных подгрупп (работы №10–14)
✓ Работа №10 "Получение и изучение свойств соединений меди": Получение Cu₂O и Cu(OH)₂. Взаимодействие оксидов меди с кислотами. Свойства Cu(OH)₂ (взаимодействие с кислотами, аммиаком, разложение при нагревании). Получение малорастворимых солей меди (CuS, Cu₂[Fe(CN)₆]). Гидролиз солей меди (II).
✓ Работа №11 "Составление уравнений реакций, характеризующих свойства металлов": Взаимодействие металлов с кислородом (горение Mg). Взаимодействие металлов с водой (Na, Ca, Mg, Al). Взаимодействие металлов с галогенами (Fe с Cl₂). Взаимодействие металлов с кислотами-неокислителями и кислотами-окислителями. Вытеснение одних металлов другими из солей (ряд напряжений металлов).
✓ Работа №12 "Изучение свойств соединений меди": Получение меди электролизом CuSO₄. Взаимодействие меди с разбавленными и концентрированными кислотами (H₂SO₄, HCl, HNO₃). Получение и распад CuOH. Получение CuO и исследование его свойств. Получение Cu(OH)₂ и исследование его свойств (амфотерность?).
✓ Работа №13 "Влияние внешних факторов на химическое равновесие": Аналогична работе №2 (исследование влияния концентраций и температуры на равновесие).
✓ Работа №14 "Установление зависимости свойств хрома и марганца от степени их окисления": Получение и исследование свойств Mn(OH)₂. Восстановительные свойства соединений Mn(II). Окислительные свойства MnO₂ (реакция с HCl). Разложение KMnO₄. Окислительные свойства KMnO₄ в разных средах (кислой, нейтральной, щелочной).
3. Технические особенности выполнения работ
✓ Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, термометр, секундомер, электроплитка, фарфоровая чашка, тигельные щипцы, электролизер с графитовыми электродами.
✓ Реактивы: Растворы FeCl₃, KSCN, Na₂S₂O₃, H₂SO₄, HNO₃, HCl, NaOH, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, Na₂SO₃, NaNO₂, KI, KBr, CuSO₄, MgCl₂, CaCl₂, BaCl₂, AlCl₃, SnCl₄, MnSO₄. Кристаллические вещества: KCl, (NH₄)₂Cr₂O₇, Na₂S₂O₃·5H₂O, NaNO₃, NH₄NO₃.
✓ Техника безопасности: Работы с галогенами, оксидами азота, концентрированными кислотами проводятся в вытяжном шкафу. Соединения свинца, меди, гексацианоферрата (II) калия ядовиты. При растворении концентрированных кислот и щелочей соблюдать осторожность, использовать термостойкую посуду, добавлять реактивы в воду малыми порциями.
✓ Метод ионно-электронного баланса: Используется для составления уравнений ОВР. Записываются полуреакции окисления и восстановления с учетом среды (H⁺, OH⁻, H₂O). Коэффициенты подбираются по балансу зарядов и атомов.
4. Оформление отчета
✓ Для каждой лабораторной работы оформляется письменный отчет, содержащий цель работы, ход выполнения, уравнения реакций, наблюдения, выводы.
✓ В работах по ОВР требуется составлять электронные уравнения процессов окисления и восстановления, расставлять коэффициенты методом электронного баланса или ионно-электронным методом, определять окислитель и восстановитель.
✓ В работах по растворам требуются расчеты по приготовлению растворов с заданной концентрацией.
✓ В работах по кинетике и равновесию — построение графиков зависимости скорости от концентрации и температуры.
5. Контрольные вопросы
Каждая лабораторная работа содержит контрольные вопросы для самопроверки, охватывающие теоретический материал по теме работы (химическая связь, химическое равновесие, скорость реакций, растворение веществ, ОВР, свойства металлов и их соединений).

Подробнее

приближенных вычислений) и умениям (пользоваться химической посудой, составлять план исследования, обрабатывать результаты измерений).
2. Перечень практических работ
Практикум включает 7 работ, последовательно охватывающих основные разделы общей и неорганической химии:
Практическая работа №1 "Расчеты по формулам и уравнениям реакций"
✓ Решение задач с использованием химических формул и уравнений реакций.
✓ Определение валентности и степени окисления элементов по массовым долям.
✓ Расчет массы и объема веществ по уравнениям реакций.
✓ Определение массовой доли примесей и выхода продукта реакции.
✓ Задачи для самостоятельного решения (2 варианта): расчет массы газа по объему, определение количества вещества, вычисление массовых долей элементов, расчет объема водорода, массы соли.
Практическая работа №2 "Влияние условий на скорость реакции"
✓ Изучение метода валентных связей (ВС) для объяснения образования химической связи.
✓ Объяснение образования связи в молекулах NH₃, CH₄, O₂, CO.
✓ Механизм образования молекулы SiF₄ и иона SiF₆²⁻ (вопрос о существовании CF₆²⁻).
✓ Анализ изменения прочности связи H–Э в ряду HF–HCl–HBr–HI в зависимости от длины связи и энергии связи.
✓ Контрольные вопросы: типы связи в H₂, Cl₂, HCl; расчет разности электроотрицательностей для связей K–Cl, Ca–Cl, Fe–Cl, Ge–Cl; определение направления смещения общей электронной пары в молекулах NCl₃, CS₂, ICl₅, NF₃, OF₂, ClF, CO₂.
