Учебно-методические комплексы

Подробнее

4. УРОВНИ СЛОЖНОСТИ
— Базовый: воспроизведение терминов, фактов, принципов (1–3 мин).
— Повышенный: применение в типичной ситуации, решение типовых задач (3–5 мин).
— Высокий: применение в нестандартной ситуации, обоснования, доказательства (5–10 мин).
5. СЦЕНАРИИ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЙ
Для каждого типа (выбор ответа, соответствие, последовательность, комбинированные, открытые) приведены пошаговые инструкции.
6. ОЦЕНОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ (ЗАКРЫТЫЙ ТИП) — 1 СЕМЕСТР
— 8 вопросов с выбором одного ответа по неорганической химии:
✓ электронная формула серы (3s²3p⁴);
✓ число электронов в ионе Fe²⁺ (24);
✓ электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p² — кремний (SiH₄);
✓ s-элемент — барий;
✓ сульфит-ион — SO₃²⁻;
✓ азотистая кислота — HNO₂;
✓ оксид неметалла — CO₂;
✓ получение кислоты — взаимодействие соли с кислотой.
— 4 задания на установление последовательности:
✓ восстановительные свойства атомов (Rb → K → Na → Mg);
✓ степени окисления фосфора (K₃PO₄ → PCl₃ → P₄ → PH₃);
✓ металлические свойства (Al → Mg → Ba → Cs);
✓ количество вещества в порциях массой 128 г (S → SO₂ → CuO → Cu₂S).
— 4 задания на установление соответствия:
✓ элементы и число протонов (хлор — 17, углерод — 6, фтор — 9, кислород — 8);
✓ тип связи и вещество (ионная — NaCl, ковалентная — CH₄, водородная — NH₃, металлическая — Zn);
✓ формулы и классы соединений (Na[Al(OH)₄] — комплексная соль, Cr(OH)₃ — амфотерный гидроксид, HMnO₄ — кислота, Fe(OH)₂ — основание).
7. ОЦЕНОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ (ОТКРЫТЫЙ ТИП) — 1 СЕМЕСТР
— 8 вопросов с развёрнутым ответом (включая расчётные задачи):
✓ массовая доля соли в растворе (10%);
✓ количество вещества FeS (0,1 моль);
✓ реакция соединения (H₂ + Cl₂ = 2HCl);
✓ атом хрома (протоны 17, нейтроны 19, электроны 17; конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵);
✓ цепочка превращений Na₂O → NaOH → Na₃PO₄;
✓ массовая доля NaOH (10%);
✓ органическая химия (раздел химии, изучающий соединения углерода);
✓ углеводороды (вещества состава CₓHᵧ, делятся на предельные и непредельные).
8. ОЦЕНОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ (ЗАКРЫТЫЙ ТИП) — 2 СЕМЕСТР
— 8 вопросов с выбором одного ответа по органической химии:
✓ общая формула алканов (CₙH₂ₙ₊₂);
✓ алканы окисляются кислородом воздуха;
✓ межклассовый изомер алкина — алкадиен;
✓ общая формула спиртов (R–OH);
✓ гидроксилсодержащие соединения — фенолы и спирты;
✓ бромную воду не обесцвечивают бензол и бутан;
✓ предельные альдегиды — CₙH₂ₙO;
✓ функциональная группа карбоновых кислот — карбоксильная.
— 4 задания на установление последовательности:
✓ алканы по температуре кипения (бутан → пентан → октан → декан);
✓ превращение CH₄ → CH₃Br → C₂H₆ → C₂H₅NO₂ (Br₂ → Na → H₂ → HNO₃);
✓ альдегиды по числу атомов углерода (метаналь → этаналь → пропаналь → бутаналь);
✓ алкины в гомологическом ряду (этин → пропин → пентин → октин).
— 4 задания на установление соответствия:
✓ классы углеводородов и их формулы (алканы — CₙH₂ₙ₊₂, алкены — CₙH₂ₙ, алкины — CₙH₂ₙ₋₂, арены — CₙH₂ₙ₋₆);
✓ формулы и названия (2-метилпентан, гексан, 2-метилбутан, 2-метил-3-этилгексан);
✓ исходные вещества и продукты реакций присоединения к алкенам;
✓ названия и классы соединений (1,2-диметилбензол — углеводород, гексанол-3 — спирт, метилформиат — сложный эфир, бензол — ароматический углеводород).
9. ОЦЕНОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ (ОТКРЫТЫЙ ТИП) — 2 СЕМЕСТР
— 6 вопросов с развёрнутым ответом:
✓ алканы (только одинарные связи C–H и C–C);
✓ кратные связи (двойные и тройные);
✓ карбонильные соединения (альдегиды и кетоны);
✓ формалин (применение в медицине, дезинфекции, производстве);
✓ классификация волокон (природные, искусственные, синтетические);
✓ виды пластмасс (термопластичные, термореактивные).
10. ПРАКТИКООРИЕНТИРОВАННЫЕ ЗАДАЧИ (7 ЗАДАЧ)
✓ Задача 1: Массовая доля сахарозы в растворе АЦЦ (2,9 г / 103 г ≈ 2,8%).
✓ Задача 2: Разрыхлитель E503 — гидрокарбонат аммония (NH₄HCO₃), при нагревании разлагается на NH₃, CO₂ и H₂O; запах аммиака; второй разрыхлитель — гидрокарбонат натрия (NaHCO₃).
✓ Задача 3: Объём уксуса для растворения скорлупы яйца (расчёт по реакции CaCO₃ + 2CH₃COOH).
✓ Задача 4: Молярность молочной кислоты в кисломолочных продуктах (расчёт по массовой доле 0,6–1%).
✓ Задача 5: Масса продуктов для дневной нормы белка 200 г (расчёт по массовой доле белка).
✓ Задача 6: Массовая доля сахара в маринаде (200 г / 610 г ≈ 32,8%).
✓ Задача 7: Массовая доля NaOH в 0,1 М растворе (≈ 0,4%).
✓ ТЕХНИЧЕСКИЕ ПАРАМЕТРЫ:
— Для каждого вопроса указаны: код компетенции (ОК 01, 02, 04, 07, ПК 2.3), код планируемых результатов (З, У), время выполнения (1–3 / 3–5 / 5–10 мин).
— Предусмотрены задания всех основных типов (закрытые, открытые, на последовательность, на соответствие, практикоориентированные задачи) с чёткими критериями оценки.
— Особенность: практические задачи интегрированы с профессиональной деятельностью технолога продуктов питания животного происхождения (пищевые продукты, кисломолочные продукты, разрыхлители, маринады, яйца, белковая ценность продуктов).

