Учебно-методические комплексы

Подробнее

Уметь:
✓ Называть вещества по номенклатуре.
✓ Определять валентность, степень окисления, тип связи, заряд иона, среду раствора, окислитель и восстановитель.
✓ Характеризовать элементы по положению в таблице Менделеева, свойства классов соединений.
✓ Объяснять зависимость свойств от состава и строения, природу связей, факторы влияния на скорость реакции и равновесие.
✓ Выполнять химический эксперимент по получению и распознаванию веществ.
✓ Решать расчетные задачи по формулам и уравнениям реакций.
3. Формируемые компетенции (ОК)
Документ увязывает изучение химии с формированием общих компетенций:
✓ ОК 01 — выбор способов решения задач в различных контекстах.
✓ ОК 02 — использование современных средств поиска и анализа информации.
✓ ОК 04 — эффективное взаимодействие в коллективе.
✓ ОК 07 — содействие сохранению окружающей среды и применение принципов бережливого производства.
4. Содержание экзаменационных материалов
Документ включает подробный перечень из 15 вопросов для подготовки, охватывающих все ключевые разделы химии:
✓ Общая и неорганическая химия: строение атома, Периодический закон, типы реакций, электролитическая диссоциация, классификация и свойства неорганических веществ.
✓ Органическая химия: классификация, строение, номенклатура, свойства и идентификация органических соединений, их применение.
✓ Физическая химия: скорость реакций, химическое равновесие, растворы и их свойства.
✓ Прикладные аспекты: химия в быту и производственной деятельности.
5. Форма и структура экзамена (дифференцированный зачет)
✓ Форма: Письменное тестирование.
✓ Структура: Тест состоит из 3 частей и включает 29 заданий.
Часть 1 (базовый уровень): 15 заданий с выбором одного правильного ответа из четырех.
Часть 2 (повышенный уровень): 10 заданий. Включает задания на установление соответствия (6 заданий) и с множественным выбором ответа (4 задания).
Часть 3 (высокий уровень): 4 задачи. Включает: цепочку химических превращений, две расчетные задачи по уравнениям, задачу на определение концентрации раствора и задачу на качественные реакции (с составлением ионных уравнений).
✓ Время выполнения: 180 минут (3 часа).
6. Содержание типовых заданий (примеры)
В документе приведены примеры заданий по всем разделам, включая:
✓ Вопросы на знание строения атома, степени окисления, классификации соединений.
✓ Задачи на расчет массовой доли элементов, определение формул веществ по плотности газа.
✓ Задания на идентификацию веществ с помощью качественных реакций (например, определение солей Na₂SO₄, NaCl и Na₃PO₄).
✓ Расчетные задачи на нахождение массы продукта реакции, объема газов, концентрации растворов.
7. Критерии оценки
Оценка выставляется по балльной системе:
✓ Максимальный балл — 54.
✓ «5» (отлично) — 49–54 балла.
✓ «4» (хорошо) — 38–48 баллов.
✓ «3» (удовлетворительно) — 27–37 баллов.
✓ «2» (неудовлетворительно) — менее 27 баллов.
✓ Баллы распределяются: за Часть 1 — 1 балл, за Часть 2 — 2 балла (за неполный ответ — 1 балл), за расчетные задачи — от 3 до 5 баллов, за уравнения реакций — по 1 баллу.
8. Комплектность документа
✓ Документ включает полные тексты двух вариантов экзаменационных тестов с ответами (ключами) для объективной проверки.
✓ Важно: Итоговая оценка за зачет выставляется с учетом результатов теста и оценок за все практические работы, выполненные в течение семестра.