ОЦЕНОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ДИСЦИПЛИНЕ "ХИМИЯ" ДЛЯ СПЕЦИАЛЬНОСТИ 35.02.16 "ЭКСПЛУАТАЦИЯ И РЕМОНТ СЕЛЬСКОХОЗЯЙСТВЕННОЙ ТЕХНИКИ И ОБОРУДОВАНИЯ"
Документ представляет собой комплект контрольно-оценочных средств (КОС) по химии для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации. Материал ориентирован на формирование у студентов системных химических знаний, необходимых для понимания строения и свойств веществ, химических процессов, а также для применения этих знаний в профессиональной деятельности, связанной с эксплуатацией и ремонтом сельскохозяйственной техники, экологической безопасностью и рациональным природопользованием. Оценочные материалы структурированы по семестрам (1-й и 2-й) и охватывают как неорганическую, так и органическую химию. 1. Целевой блок (Компетенции и результаты обучения)
Документ охватывает проверку следующих компетенций:
✓ Общие компетенции (ОК): ОК 1 — выбор способов решения задач профессиональной деятельности (выявление признаков и взаимосвязи изученных понятий, применение понятий при описании строения и свойств веществ). ОК 2 — использование современных средств поиска, анализа и интерпретации информации (анализ химической информации из разных источников, проведение расчетов по формулам и уравнениям). ОК 4 — эффективное взаимодействие в коллективе и команде (планирование и выполнение химического эксперимента с соблюдением ТБ, формулирование выводов). ОК 7 — содействие сохранению окружающей среды, ресурсосбережению (прогнозирование экологических последствий деятельности, понимание ПДК).
✓ Профессиональная компетенция (ПК): ПК 1.6 — выполнение оперативного планирования работ по подготовке и эксплуатации сельскохозяйственной техники (применение знаний химии и агрохимии для профессиональных задач, экологически грамотное поведение).
✓ Знания (З): основополагающие химические понятия, закономерности, символический язык химии, свойства и состав веществ, методы научного познания, правила проведения химического эксперимента, правила экологически целесообразного поведения.
✓ Умения (У): выявлять характерные признаки и взаимосвязи понятий, применять понятия при описании веществ и их превращений, анализировать химическую информацию, проводить расчеты по формулам и уравнениям, планировать и выполнять эксперимент, прогнозировать экологические последствия.
2. Система оценивания (Критерии и баллы)
Унифицированная шкала оценивания для всех типов заданий:
✓ Закрытые задания (выбор ответа, соответствие, последовательность) — максимум 1 балл за полностью верный ответ.
✓ Комбинированные задания (с выбором и обоснованием) — 1 балл при верном выборе + корректной аргументации.
✓ Задания с развернутым ответом — максимум 3 балла (полный развернутый ответ), 1 балл за неполный/с 1 ошибкой, 0 баллов при грубых ошибках. 3. Уровни сложности заданий
Все оценочные материалы разделены на три уровня с регламентом времени:
✓ Базовый (1–3 мин): воспроизведение терминологии, фактов, теорий (закрытые тесты с выбором ответа).
✓ Повышенный (3–5 мин): решение типовых задач, сопоставление, последовательность (комбинированные и открытые задания).
✓ Высокий (5–10 мин): применение знаний в нестандартной ситуации, обоснования, доказательства (задания на установление последовательности и соответствия, развернутые ответы). 4. Сценарии выполнения заданий
Для каждого типа заданий разработаны четкие пошаговые алгоритмы действий, включая методику анализа условия, выбора ответа, сопоставления элементов, построения последовательностей и оформления развернутых ответов. 5. Банк типовых заданий по семестрам 1 семестр (Неорганическая химия, строение атома, химическая связь, классы неорганических соединений):
✓ С выбором ответа (1–8):
электронная формула внешнего энергетического уровня атома серы (3s²3p⁴);
число электронов в ионе Fe²⁺ (24);
определение элемента по электронной формуле 1s²2s²2p⁶3s²3p² (Si — кремний, формула водородного соединения SiH₄);
s-элемент (барий);
сульфит-ион (SO₃²⁻);
формула азотистой кислоты (HNO₂);
оксид неметалла (CO₂);
способ получения кислоты (взаимодействие кислотного оксида с водой или соли с кислотой).
✓ На последовательность (1–4):
увеличение восстановительных свойств атомов (Mg → Na → K → Rb);
уменьшение степени окисления фосфора (K₃PO₄ → PCl₃ → P₄ → PH₃);
увеличение металлических свойств (Mg → Al → Ba → Cs);
возрастание количества вещества в порциях массой 128 г (SO₂ → S → Cu₂S → CuO).
✓ На соответствие (1–4):
элемент и число протонов (Хлор — 17, Углерод — 6, Фтор — 9, Кислород — 8);
вид химической связи и вещество (ионная — NaCl, ковалентная — CH₄, водородная — NH₃, металлическая — Zn);
формула вещества и класс неорганических соединений (Na[Al(OH)₄] — комплексная соль, Cr(OH)₃ — амфотерный гидроксид, HMnO₄ — кислота, Fe(OH)₂ — основание);
формула кислоты и соответствующий оксид (HPO₃ — P₂O₅, HClO — Cl₂O, HNO₂ — N₂O₃, H₂SO₄ — SO₃).
