Учебно-методические комплексы

Подробнее

базовые понятия и законы химии; составлять химические формулы соединений в соответствии со степенью окисления и валентностью; характеризовать химические элементы по положению в Периодической системе; составлять уравнения реакций различных типов (соединения, разложения, обмена, замещения, окислительно-восстановительные, ионного обмена); характеризовать влияние различных факторов на скорость химических реакций и смещение химического равновесия; различать истинные растворы, коллоидные растворы и грубодисперсные системы.
✓ Раздел 3. Неорганическая химия: исследовать строение и свойства неорганических веществ; классифицировать неорганические вещества по строению; устанавливать зависимость физико-химических свойств от строения атомов, молекул и типа кристаллической решетки.
✓ Химия и жизнь. Межпредметные связи: оценивать последствия бытовой и производственной деятельности человека с позиций экологической безопасности.
3. Структура оценочных средств текущего контроля
Текущий контроль включает следующие типы заданий:
✓ Системы заданий в тестовой форме:
Строение атома и периодический закон (физический смысл периода и группы, изменение свойств элементов, строение ядра, изотопы).
Классификация и номенклатура неорганических веществ (оксиды, основания, кислоты, соли, амфотерные соединения).
Типы химической связи и кристаллических решеток.
✓ Практические задания и задачи:
Составление химических формул и названий двухатомных соединений.
Составление уравнений реакций (включая ОВР с методом электронного баланса).
Расчетные задачи по уравнениям реакций (масса, объем, количество вещества, выход продукта, избыток-недостаток).
Задания на гидролиз солей, ионные реакции.
Расчет массовой доли элемента в соединении.
✓ Задачи по органической химии:
Названия по номенклатуре IUPAC и составление структурных формул.
Определение простейшей формулы по массовым долям элементов.
Составление уравнений реакций с участием органических веществ (включая тип и механизм реакций).
Расчетные задачи (например, синтез этилацетата).
✓ Практико-ориентированные задания:
Характеризация химического элемента по плану.
Анализ практического применения веществ (поваренная соль, гидрокарбонат аммония, гидрокарбонат кальция, ацетилен, молочная кислота) с составлением химических уравнений.
4. Критерии оценивания
Для различных типов заданий предусмотрены системы оценивания, включая тесты с выбором ответа, свободным ответом и задания на соответствие.
✓ Критерии оценивания заданий (общие принципы):
«5» (отлично) – высокий процент правильных ответов (86-100%).
«4» (хорошо) – хороший уровень (70-85%).
«3» (удовлетворительно) – базовый уровень (48-75%).
«2» (неудовлетворительно) – низкий уровень (менее 48%).
Для расчетных задач и уравнений оценивается правильность хода решения и конечного результата.
5. Структура и регламент промежуточной аттестации
1 семестр (другая форма – тестирование):
✓ Тест состоит из 2 вариантов по 15 вопросов:
Вопросы 1-7: выбор одного правильного ответа (1 балл).
Вопросы 8-11: свободный ответ (слово) (3 балла).
Вопросы 12-13: выбор нескольких правильных ответов (1 балл).
Вопрос 14: оценка правильности высказывания (4 балла).
Вопрос 15: написание формулы кислоты (5 баллов).
✓ Время выполнения – 25 минут.
✓ Максимальный балл – 30.
✓ Критерии: «5» – 26-30, «4» – 21-25, «3» – 15-20, «2» – 0-14 баллов.
2 семестр (комплексный дифференцированный зачет с биологией):
✓ Тест состоит из 2 вариантов по 21 вопросу (15 с выбором ответа, вопросы части В с выбором нескольких ответов, часть С с развернутым ответом на 3 аргумента).
✓ Время выполнения – 40 минут.
✓ Максимальный балл – 31.
✓ Критерии: «5» – 31, «4» – 28-30, «3» – 16-27, «2» – 0-15 баллов.
6. Примеры содержания тестовых заданий
Тесты охватывают как органическую, так и неорганическую химию, а также межпредметные связи с биологией.
✓ 1 семестр (примеры): классификация оксидов и солей; углеводороды (арены, алкены); типы химической связи (ковалентная полярная, неполярная); строение атома (s-подуровень); общие формулы органических веществ (алканы, алкены); изомерия; кислотность среды (pH); структура белка (пептидная группа); номенклатура кислот.
✓ 2 семестр (примеры): строение прокариот и эукариот (клеточные структуры); энергетический обмен (расщепление жиров, белков, углеводов); периодический закон и свойства элементов; уровни организации живого (молекулярный, клеточный); генотип и аллельные гены; видообразование; изоляция популяций; онтогенез (митоз); химические реакции и их типы (обмен, замещение); экологические факторы; экологические пирамиды (консументы).