ОЦЕНОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ» ДЛЯ СПЕЦИАЛЬНОСТИ 38.02.06 ФИНАНСЫ
Документ представляет собой комплект контрольно-оценочных средств (КОС) для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации студентов по дисциплине, формирующей естественно-научные и экологические компетенции в профессиональной деятельности экономиста и бухгалтера. 1. Целевой раздел (Компетенции и результаты обучения)
✓ Определены общие компетенции (ОК 1, 2, 4, 7), направленные на:
— Выбор способов решения профессиональных задач (ОК 1).
— Использование современных средств поиска и анализа информации (ОК 2).
— Эффективную командную работу (ОК 4).
— Содействие сохранению окружающей среды и ресурсосбережению (ОК 7).
✓ Включена профессиональная компетенция ПК 4.1 (осуществление предварительного сбора данных о потребностях, ценах на товары, работы, услуги), что подчеркивает прикладной характер химических знаний для будущих специалистов в сфере финансов.
✓ Сформулированы требования к знаниям (система химических знаний, методы научного познания, правила экологически целесообразного поведения, достижения химии) и умениям (анализ химической информации, проведение расчетов по формулам и уравнениям, прогнозирование экологических последствий, оценка финансового ущерба от химических катастроф). 2. Система оценивания и типы заданий
✓ Задания закрытого типа (выбор ответа, соответствие, последовательность): оцениваются бинарно — 1 балл за верный ответ, 0 за неверный.
✓ Комбинированные задания: требуют выбора ответа с развернутым обоснованием (оцениваются по принципу верно/неверно).
✓ Задания открытого типа: предполагают развернутый ответ. Оцениваются до 3 баллов (полный ответ — 3, с неточностями — 1, неверный — 0).
3. Уровни сложности и регламент
✓ Базовый – воспроизведение терминологии и фактов (1-3 мин.).
✓ Повышенный – решение типовых задач и сопоставление (3-5 мин.).
✓ Высокий – применение знаний в нестандартных ситуациях (5-10 мин.). 4. Структура заданий по семестрам и тематическим блокам 1 семестр (Общая и неорганическая химия)
✓ Строение атома и периодический закон: электронные формулы (сера — 3s²3p⁴), s-элементы (барий), число электронов в ионе Fe²⁺ (24), количество протонов в ядре (хлор — 17, углерод — 6, фтор — 9, кислород — 8).
✓ Химическая связь: ионная (NaCl), ковалентная (NH₃, CH₄), металлическая (Zn), водородная (NH₃), ковалентная неполярная (N₂).
✓ Классификация неорганических веществ: оксиды (CO₂ — оксид неметалла), кислоты (HNO₂ — азотистая), соли (сульфит-ион SO₃²⁻), гидроксиды (амфотерные, основания), комплексные соли.
✓ Периодические свойства: восстановительные и металлические свойства, степени окисления, кислотно-основные свойства оксидов.
✓ Расчетные задачи: массовая доля, количество вещества, цепочки превращений, электронная конфигурация хрома. 2 семестр (Органическая химия)
✓ Углеводороды: алканы (CnH₂n₊₂), алкены (CnH₂n), алкины (CnH₂n₋₂), арены (CnH₂n₋₆), изомерия (межклассовая — алкины и алкадиены), гомологические ряды, химические свойства (горение, присоединение галогенов и галогеноводородов), реакции с бромной водой.
✓ Кислородсодержащие органические соединения: спирты (R-OH), фенолы, альдегиды (CnH₂nO), карбоновые кислоты (карбоксильная группа — COOH), сложные эфиры, карбонильные соединения.
✓ Азотсодержащие соединения: амины (R-NH₂), нитросоединения (R-NO₂).
✓ Номенклатура и классификация: 2-метилбутан, 2-метилпентан, 2-метил-3-этилгексан, гексан, 1,2-диметилбензол, гексанол-3, метилформиат, бензол. 5. Практико-ориентированные задачи (Иные оценочные материалы)
Документ содержит 7 профессионально-ориентированных задач, связывающих химию с экономической и экологической деятельностью:
✓ Задача 1: Определение формулы сплава латуни (60% Cu, 40% Zn), анализ свойств и областей применения.
✓ Задача 2: Расшифровка формулы вещества по массовым долям элементов (C — 31,44%, H — 1,31%, O — 48,91%, N — 18,34%) с молекулярной массой 200-250 (определение вещества — пикриновая кислота, тротил).
✓ Задача 3: Расчет количества свинца, попадающего в атмосферу от автомобилей (1519 автомобилей, расход бензина 210 л/км, содержание свинца до 0,36 г/л).
✓ Задача 4: Анализ явления в Черном море (сероводород H₂S), объяснение почернения серебряных монет (образование сульфида серебра Ag₂S), источники происхождения сероводорода.
✓ Задача 5: Расчет массы оксида железа (III) по массе железа (16,8 кг).
✓ Задача 6: Приготовление 200 г раствора крахмала с массовой долей 0,2%.
✓ Задача 7: Расчет массы уксусной кислоты в 600 г столового уксуса с массовой долей 9%. 6. Задания открытого типа (развернутые ответы)
Включены вопросы:
— Определение элемента с наибольшей восстановительной активностью (Si, P, S, Cl).
— Определение вещества с ковалентной неполярной связью.
— Расчет массовой доли соли в растворе.
— Расчет количества вещества сульфида железа.
— Определение типа реакции (соединения).
— Составление электронной конфигурации хрома.
— Цепочка превращений Na₂O → NaOH → Na₃PO₄.
— Определение массовой доли гидроксида натрия.
— Определение органической химии, углеводородов, числа связей в алканах, кратных связей, карбонильных соединений, применения формалина, групп органических веществ. 7. Сквозная профессиональная направленность
✓ Дисциплина формирует у студентов научное мышление и понимание химических основ природных и производственных процессов.
✓ Акцент сделан на экологическую безопасность и экономическую оценку химических явлений (расчет ущерба от загрязнений, оценка рисков, рациональное природопользование), что напрямую связано с профессиональной деятельностью финансового специалиста.
✓ Материалы готовят студентов к принятию экономически обоснованных решений в сфере ресурсосбережения, экологической безопасности и оценки последствий химических катастроф.
☀ Ознакомиться с документом можно на официальном сайте учебного заведения ☀
✅
Новинки
Нет содержания для этого блока
Все права на документы принадлежат их правообладателям. Ссылки ведут на официальные источники
