Учебно-методические комплексы

Подробнее

регламентирует проверку следующих общих (ОК) и профессиональных (ПК) компетенций:
✓ ОК 01: Выбор способы решения задач профессиональной деятельности (умение описывать механизмы реакций, обосновывать выбор методики анализа, проводить расчеты по формулам; знание агрегатного состояния, аппаратуры, методов анализа).
✓ ОК 02: Использование современных средства поиска, анализа и интерпретации информации (умение готовить растворы заданной концентрации, проводить анализ; знание способов выражения концентрации, теоретических основ методов анализа, типов ошибок).
✓ ОК 04: Эффективное взаимодействие в коллективе и команде (умение планировать и выполнять химический эксперимент, представлять результаты, соблюдать правила техники безопасности).
✓ ОК 07: Содействие сохранению окружающей среды (соблюдение правил экологически целесообразного поведения, понимание опасности воздействия веществ на живые организмы).
✓ ПК 2.4: Проведение анализа и оценка результатов испытаний согласно требованиям (умение выявлять характерные признаки и взаимосвязи химических понятий, применять их в профессиональной деятельности).
3. Содержание контрольно-оценочных средств
Экзаменационная работа состоит из трех частей (2 варианта):
Часть А (10 тестовых заданий с выбором одного правильного ответа):
✓ Индикаторы и методы анализа: Окраска фенолфталеина в нейтральной среде (бесцветная), индикатор в йодометрии (крахмал), одноцветный индикатор (фенолфталеин), метод анализа с рабочим раствором кислоты (ацидиметрия), с рабочим раствором щелочи (алкалиметрия).
✓ Растворы и диссоциация: Соли, обусловливающие общую жесткость воды (карбонаты, сульфаты, гидрокарбонаты Ca²⁺ и Mg²⁺), парообразование (переход в газообразное состояние), реакции гидратации (присоединение молекул воды), гидролиз (обменная реакция с водой), электролитическая диссоциация (распад молекул электролитов на ионы), число валентных электронов у кремния (4), число нейтронов в атоме ³¹P (16), число протонов у серы (16), число катионов при диссоциации (Al(NO₃)₃ — 3 моль катионов, K₂SO₃ — 2 моль катионов, (NH₄)₃PO₄ — 3 моль катионов; анионов: Al(NO₃)₃ — 3 моль, NH₄NO₃ — 1 моль, K₂SO₃ — 1 моль, (NH₄)₃PO₄ — 1 моль).
✓ Титрование: Момент титрования, в котором количества реагирующих веществ эквивалентны (точка эквивалентности).
Часть В (5 заданий на установление соответствия):
✓ Соответствие терминов и определений: дисперсная система (равномерное распределение частиц), суспензия (взвесь твердых частиц), эмульсия (взвесь жидких частиц).
✓ Соответствие типов растворов: насыщенный (динамическое равновесие с растворителем), перенасыщенный (растворенного вещества больше, чем растворимость), ненасыщенный (меньше, чем в насыщенном).
✓ Соответствие концентрации растворов: концентрированный (высокое содержание), разбавленный (малое содержание).
✓ Соответствие элементов и числа протонов/электронов: углерод (6 протонов), кремний (14 электронов), кислород (8 протонов), хлор (17 протонов), мышьяк (33 протона).
✓ Соответствие видов анализа: дробный анализ (обнаружение ионов без предварительного разделения), систематический анализ (разделение на группы с последующим обнаружением), качественный анализ (изучение нечисловых данных), количественный анализ (численные измерения и статистические методы).
Часть С (5 заданий с развернутым ответом):
✓ Определение раствора (однородная система из растворенного вещества, растворителя и продуктов взаимодействия).
✓ Определение амфотерности (способность проявлять кислотные и основные свойства).
✓ Различие катионов (положительный заряд) и анионов (отрицательный заряд).
✓ Определение фильтрования (разделение неоднородных систем через пористые перегородки).
✓ Способы титрования (прямое, обратное, титрование по замещению).
✓ Определение концентрированного раствора (высокое содержание растворенного вещества).
✓ Области применения хроматографии (криминалистика, экология, медицина, пищевая промышленность, радиохимия).
✓ Определение титра (количество граммов вещества в 1 мл раствора).
✓ Факторы, влияющие на скорость химической реакции (природа веществ, концентрация, температура, давление, площадь поверхности, катализатор).
✓ Определение электролитической диссоциации (распад молекул электролитов на ионы при растворении или плавлении).
4. Критерии оценивания
Распределение баллов: Часть А — 10 баллов, Часть В — 10 баллов, Часть С — 15 баллов. Максимальный первичный балл — 35.
Шкала перевода первичных баллов в пятибалльную систему:
✓ «5» (отлично): 34–35 баллов.
✓ «4» (хорошо): 18–33 балла.
✓ «3» (удовлетворительно): 11–17 баллов.
✓ «2» (неудовлетворительно): менее 10 баллов.
Шкала перевода баллов в уровни достижения:
✓ Низкий: 1–5 баллов.
✓ Пониженный: 6–10 баллов.
✓ Базовый: 11–17 баллов.
✓ Повышенный: 18–33 балла.
✓ Высокий: 34–35 баллов.
5. Учебно-методическое обеспечение
Документ содержит перечень основной и дополнительной литературы (учебники по неорганической и аналитической химии, практикумы, справочники, ГОСТы, методики анализа), а также ссылки на электронные ресурсы (платформы «Юрайт», «Academia-library», «Лань», PROFобразование).