Оценочные материалы по учебному предмету ОУП.07 Химия для специальности 08.02.03 Производство неметаллических строительных изделий и конструкций 1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ДОКУМЕНТА
✓ Назначение: Документ представляет собой комплект оценочных материалов для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации по предмету "Химия", определяющий содержание, формы и критерии оценки результатов освоения.
✓ Статус: Утвержден в составе образовательной программы Учебно-методическим советом ВГТУ, согласован с методическим и педагогическим советами структурного подразделения. 2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ ПРЕДМЕТА
✓ Документ включает паспорт оценочных материалов, описание текущего контроля и промежуточной аттестации (дифференцированный зачет), а также планируемые личностные, метапредметные и предметные результаты.
✓ Цели: формирование целостного представления о мире и роли химии, умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности, развитие умений различать факты и оценки, приобретение опыта разнообразной деятельности и навыков безопасного обращения с веществами.
3. ОЦЕНИВАЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
✓ Личностные: осознание российской гражданской идентичности, готовность к саморазвитию, чувство гордости к истории отечественной химической науки, химически грамотное поведение.
✓ Метапредметные: освоение межпредметных понятий и универсальных учебных действий (познавательных, коммуникативных, регулятивных), использование различных видов познавательной деятельности, работа с различными источниками информации.
✓ Предметные: сформированность представлений о химической составляющей естественнонаучной картины мира, владение системой химических знаний (понятия, теории, законы, символический язык), умения применять понятия при описании веществ и их превращений, проводить расчеты по формулам и уравнениям, планировать и выполнять химический эксперимент, соблюдать правила экологически целесообразного поведения. 4. ТЕКУЩИЙ КОНТРОЛЬ
✓ Проводится на лабораторных занятиях в формах устного/письменного опроса (тестирования) и выполнения лабораторных работ.
✓ Оценочное средство 1.1 (контрольные работы): Включает 6 тематических контрольных работ с заданиями разного типа (выбор ответа, написание формул и уравнений, расчеты, объяснение): Классы неорганических соединений (5 заданий: формулы кислот, амфотерные гидроксиды, взаимодействие соединений, получение кислых солей). Строение вещества (5 заданий: квантовые числа, заполнение орбиталей, электронные конфигурации, правило Клечковского). Закономерности химических процессов (5 заданий: скорость реакций, температурный коэффициент, химическое равновесие, тепловой эффект). Растворы (5 заданий: расчеты концентрации, осмос, ионные реакции, гидролиз солей). Электрохимические процессы (5 заданий: степени окисления, гальванические элементы, ЭДС, ОВР, коррозия). Химия органических соединений (5 заданий: изомерия, функциональные группы, реакции этерификации и полимеризации, окисление спиртов).
✓ Оценочное средство 1.2 (тестирование): Содержит 10 заданий с выбором ответа по темам: квантовые числа, типы связей, реакции, электролиты, расчеты pH, тепловой эффект, скорость реакции, равновесие, оксиды, гальванические элементы.
✓ Критерии оценки: Четырехуровневая система ("отлично", "хорошо", "удовлетворительно", "неудовлетворительно") с критериями, основанными на посещаемости, выполнении тестов и лабораторных работ. 5. ПРОМЕЖУТОЧНАЯ АТТЕСТАЦИЯ
✓ Проводится в форме дифференцированного зачета.
✓ Примерные задания: 5 заданий с выбором ответа по органической химии (цепочки превращений, изомеры, реакции нитрования и гидробромирования).
✓ Вопросы для подготовки (31 вопрос): Охватывают все разделы курса:
• Общая и неорганическая химия: стехиометрические законы, строение атома (квантовые числа, электронные конфигурации), периодический закон и ПСХЭ, химическая связь (ковалентная, ионная, водородная), основные классы неорганических соединений, растворы электролитов (диссоциация, ионные реакции, pH, гидролиз), термодинамика (энтальпия, энтропия, потенциал), кинетика (скорость, факторы, равновесие, принцип Ле-Шателье), ОВР, электрохимия (гальванические элементы, коррозия, электролиз).
• Органическая химия: теория строения Бутлерова, гомологи, изомеры, классификация, алканы, непредельные и ароматические углеводороды, кислородсодержащие соединения (спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты).
✓ Критерии оценки: Четырехуровневая система ("отлично", "хорошо", "удовлетворительно", "неудовлетворительно"). 6. ОСОБЕННОСТИ ДЛЯ ЛИЦ С ОВЗ
✓ Предусмотрены специальные условия: увеличение времени, выбор формы ответа, присутствие ассистента, предоставление услуг сурдо- и тифлоперевода, индивидуальное общение с преподавателем.
