Комплект контрольно-оценочных средств (КОС) по учебной дисциплине ОУД.10 Химия для специальности 11.02.19 Квантовые коммуникации
Документ представляет собой структурированный фонд оценочных средств для контроля и оценки образовательных достижений по химии.
✓ Основные характеристики документа:
Цель контроля: Оценка освоения программы учебной дисциплины «Химия», проверка сформированности общих (ОК) и предметных компетенций.
Перечень общих компетенций (ОК): ОК 01, ОК 02, ОК 04, ОК 07 (выбор способов решения задач, работа с информацией, работа в команде, экологическое сознание).
Перечень предметных результатов: Включает требования к знанию основополагающих химических понятий, теорий, законов, номенклатуры, свойств веществ; умению составлять формулы и уравнения реакций, проводить расчеты, выполнять химический эксперимент.
✓ Структура и содержание аттестации:
Формы контроля: Текущий (практические и лабораторные занятия), рубежный (контрольные работы), промежуточная аттестация (дифференцированный зачет).
Основные разделы: Строение атома и химическая связь; Периодический закон; Типы химических реакций (включая ОВР и ионный обмен); Классы неорганических и органических веществ, их свойства и идентификация; Скорость реакций и химическое равновесие; Растворы; Химия в быту и профессиональной деятельности.
Типы заданий: Тесты с выбором ответа, задачи на расчеты, упражнения на составление формул и уравнений реакций, задания на установление соответствия, практические и лабораторные работы.
✓ Примеры практических заданий (фрагменты): 1. Задания на знание классов веществ и номенклатуры: Вопрос (тест): «Вещество, формула которого CH3COOH, относится к...» (Ответ: карбоновые кислоты). Задание: «Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений (MgO – оксид, H3PO4 – кислота, Al(OH)3 – нерастворимое основание).» 2. Задания по химическим реакциям и свойствам: Вопрос (тест): «К реакциям обмена относится реакция...» (Ответ: AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3). Задание: «Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции PbS + HNO3 → PbSO4 + NO + H2O, определите окислитель и восстановитель.» 3. Расчетные задачи: Задача: «Сколько граммов нитрата серебра надо добавить к 130 г 2,0%-го раствора этой соли, чтобы получить 5,0%-й раствор?» Задача: «Выведите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода – 83,33%, водорода – 16,67%, а относительная плотность по водороду равна 36.» 4. Практические и лабораторные работы: Лабораторная работа: «Идентификация неорганических веществ» (закрепление знаний о свойствах и качественных реакциях). Лабораторная работа: «Превращения органических веществ при нагревании» (например, денатурация белка).
✓ Критерии оценки (примеры):
Тест (10 вопросов): «5» — 9-10 правильных ответов, «4» — 7-8, «3» — 5-6, «2» — 1-4.
Тест (20 вопросов): «5» — 18-20, «4» — 14-17, «3» — 10-13, «2» — 1-9.
Расчетная задача: «5» — решение без ошибок, рациональным способом; «4» — без существенных ошибок, но нерационально; «3» — существенная ошибка в расчетах; «2» — ошибки в логике и решении.
Эксперимент: «5» — правильный план, подбор реактивов и оборудования; «4» — не более двух несущественных ошибок; «3» — существенные ошибки в объяснениях и выводах; «2» — две и более ошибки в плане и подборе оборудования.
☀ Ознакомиться с документом можно на официальном сайте учебного заведения ☀
✅
Новинки
Нет содержания для этого блока
Все права на документы принадлежат их правообладателям. Ссылки ведут на официальные источники
