Учебно-методические комплексы

Подробнее

электронами
✓ Элементы с четырьмя электронами на внешнем уровне: Si (кремний), C (углерод)
✓ Электроотрицательность: свойство атома притягивать общие электронные пары в химической связи
✓ Потенциал ионизации: минимальная энергия для удаления самого слабо связанного электрона
✓ Атомный радиус: увеличивается с увеличением порядкового номера элемента в группе
✓ Р-элементы: элементы, у которых заполняется p-подуровень; расположение в порядке уменьшения кислотных свойств высших оксидов (Cl → C → Al)
✓ Элементы-неметаллы: расположение в порядке возрастания восстановительных свойств (Cl → P → Si)
Раздел: Химическая связь и строение веществ
✓ Бинарные соединения: соединения, образованные двумя элементами (металл + неметалл)
✓ Гомогенные и гетерогенные системы: равномерное распределение компонентов (гомогенная) vs наличие двух или более различных фаз (гетерогенная)
Раздел: Растворы. Гидролиз
✓ Гидратация: процесс растворения вещества в воде, сопровождающийся присоединением молекул воды
Раздел: Классы неорганических соединений
✓ Оксиды: химические соединения, в которых кислород является отрицательным ионом; образуются при соединении элементов с кислородом
✓ Кислотные оксиды: Fe₂O₃, CrO₃, P₂O₅, MnO₂ (реагируют со щелочами с образованием солей и воды)
✓ Амфотерные оксиды: ZnO, Al₂O₃ (реагируют и с кислотами, и с основаниями)
✓ Соли: образуются в результате реакции между кислотами и основаниями
✓ Кислые соли: Ca(HSO₄)₂ — гидросульфат кальция (содержат атомы водорода)
✓ Основные соли: (CaOH)₂SO₄ — сульфат гидроксокальция (содержат гидроксогруппы)
✓ Получение солей из гидроксида железа (III): Fe(OH)₃ → Fe(OH)₂Cl → Fe(OH)Cl₂ → FeCl₃ (последовательное замещение OH-групп на Cl)
Раздел: Химическая кинетика и равновесие
✓ Закон действующих масс: скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций исходных участников реакции
✓ Принцип Ле Шателье: система, находящаяся в равновесии, при внешнем воздействии стремится сместить равновесие в направлении, уменьшающем произведённое воздействие
Раздел: Органическая химия
Углеводороды:
✓ Алканы: общая формула CₙH₂ₙ₊₂ (предельные углеводороды)
✓ Алкины: не вступают в реакции дегидратации (вступают в гидрирование, галогенирование, гидратацию)
✓ Этин и ацетилен: одно и то же вещество (C₂H₂)
✓ Бензол: реагирует с HNO₃ (реакция нитрования) в присутствии H₂SO₄
Кислородсодержащие соединения:
✓ Изомер этанола: диметиловый эфир (CH₃-O-CH₃) — межклассовая изомерия
✓ Этерификация: реакция образования сложных эфиров (спирт + кислота)
✓ Жиры: образуются при взаимодействии глицерина и высших карбоновых кислот (например, пальмитиновой)
✓ Классы органических соединений:
— муравьиная кислота HCOOH — карбоновые кислоты
— глицерин CH₂OH-CHOH-CH₂OH — многоатомные спирты
— этин C₂H₂ — алкины
— этанол C₂H₅OH — одноатомные спирты
— бензол C₆H₆ — арены
— этиленгликоль CH₂OH-CH₂OH — многоатомные спирты
— целлюлоза — полисахариды
— сахароза — дисахариды
— фруктоза — моносахариды
Качественные реакции:
✓ Фенол: обнаруживается с помощью FeCl₃ (образование окрашенного комплекса)
✓ Этилен: обесцвечивает KMnO₄
✓ Уксусная кислота: реагирует с Na₂CO₃ с выделением CO₂
Химические свойства углеводородов:
✓ Присоединение HBr к пропену: CH₂=CH-CH₃ + HBr → CH₃-CHBr-CH₃ (по правилу Марковникова)
✓ Дегидрирование этана: C₂H₆ → C₂H₄ + H₂ (отщепление водорода)
✓ Галогенирование этилена: C₂H₄ + Br₂ → CH₂Br-CH₂Br (присоединение по двойной связи)
✓ Нитрование бензола: C₆H₆ + HNO₃ → C₆H₅NO₂ + H₂O (реакция замещения)
4. Типология заданий
Задания закрытого типа (20 заданий):
✓ Выбор одного правильного ответа (задания 2–8 — алканы, этин/ацетилен, бензол, изомер этанола, этерификация, жиры, алкины)
✓ Выбор нескольких правильных ответов (задание 1 — элементы с четырьмя электронами на внешнем уровне)
✓ Установление соответствия (задания 9–15 — исходные вещества и продукты, тип реакции и исходные вещества, формула и класс, вещество и реактив, формула и класс, название и класс/группа, название и общая формула)
✓ Установление правильной последовательности (задания 16–20 — элементы в одном периоде по электроотрицательности, неметаллы по восстановительным свойствам, р-элементы по кислотным свойствам, элементы по атомному радиусу, элементы по радиусу атомов)
Задания открытого типа (20 заданий):
✓ Дополнение пропущенного термина (задания 21–30 — гидратация, кислоты, электроотрицательность, потенциал ионизации, закон действующих масс, принцип Ле Шателье, энергетические орбитали, гетерогенная система, бинарное соединение, атомный радиус)
✓ Задания с развёрнутым ответом (задания 31–40 — определение оксидов и реакции с щелочами, цепочка превращений Al, получение солей гидроксида кальция, цепочка превращений Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al₂(SO₄)₃, взаимодействие Ca(OH)₂ с веществами, получение основных солей Fe(OH)₃, кислотный характер оксидов (SeO₂, SO₃, Mn₂O₇, P₂O₅, CrO₃), амфотерные оксиды (ZnO, Al₂O₃), цепочка превращений Al → Al₂O₃ → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → Na₃[Al(OH)₆] → AlCl₃, взаимодействие Ca(OH)₂)
5. Методические особенности
✓ Задания с несколькими правильными ответами предусматривают дифференцированное оценивание (доля балла за каждый верный элемент, вплоть до 0,2–0,33 балла)
✓ Задания с развёрнутым ответом допускают вариативные формулировки, не искажающие смысл
✓ Широкий охват тем: от строения атома и Периодической системы до органической химии (углеводороды, кислородсодержащие соединения, качественные реакции)
✓ Акцент на генетическую связь между классами соединений (цепочки превращений)
✓ Задания на свойства оксидов (кислотные, основные, амфотерные) и получение солей (средние, кислые, основные) — важные практические навыки