☀ Ознакомиться с документом можно на официальном сайте учебного заведения ☀
✅
Методические указания по химии для выполнения лабораторных работ студентами специальности 08.02.03 «Производство неметаллических строительных изделий и конструкций» Документ представляет собой руководство по выполнению лабораторных работ по курсу химии. Он содержит описание восьми лабораторных работ, охватывающих основные разделы неорганической и общей химии, правила техники безопасности и требования к оформлению отчётов. Структура и содержание документа:
✓ Вводная часть включает правила техники безопасности в химической лаборатории, общие требования к выполнению работ и систему оценивания (зачёт/незачёт, баллы от 0 до 5). Описаны условия допуска к итоговому тестированию по химии. Перечень лабораторных работ и их содержание: Работа №1. Химия неорганических соединений. Изучаются свойства основных и кислотных оксидов, получение и свойства гидроксидов (основных и амфотерных), а также способы получения солей. Включает опыты с оксидом кальция, оксидом меди (II), углекислым газом, гидроксидами железа (II) и цинка. Задания: определить свойства оксидов и гидроксидов, составить уравнения реакций получения солей по вариантам. Работа №2. Свойства растворов электролитов. Посвящена реакциям ионного обмена с образованием малорастворимых соединений, слабых электролитов и газов. Отрабатывается составление молекулярных и ионно-молекулярных уравнений. Проводится определение кислотности среды (pH) с помощью индикаторов и иономера. Задания: самостоятельное составление реакций двойного обмена, определение pH растворов разной концентрации, расчёт степени диссоциации.
Работа №3. Приготовление растворов. Осваиваются методы приготовления растворов заданной концентрации. Проводится приготовление раствора кислоты из более концентрированного раствора с последующим установлением его точной концентрации методом титрования. Задания: выполнить расчёты по приготовлению раствора, провести титрование, определить точную молярную концентрацию эквивалента. Работа №4. Закономерности химических процессов. Изучается влияние концентрации реагирующих веществ и температуры на смещение химического равновесия на примере обратимой реакции образования роданида железа (III) и взаимодействия йода с крахмалом. Задания: объяснить наблюдаемые изменения на основе принципа Ле Шателье, рассчитать изменение скорости реакции при изменении концентрации и давления. Работа №5. Окислительно-восстановительные реакции. Исследуются окислительные свойства азотной кислоты (взаимодействие с медью), бихромата калия (в присутствии сульфата железа) и влияние среды на окислительные свойства перманганата калия. Задания: составить уравнения ОВР методом электронного баланса, определить окислитель и восстановитель, объяснить влияние среды на восстановление марганца. Работа №6. Химическая активность металлов. Изучается взаимодействие металлов (натрия, магния, алюминия, цинка, железа, меди) с водой и кислотами. Объясняется различная активность металлов на основе стандартных электродных потенциалов. Задания: написать уравнения реакций, определить окислитель и восстановитель, рассчитать ЭДС гальванического элемента. Работа №7. Коррозия и защита металлов. Рассматриваются химическая коррозия меди при контакте с йодом и электрохимическая коррозия при контакте двух металлов (железо-медь, железо-цинк). Изучаются факторы, влияющие на скорость коррозии (хлорид-ионы, гидроксид-ионы как активаторы и ингибиторы). Задания: составить схемы коррозионных элементов и уравнения анодных и катодных процессов, определить тип защитного покрытия. Работа №8. Качественный анализ определения ионов. Проводятся качественные реакции на обнаружение катионов (Fe²⁺, Fe³⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, Cu²⁺, Pb²⁺, NH₄⁺, Cr³⁺) и анионов (CO₃²⁻, SO₄²⁻, NO₃⁻, PO₄³⁻) с использованием групповых и специфических реагентов. Задания: выполнить реакции по вариантам, описать аналитические сигналы (осадки, окрашивание, выделение газа), составить уравнения реакций. Методический аппарат:
Каждая работа содержит цель, перечень оборудования и реактивов, подробный порядок выполнения с указанием техники безопасности, таблицы для записи наблюдений, выводы. После каждой работы приведены задания для самостоятельной работы с выбором ответа и расчётными задачами. В конце документа дано заключение о значении лабораторных работ для профессиональной деятельности и библиографический список.
☀ Ознакомиться с документом можно на официальном сайте учебного заведения ☀
✅
Новинки
Нет содержания для этого блока
Все права на документы принадлежат их правообладателям. Ссылки ведут на официальные источники