Практическая работа №3 "Составление окислительно-восстановительных реакций (ОВР)"
✓ Часть I — метод электронного баланса: алгоритм составления ОВР (определение степеней окисления, процессов окисления и восстановления, составление баланса, уравнивание). Задания: Zn + HCl, Al + H₂SO₄(разб.), Fe + Cl₂, H₂S + O₂, KMnO₄ + HCl.
✓ Часть II — метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций): алгоритм для реакций в водных растворах с учетом среды (кислая, щелочная, нейтральная). Задание: KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O.
Практическая работа №4 "Исследование свойств растворов электролитов"
✓ Алгоритм уравнивания ОВР ионно-электронным методом с подробным разбором примера (H₂C₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → CO₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O).
✓ Определение степеней окисления элементов в соединениях (SO₂, H₂SO₄, H₂S).
✓ Составление частных ионно-электронных уравнений для полуреакций окисления и восстановления.
✓ Уравнивание числа зарядов и составление полного ионно-электронного уравнения.
✓ Переход к молекулярному уравнению.
Практическая работа №5 "Составление схем синтезов неорганических веществ"
✓ Пример решения задачи: S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → BaSO₄ (с составлением баланса для ОВР).
✓ Задание 1: получение кремниевой кислоты из SiO₂, NaOH и H₂SO₄ (уравнения в трех формах).
✓ Задание 2: определение состава осадка при добавлении Na₂SO₄ к раствору, содержащему KNO₃, FeCl₃ и BaCl₂ (составление молекулярных и ионных уравнений).
✓ Задание 3: составление уравнений реакций для трех генетических рядов: ZnS → SO₂ → Na₂SO₃ → Na₂SO₄; Cl₂ → HCl → CaCl₂ → AgCl; Ca₃(PO₄)₂ → P → H₃PO₄ → CaHPO₄.
Практическая работа №6 "Свойства азота, фосфора и их важнейших соединений"
✓ Часть I — теоретическая сравнительная характеристика элементов VА группы (N и P): электронная конфигурация, степени окисления, простые вещества, кислородные и водородные соединения, кислоты и соли, биологическая роль.
✓ Часть II — экспериментальное изучение свойств:
• Опыт 1: получение аммиака (NH₄Cl + Ca(OH)₂), его растворимость в воде и основность (реакция с фенолфталеином), горение аммиака.
• Опыт 2: качественная реакция на нитрат-ион (KNO₃ + H₂SO₄(конц.) + Cu → выделение бурого газа NO₂).
• Опыт 3: свойства концентрированной HNO₃ (взаимодействие с медью и углем).
• Опыт 4: свойства H₃PO₄ и ее солей (образование средних и кислых солей, качественная реакция на фосфат-ион с AgNO₃ и молибдатом аммония).
Практическая работа №7 "Составление уравнений реакций, характеризующих свойства металлов"
✓ Задание 1: взаимодействие Na₂CO₃ и CrCl₃ (уравнение в трех формах).
✓ Задание 2: составление уравнений реакций по генетическим схемам: Fe → Fe₂(SO₄)₃ → FeCl₃ → Fe(NO₃)₃ → Fe₂O₃; Mn → MnSO₄ → K₂MnO₄ → MnO₂ → Mn; Cr → Cr₂(SO₄)₃ → Cr(NO₃)₃ → KCrO₂ → Cr(OH)₃.
✓ Задание 3: составление молекулярных и ионных уравнений гидролиза солей: Fe(NO₃)₃, Cr₂(SO₄)₃, MnCl₂.
✓ Задание 4: подбор коэффициентов методом ионно-электронного баланса: Mn₂O₃ + H₂SO₄ → MnO₂ + MnSO₄ + H₂O; MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O.
3. Технические особенности выполнения заданий
✓ Расчетные задачи: При решении задач необходимо анализировать условие, составлять план решения, записывать краткое условие с использованием общепринятых обозначений, каждое действие оформлять вопросом, результат вычислять с необходимой точностью и обозначением единиц.
✓ Метод валентных связей (ВС): Ковалентная связь образуется двумя электронами с противоположно направленными спинами. Прочность связи тем выше, чем больше степень перекрывания электронных облаков.
✓ Метод электронного баланса: Определяются элементы, изменяющие степень окисления. Составляются процессы окисления (отдача электронов) и восстановления (принятие электронов). Подбираются коэффициенты так, чтобы число отданных электронов равнялось числу принятых. Коэффициенты переносятся в уравнение, затем уравниваются атомы элементов, не изменяющих степень окисления.
✓ Метод электронно-ионного баланса (полуреакций): Применяется для реакций в водных растворах. Учитываются реально существующие ионы и среда (кислая, щелочная, нейтральная). В кислой среде для уравнивания кислорода добавляют H⁺ и H₂O, в щелочной — OH⁻ и H₂O. Полуреакции уравниваются по атомам и зарядам, затем складываются с учетом баланса электронов.
✓ Качественные реакции: На нитрат-ион — выделение бурого газа NO₂ при нагревании с концентрированной H₂SO₄ и медью. На фосфат-ион — желтый осадок Ag₃PO₄ с AgNO₃ или желтый кристаллический осадок с молибдатом аммония.
4. Оформление отчета
✓ Для каждой практической работы оформляется письменный отчет, содержащий цель работы, ход выполнения с решениями задач и уравнениями реакций, выводы.
✓ В работах по ОВР требуется указывать степени окисления элементов, составлять электронный баланс или полуреакции, определять окислитель и восстановитель.
✓ В работах по синтезу неорганических веществ — записывать уравнения в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
✓ В работах по гидролизу — составлять молекулярные и ионные уравнения гидролиза.
✓ В работах по свойствам элементов — подробно описывать наблюдения и объяснять их на основе теоретических положений.