✓ С развернутым ответом (1–8):
наибольшая восстановительная активность среди Si, P, S, Cl (Si);
соединение с ковалентной неполярной связью (N₂);
расчет массовой доли соли в растворе (5 г соли + 45 г воды → 10%);
расчет количества вещества FeS (8,8 г / 88 г/моль = 0,1 моль);
уравнение реакции соединения (H₂ + Cl₂ = 2HCl);
строение атома хрома (протоны — 24, нейтроны — 28, электроны — 24; электронная конфигурация — 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵);
цепочка превращений Na₂O → NaOH → Na₃PO₄ (Na₂O + H₂O = 2NaOH; 3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O);
расчет массовой доли NaOH (6 г / 60 г = 10%). 2 семестр (Органическая химия, углеводороды, кислородсодержащие соединения):
✓ С выбором ответа (1–8):
общая формула алканов (CₙH₂ₙ₊₂);
окисление алканов при горении (кислородом воздуха);
межклассовый изомер алкина (алкадиен);
общая формула спиртов (R-OH);
гидроксилсодержащие соединения (фенолы и спирты);
вещества, не обесцвечивающие бромную воду (этан и толуол);
общая формула предельных альдегидов (CₙH₂ₙO);
функциональная группа карбоновых кислот (карбоксильная — COOH).
✓ На последовательность (1–4):
увеличение температуры кипения алканов (бутан → пентан → октан → декан);
применение реагентов для превращения CH₄ → CH₃Br → C₂H₆ → C₂H₅NO₂ (Br₂ → Na → HNO₃);
увеличение числа атомов углерода в альдегидах (метаналь → этаналь → пропаналь → бутаналь);
гомологический ряд алкинов (этин → пропин → пентин → октин).
✓ На соответствие (1–4):
класс углеводорода и его общая формула (алканы — CₙH₂ₙ₊₂, алкены — CₙH₂ₙ, алкины — CₙH₂ₙ₋₂, арены — CₙH₂ₙ₋₆);
структурная формула и название (CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₂-CH₃ — 2-метилпентан; CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ — бутан; CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₃ — 2-метилбутан; CH₃-CH(CH₃)-CH(CH₂CH₃)-CH₂-CH₃ — 2-метил-3-этилгексан);
исходные вещества и продукты реакций присоединения к алкенам (пропен + HBr → 2-бромпропан; бутен-1 + HBr → 2-бромбутан; пропен + Br₂ → 1,2-дибромпропан; бутен-2 + Br₂ → 2,3-дибромбутан);
название соединения и класс (1,2-диметилбензол — ароматический углеводород; гексанол-3 — спирт; метилформиат — сложный эфир; бензол — углеводород).
✓ С развернутым ответом (1–8):
определение органической химии (химия соединений углерода);
определение углеводородов (соединения, состоящие только из углерода и водорода);
количество связей между атомами углерода в алканах (одна простая σ-связь);
определение кратных связей (двойные и тройные связи между атомами углерода);
определение карбонильных соединений (альдегиды и кетоны, содержащие группу C=O);
применение формалина (дезинфекция, консервация, производство пластмасс);
группы природных и синтетических органических веществ (белки, жиры, углеводы — природные; пластмассы, волокна, каучуки — синтетические);
отличия органических веществ от неорганических (наличие углерода, сложное строение, изомерия, горючесть). 6. Практико-ориентированные задачи (Прикладной блок)
Включены профессионально-ориентированные задания, формирующие навыки применения химических знаний в практической деятельности:
✓ Задача 1: Определение формулы латуни (сплав меди и цинка), описание свойств и областей применения.
✓ Задача 2: Расчет молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов (С — 31,44%, Н — 1,31%, О — 48,91%, N — 18,34%) с молекулярной массой от 200 до 250.
✓ Задача 3: Расчет количества свинца, попадающего в атмосферу с отработанными газами автомобилей (1519 автомобилей, 210 л бензина на 1 км, содержание свинца до 0,36 г/л).
✓ Задача 4: Анализ экологической ситуации в Черном море — растворенный сероводород (H₂S), его происхождение, реакция с серебряными монетами (почернение).
✓ Задача 5: Расчет массы оксида железа (III), содержащего 16,8 кг железа.
✓ Задача 6: Приготовление 200 г раствора крахмала с массовой долей 0,2% для обнаружения йода.
✓ Задача 7: Расчет массы уксусной кислоты в 600 г раствора столового уксуса с массовой долей 9%.
☀ Ознакомиться с документом можно на официальном сайте учебного заведения ☀
✅
Методические рекомендации по органической химии к разделу «Кислородсодержащие органические соединения» по теме «Спирты» для студентов 1 курса СПО Методические рекомендации предназначены для углубления знаний и развития умений по курсу органической химии, составлены в соответствии с программой дисциплины «Химия». Структура и содержание пособия:
✓ Введение — значение органической химии, роль методической работы, цели и задачи пособия.
✓ Спирты, их свойства, получение и применение
• Строение молекулы — доказательство наличия гидроксильной группы, элементный анализ этилового спирта, вывод молекулярной формулы, сравнение с диметиловым эфиром, электронное строение кислорода, определение спиртов.
• Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов — метанол, этанол, пропанол, бутанол, пентанол; общая формула CnH2n+1OH.
• Классификация спиртов
– по числу гидроксильных групп: одноатомные, двухатомные, трехатомные
– по типу атома углерода: первичные, вторичные, третичные
– по характеру радикала: предельные, непредельные, ароматические
– по числу углеродных атомов: низшие (С1–С10), высшие (свыше С10)
• Изомерия и номенклатура — изомерия углеродного скелета, изомерия положения группы –ОН, межклассовая изомерия; названия спиртов с суффиксом «-ол».