Подробнее

✓ Классификация и номенклатура неорганических веществ – распределение веществ по классам (оксиды, основания, кислоты, соли), составление названий и формул.
✓ Расчетные задачи – вычисление массы вещества по количеству вещества, числа молекул по массе или объему, массовых долей элементов в соединениях, расчеты по уравнениям химических реакций (масса, объем, количество вещества продукта или реагента).
✓ Химические свойства основных классов неорганических веществ – взаимодействие кислот с металлами, солями, основаниями, основными оксидами; проведение опытов, запись уравнений реакций в молекулярном и ионном виде.
✓ Окислительно-восстановительные реакции – определение степени окисления элементов, окислителя и восстановителя, составление электронного баланса, расстановка коэффициентов, решение расчетных задач.
✓ Углеводороды – номенклатура предельных, непредельных и ароматических углеводородов, составление структурных формул изомеров и гомологов, уравнения реакций (гидрирование, галогенирование, гидратация, полимеризация, горение), получение этилена и изучение его свойств, моделирование молекул.
✓ Кислородсодержащие органические соединения – номенклатура спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов и карбоновых кислот, составление структурных формул, уравнения реакций, изучение химических свойств спиртов и альдегидов (реакция "серебряного зеркала", окисление), получение сложных эфиров (реакция этерификации).
✓ Природные источники углеводородов – состав и переработка нефти, природного и попутного нефтяного газа, крекинг, риформинг, экологические проблемы нефтедобычи.
✓ Белки и углеводы – качественные реакции на белки (ксантопротеиновая, биуретовая), денатурация белка, реакции углеводов (взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра, реакция Фелинга), обнаружение лактозы в молоке.
✓ Скорость химических реакций – изучение зависимости скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади соприкосновения и присутствия катализатора.
✓ Распознавание пластмасс и волокон – определение образцов полимеров по внешнему виду и характеристикам горения, отношение к кислотам и щелочам.
3. Методические особенности
✓ Каждая карта содержит: тему, наименование, цель, оборудование, норматив времени, формируемые УУД, содержание и последовательность выполнения работы, оформление отчета и контрольные вопросы.
✓ Работы представлены по вариантам, что позволяет организовать индивидуальную работу студентов.
✓ Лабораторные опыты сопровождаются подробными инструкциями по технике безопасности, описанием наблюдаемых явлений и требованиями к записи уравнений реакций.
✓ Документ включает таблицы для систематизации наблюдений и выводов, а также тестовые задания для проверки теоретических знаний.